江苏省盐城市东台市学年高一化学上学期期末考试试题.docx

1、江苏省盐城市东台市学年高一化学上学期期末考试试题盐城市东台市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于（）A酸 B碱 C盐 D氧化物2（2分）下列变化中，不涉及化学变化的是（）A硫磺燃烧 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3（2分）下列有关说法中不正确的是（）A工业上可利用海水制取镁 B从海产品（如海带等）中提取碘是工业

2、上获取碘的重要途径 C工业上可通过铝土矿获得铝 D工业上用CO氧化赤铁矿（含Fe2O3）获得铁4（2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）AAl2O3Al（OH）3 BSO3H2SO4 CHNO3O2 DCl2CuCl25（2分）下列实验操作能够达到实验目的的是（）A用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液 B实验室采用图所示装置收集Cl2 C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤 D用酒精萃取碘水中的碘单质6（2分）下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（）ACaCl2Ca2+2Cl BNH4ClNH4+Cl CKClO3K+Cl+3O2 DHNO3H+NO

3、37（2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维 B氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料 C液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒8（2分）粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作下列图示对应的操作不规范的是（）A称量 B溶解 C蒸发 D焰色反应9（2分）下列物质属于纯净物的是（）A生铁 B浓硫酸 C漂白粉 D液氯10（2分）木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的（）A吸水性 B脱水性 C酸性 D还原性11（2分）下列化学反应中水作氧化剂的是（）ACl2+

4、H2OHCl+HClO B2F2+2H2O4HF+O2 C2Na+2H2O2NaOH+H2 DCaO+H2OCa（OH）212（2分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g氮气含有的原子数是NA B标准状况下，22.4L水的分子数是NA C2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA D钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA13（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OHCO32+H2O B氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3+Fe2Fe2+ C大理石与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 D钠与水反应：2Na+2

5、H+2Na+H214（2分）下列关于氯水的叙述不正确的是（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C将氯水滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 D向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生15（2分）下列实验操作中不正确的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中 C过滤时，需要用玻璃棒引流 D配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤液都注入容量瓶16（2分）碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是（）A53 B125 C178 D7217（2分）向盛有氯化铁溶液

6、的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）AFe3+、Fe2+ BFe2+、Cu2+ CCu2+、Fe3+ DCu+、Cu2+18（2分）下列方案能达到实验目的的是（）A用盐酸除去镁粉中的少量铝粉 B用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C用浓硫酸干燥氨气 D用排水法收集NO219（2分）下列有关浓硝酸的说法正确的是（）A保存在棕色瓶中 B受热不分解 C与铜常温下钝化 D不易挥发20（2分）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A芒硝BaSO4 B石英Na2SiO3 C苏打Na2CO3 D冰晶石Al2O321（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（

7、）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3 C加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32 D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl22（2分）能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42、Cl B能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32 C含有大量Fe3+的溶液：OH、Mg2+、Cl D含有大量HCO3的溶液：H+、SO42、Cl23（2分）现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该

8、试剂是（）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液24（2分）对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）1.0molL1则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A1.0mol B0.8mol C0.72mol D0.6mol25（2分）某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与

9、过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。下列说法正确的是（）A该固体中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+ B该固体中一定没有Cu2+、Cl、Na+ C该固体中只含有NH4+、CO32、SO42、Cl D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题（共50分）26（8分）下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀根据以上信息，回答下列问题：（1）

10、B的组成元素为 （2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为 （3）GJ的离子方程式为 （4）M是含氧酸盐，反应中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为 27（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离

11、子反应方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。28（10分）无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是 。（3）装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是 。（4）装置F中试剂的作用是 。（5）装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是 。29（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。（1）写出氨

12、在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式 。（2）氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成 。（3）实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是 。（4）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体（其中之一是水蒸气），该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。（5）一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu（OH）2沉淀的质量为 克。30（10分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流

13、程如图：（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为 ，固体B的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为 。（ 在答题卷上写出计算过程）（4）另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al（OH）3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL（在答题卷上写出计算过程）参考答案与试题解析一、单项选择题（

14、本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；故选：C。2【解答】解：A硫磺燃烧，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，为化学变化，故A错误；B氯水中有次氯酸，具有强氧化性、漂白性，属于氧化性漂白，与有色布条里的成分反应，使之褪色，所以，是化学变化，故B错误；C活性炭疏松多孔的结构，具有吸附性，属于物理漂白，所以是物理变化，故C正确；DNaOH显碱性，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，则滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2后，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+NaOHNa2SO3+H2O，Na2SO3强碱弱酸盐，显碱性，且碱性小于