高考化学化学反应与能量推断题综合练习题附答案Word格式.docx

1、10.811.6回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为_（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_（4）净化除杂流程如下已知几种物质氧化能力的强弱顺序为（NH4）2S2O8KMnO4MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_ A（NH4）2S2O8 BMnO2 CKMnO4调节pH时，pH可取的范围为_（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+CO2+H2O 温度为500，且m（MnCO3）：m（NH4Cl）=1.10 B 5.2pH”或“”）。（

2、2）950时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_（填序号）。a延长反应时间 b充分搅拌c增大反应体系的压强 d将钾长石粉粹成更小的颗粒（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_。（4）工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_。【答案】 b d 950 利用钾的状态与其他物质不同，可以将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，使平衡正向移动 （1）由图象中曲线变化可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）该转化过程没有气体参与，应使反应物充分接触提供反应速

3、率；（3）根据图象曲线变化可知，温度越高，钾元素的熔出率和熔出速率都增大；（4）K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。（1）由图象曲线数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是吸热反应，所以Q0；（2）a. 延长反应时间，不能提高反应速率，a错误；b. 充分搅拌，反应物充分接触，化学反应速率加快，b正确；c. 该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，不能提高反应速率，c错误；d. 将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快，d正确；故合理选项是bd；（3）

4、根据图象可知，温度为950时熔出率和熔出速率都最高，故合适温度是950；（4）根据反应方程式可知，金属K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，故合理原因是将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动。本题考查了化学平衡及其影响、反应条件的选择，要结合温度对化学反应速率和化学平衡的影响，结合平衡移动原理分析解答，注意熟练掌握化学平衡及其影响因素，题目充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。8（1）二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为_。

5、（2）工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（AB均为惰性电极）：B极接电源的_极（“负”或“正”）。A极的电极反应式是_。【答案】从A到B SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 正 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O （1）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+；（2）依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源的正极相连，即B极接电源的

6、正极；A为阴极，得电子发生还原反应由SO32-生成S2O42-，电极反应式为2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O。9LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl24LiClSSO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。（2）电池正极发生的电极反应为_。【答案】Li 4Li4e4Li 2SOCl24e4ClSSO2 （1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；（2）原电池的正极上发生得电子的还原反应。（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生