届北京市清华大学高三中学生标准学术能力诊断性测试全国I卷化学试题解析版Word文件下载.docx

1、D硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确；答案选D。点睛核素、同位素、同分异构体、同素异形体的区别：核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1NAB. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NAC. 标准状况下，22.4LC3H6分子中含有NA个碳碳双键D. 100mL0.1molL-1

2、CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA详解A常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，O2-和O22-的物质的量之和为0.1mol，故混合物中阴离子总数为0.1NA，A正确；BNO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，常温下，46g的NO2和N2O4的混合气体含1molNO2，所以含有的氮原子数为NA，B正确；C标准状况下，22.4LC3H6的物质的量为1mol，C3H6可能是环丙烷，环丙烷分子中不含有碳碳双键，C错误；D100mL0.1molL-1CH3COONa溶液中，N（Na+）=0.1L0.1molL-1NA=0.01NA，由电荷守恒可知，N（Na+）+N（H+）=

3、N（OH-）+N（CH3COO-），100mL0.1molL-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA，D正确；点睛在题中给出有机化合物分子式的时候，一定要考虑同分异构体的存在，而本题的C选项，同学们很容易默认为分子式为C3H6的物质丙烯。4.下列实验操作及现象和结论均正确的是（ ）实验操作实验及现象结论A取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定混有Na2SO3杂质B相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值pH（Na2CO3） pH（Na2SO3）非金属性：碳元素弱于硫元素C向漂白粉中滴入质量分数为70%硫酸产生黄绿色气体硫酸

4、具有氧化性D将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅Fe3+氧化性强于I2的氧化性详解A.产生白色沉淀说明亚硫酸氢钠中混有杂质，可能为硫酸钠或亚硫酸钠，故A错误；B.比较非金属性是用非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或对应的盐的碱性强弱，亚硫酸钠中硫不是最高价，不能进行比较，故B错误；C.漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，在酸性条件下，二者反应生成氯气，硫酸提供酸性，故C错误；D.碘化钾和氯化铁反应生成碘单质，碘溶于四氯化碳在下层，为紫色，上层为水层，铁离子浓度减小，棕黄色变浅，说明铁离子的氧化性大于碘，故D正确；故选D。5.向10m

5、L0.2molL-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A点对应的I2的物质的量为1.010-3molB. 0a：ab=5：1C. 当溶液中的n（I2）=510-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.510-3mol或4.5D. 由ab段反应可知，氧化性I2HSO3-分析加入NaHSO3的物质的量在0a，发生的反应为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。详解AA点

6、时，10mL0.2molL-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，由原子守恒可知，n（I2）= n（KIO3）= 0.21010-3=1.010-3mol，A正确；B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为：2.510-3=5.010-3mol；加入NaHSO3的物质的量在ab，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.010-3molI2完全反应，所以ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.010-3mol，0a：ab=（5.010-3mo

7、l）：（1.010-3mol）=5：1，B正确；C当溶液中的n（I2）=510-4mol时，n（I2）=510-4molHSO3-，D正确；6.A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.010-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）A. U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝B. a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）C. A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2D. E电极附近的溶液无明显现象产生答案B分析A、B、C、

8、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，E为Al，F为Mg。乙池为原电池装置，E为负极、F为正极，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极。详解A由分析可知，D为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，故U型管中的D端先变红，但是，b烧杯中的溶液不会变蓝，A错误；BC为阳极，其电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，该电路为串联电路，当电路中通过1.010-3mol电子时，n（Cl2）=5.010-4mol，a烧杯中发生的反应方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，a烧杯中最多生成I2的物质的量为5.010-4mol，最多生成I2的质量为5.

9、010-4mol254g/mol=0.127g，甲池中A为阳极,电极反应式为2Cu2+2e-=2Cu，B为阴极，其电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，当电路中通过1.010-3mol电子时，n（Cu）=5.010-4mol，n（O2）=2.510-4mol，甲池中的质量会减少:5.064g/mol+2.532g/mol=0.04g，B正确；CA为阳极，产生的气体为O2，但是题中没有说明气体所处的状态，无法计算出气体的体积，C错误；DE为负极，E电极溶解，D错误；答案选B。点睛做这种类型的题，首先判断出原电池、电解池，然后再依据题中的信息判断出原电池的正、负极，电解池的阴、阳极，该电路为串

10、联电路，各极得到或失去的电子数目相等。7.常温下，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. 该滴定过程可选用酚酞做指示剂B. c点所加的NaOH溶液的体积小于5mLC. 从a点到c点，水的电离程度一直增大D. 若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c（H+）=c（HA）+c（OH）+c（Na+）详解A常温下，0.1molL1的一元酸HA溶液的BG=9，即=10-9，由水的离子积常数知c（H+）c（OH-）=10-14，解得c（H+）

11、=1.010-2.5molL10.1molL1，故一元酸HA为弱酸，将0.1molL1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，滴定终点生成的强碱弱酸盐，所以选择酚酞作指示剂，A正确；Bc点时BG=0，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果加入的0.1molL1的NaOH溶液的体积为5mL，恰好与5mL0.1molL1的一元酸HA溶液完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL，B正确；C从a点到c点，随着NaOH溶液不断加入，HA的量不断减小，对水的电离的抑制作用不断减小，故从a点到c点，水的电离程度一直增大，

12、C正确；D若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，c（HA）=c（NaA），因为HA是弱酸，所以c（H+）c（Na+），故c（H+）106molL1，所以当pH=6时，Fe3+、Cu2+已经沉淀完全；实际pH值要调整到8，其目的是使VO2+H2OVO3-+2H+正向移动，VO2-更多地转化为VO3+；因为NH4VO3难溶于水，（VO2）2SO4易溶于水，所以加入硫酸铵调pH=22.5后过滤，滤渣III的主要成分为NH4VO3；（5）滤渣III的主要成分为NH4VO3，所以煅烧滤渣III时，发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O 。10.碳元素形成的有机化合物在动植

13、物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。（1）为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=akJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=bkJmol1CH3OH（g）=CH3OH（l） H=ckJmol1H2O（g）=H2O（l） H=dkJmol1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72），用如图装置模拟该过程：请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3

14、+的离子方程式_。当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为_g。（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） H0。该反应的速率方程式可表示为v（正）=k（正）c（葡）、v（逆）=k（逆）c（果），k（正）和k（逆）在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k（正）=0.06s1，k（逆）=0.002s1。T1温度下，该反应的平衡常数K1=_。该反应的活化能Ea（正）_ _Ea（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。该T2温度下，从开始反应到平衡过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2_T1（填“大于”

15、、“小于”或“等于”）。（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c（H2A）+c（HA）+c（A2）=0.100molL1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA、A2的物质的量分数c（x）%（c（x）%= 100%）随pH变化如图所示。当c（Na+）=0.100molL1时，溶液中离子浓度的大小顺序为_。室温下，若将0.100molL1的H2A与amolL1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=_molL1（用a表示）。答案（1）. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-a-c（或-a+1.5b-c+2d） （2）. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （3）. 8.4 （4）. 30 （5）. 小于 （6）. 大于 （7）. c（Na+）c