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1、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是A元素非金属性强弱顺序是WYZXB阴离子中X与Z的杂化方式相同C原子半径XZYWD该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是A分子式为C5H4FN3O2B所有原子可能在同一平面上C所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应7我国有世界储量第一的天然石膏

2、（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）3CaSO4（s）+CaS（s）4CaO（s）+4SO2（g）上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度（T）的关系如右图所示。A反应的BlgK3=4lgK2lgK1C使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的转化率D调控适当的温度可以抑制反应促进反应而得到较纯净的CaO8为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

3、被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）氯化钙蒸馏9碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用下图装置，向装置中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。A试剂a是饱和NaHCO3溶液B碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c（OH），防止生成Fe（OH）2C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+CO32=FeCO3D碳酸钠溶液显碱性的原因是10MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下。A酸浸过

4、程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替B操作X的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2+2C1O3+4H2O=5MnO2+C12+8H+D电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11南京大学研究发现TiO2x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的充放电原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，a为电池负极B充电时，Mg2+向b电极移动C放电时，a极的电极式为nMg2

5、+V2O5+2ne=MgnV2O5D充电时，b极的电极式为MgnTiO2x2ne=nMg2+TiO2x12用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O（未配平）和反应：MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O（未配平）。A反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B反应中每生成1 mol SO42，转移电子的物质的量为10 molC反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D若反应和反应消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应消耗的还原剂的物质的量之比为3：213环境科学刊发了我

6、国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷As（V）的研究成果，其反应机制模型如下图所示（SO4、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是A过硫酸钠中2价氧与1价氧的个数比为3：1B若56g Fe参加反应，共有1.5NA个S2O82被还原C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4+OH=SO42+OHDpH越小，越有利于去除废水中的正五价砷14常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=1gc，则测得pc（H2A）、pc（HA）、pc（A2）变化如图所示。ApH=3时溶液中c（A2-）c（H2A）c（HA）B常

7、温下，H2A的Ka1=100.80，Ka2=105.30CNaHA溶液中c（H+）c（OH）D从a点到c点，c（H+）c（H2A）先增大后减小15我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是Ac接太阳能电池的P电极BCO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32和C2O52Cd极电极反应式为CO32+4e=C+3O2D理论上转移4 mol电子可捕获标准状况下CO2 22.4L三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下

8、列问题：（1）盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为_。O原子核外有_种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_。（2）该结构中N原子的杂化方式是_。已知在氨分子中，HNH键角为107.3，但是在Zn（NH3）62+离子中HNH键角变为109.5，分析原因为_。（3）盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为_（填选项字母）。A离子键 B配位键 C金属键 D键 E键 F极性键 G非极性键（4）以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图。氮化硼与氮化镓的

9、结构类似，氮化硼熔点3000，氮化镓熔点1700，分析它们熔点不同的原因_。晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有_个。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_gcm3（列出计算表达式）。17（12分）过硫酸钠（Na2S2O8）也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。实验室制备Na2S2O8【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理：主反应：（NH4）2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3+2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4

10、+6H2O+N2设计如图实验装置：（1）恒压滴液漏斗的优点是_。（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是_；装置b、d的作用分别是_、_。（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是_。探究Na2S2O8的性质（1）酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。（2）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu

11、2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确_。（供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水）18（13分）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆（ZrOCl2）是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂（主要成分ZrSiO4）制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一酸一碱法”，其主要流程如下：已知：Na2ZrO3在强碱性的介质中不溶解或水解；硅酸和原硅酸都具有吸附性。（1）“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为_。（2）“水洗压滤”工艺可以将3070的硅除去，下图表示的是各种工艺变化

12、对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是_（任意回答两条即可）。（3）硅的去除还有一部分是通过上述流程中的_工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是_（填化学式）。（4）水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去_，转型压滤过程中生成ZrO（OH）2的离子方程式为_。（5）操作M包括_、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是_。（6）称取3220g产品（水合氧氯化锆），溶于盐酸配制成1000mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加热至90以上，并滴入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用00125molL1EDTA标准溶液滴定，当溶液由红色变为

13、黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA溶液20mL。计算水合氧氯化锆的化学式为_（EDTA与ZrO2+在上述条件下以1：1比例反应）。19（11分）2019年国际非政府组织“全球计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）CO2催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应平衡常数500700800H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）1.01.702.522H2（g）+CO（g）CH3OH（g）2.50.340.153H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） _0（填“”、“”

14、或“=”）。已知反应的速率方程式：v正=k正c3（H2）c（CO2），v逆=k逆c（CH3OH）c（H2O），k正、k逆为速率常数。反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_k逆增大的倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）。500时，向恒容的密闭容器中加入1 mol CO2和1 mol H2，控制反应条件只发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使CO的平衡体积分数增大的是_（填选项字母）。A增大压强 B降低温度 C再通入等物质的量CO2和H2 D分离出部分水（2）在200时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol CO2和2 mol CH4发生反应CH4（g）+CO2（g）2H2（

15、g）+2CO（g），测得初始压强为P0kPa，反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示。该反应过程中从0 min到2 min压强变化原因是_。04min内，反应的平均反应速率v（CO2）=_。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=_气体分压p分）=气体总压（p总）气体体积分数。 （3）科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”（CO、H2）可能的反应历程如图所示。注：C（ads）为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量如第一个方框中1个CH4（g）+1个CO2（g）的相对总能量为E1eV，单位：eV。其中，TS表示过渡

16、态。CH4（g）+CO2（g） 2H2（g）+2CO（g） =_ kJmol1（已知：1eV=1.61022kJ）若E4+ElE3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的反应方程式为_。20（12分）尼洛替尼用于治疗白血病有显著疗效。有机化合物M（）是合成尼洛替尼的中间体，其一种合成路线如下：含有氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用，失去一分子醇得到酮酸酯。如：（1）有机物A中含氧官能团的名称为_。（2）M的分子中最多有_个碳原子在同一个平面上，M存在顺反异构现象，其反式异构体的结构简式是_。（3）反应的化学方程式为：_其反应类型为_。（4）有机物有多种同分异构体，其中含有苯环的硝基化合物

17、有_种，写出其中一种具有手性碳的同分异构体的结构简式为：_。（5）写出以乙醇、乙酸、为原料合成的合成路线（其它试剂任选）。2020年高考适应性练习化学（一）参考答案1C 2B 3C 4D 5B 6B 7C 8B 9C 10A 11BC 12BD 13BD 14AD 15B16.（12分）（1）NOS （1分） 8（1分） 洪特规则（1分）（2）sp3（1分）氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大（2分）（3）C（1分）（4）氮化硼和氮化镓都是共价晶体，B-N键长比Ga-N键长短

18、，键能大，熔点高（2分）4（1分） （2分）17. （12分）.（1）平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶中（1分）（2）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应（1分）；用作安全瓶，防倒吸（1分）；吸收氨气（1分）（3）减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度（高于65）分解（2分）.（1）溶液由无色变为紫红色（1分）5S2O82-+2Mn2+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ （2分）（2）向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4

19、溶液的试管铜粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之则错误。（3分）18.（13分）（1）ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+ Na2ZrO3+2H2O（或ZrSiO4+6NaOHNa4SiO4+ Na2ZrO3+3H2O）（2分）（2）水料比在3:14:1之间均可；混合后立即搅拌；搅拌时间3060分钟均可（任意两项即可）（2分）（3）“转型压滤”和“酸化压滤”（1分） H2SiO3（或H4SiO4）（1分）（4）钠（或Na+或氯化钠）（1分） Na2ZrO3+2H+=2Na+ZrO（OH）2（1分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）将滤渣洗涤，并将洗涤液并入母液中，重复操作M（2分）（6）ZrOCl28H2O（2分）19. （11分）（1） （1分） 小于（1分） D（1分）（2）反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（1分） 0.02molL1min1（1分） 0.01P02（kPa）2（2分）（3）96.32（E5-E1）或 1.610-22NA（E5-E1）（2分）CH4（g）=C（ads）+2H2（g）或CH4（g）+CO2（g）=C（ads）+2H2（g）+CO2（g） （2分）20. （12分）（1）羧基（1分）（2）9（1分） （1分）（3）取代反应（1分）（4）14（2分） （5）