初中毕业升学考试浙江台州卷化学含答案及解析1Word文件下载.docx

1、1. 据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射，这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（ ） A单质 B氧化物 C化合物 D混合物 2. 下列实验操作中，有明显错误的是（ ）3. “84”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠（NaClO） 。 NaClO中氯元素的化合价为（ ） A1 B0 C+1 D+24. 教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（ ） A利用元素周期表，可查阅元素符号 B利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质 C利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应 D利用相对原子质量表，可直接

2、查出某种元素一个原子的实际质量5. 在番茄上相隔一定距离分别插入铜片和锌片，即为番茄电池，将铜片、锌片与电压表相连，如图所示，下列说法正确的是（ ） A锌电极是番茄电池的正极 B番茄电池可将化学能转化为电能 C番茄电池形成通路后，电子将铜电极流出 D将电压表直接接在该番茄电池上，会损坏电压表二、填空题6. 小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时，进行了如图所示的实验 。 （1）二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取，一般用 法收集 。 （2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理性质是 。7. 如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与

3、酸发生化学反应的五类物质 。 （1）无名指上漏填的一类物质是 。 （2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤 反应的化学方程式 。8. 利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论 。 （不考虑杂质对实验的影响） （1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。 （2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 。9. 镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应

4、生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象 。 （1）两个装置所盛放的液体分别是 和水 。 （2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？10. 牛奶含有丰富的蛋白质，本草纲目中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否也具有类似的功效？ 【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀 。 【实验步骤】 在盛有100毫升

5、某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干燥，称量滤渣的质量 。 选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步骤 操作 。 【数据记录】如图 。 请回答下列问题： （1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是 。 （2）下列因素会对滤渣质量多少产生影响的是 。 A倒入食醋的量 B被测样品的体积 C烧杯的大小 （3）上述实验只能粗略测定蛋白质的含量，准确检测的方法之一是：先对样品进行氮元素质量的测定，再根据蛋白质中氮元素的含量约16%，折算成蛋白质的质量，已知牛奶、奶茶中的营养成分有蛋白质、脂肪、糖类等，那么，利用这种方法检测牛奶、奶茶中的蛋白质含量，其前提条件是 。 （4）

6、据统计，我国人均乳制品消费量只及世界人均的 ，而白酒的消费量却与牛奶相似，可见，提高健康饮食的意识势在必行，下列观点和做法合理的是 。 A选择食品前，影响研读其标签 B购买食品时，主要看口味 C食品价格越贵，对健康越有益 D 根据膳食平衡，选择食品11. 资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H 2 O 2 溶液，加热到80 时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H 2 O 2 溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短 。 （1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，

7、那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。 （2）小柯利用催化剂使H 2 O 2 溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误 ： （3）采用相同质量5%的H 2 O 2 溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线 ： （假定两种方法H 2 O 2 均完全分解 ； 曲线画在答题纸上） 。三、计算题12. 治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb 2 ，其中以氢氧化物沉淀法应用较多 。 （1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的

8、两种钠盐是 。 20 时，各种铅的化合物在水中的溶解度 ：p13. 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Pb（NO 3 ） 2 54.3 PbCO 3 7.310 3 Pb（OH） 2 1.610 4 PbS 6.81010 13 （2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH） 2 形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH） 2 是多少毫克？ （3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水 千克进行

9、稀释 。14. 同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考 。 （1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”） 。 （2）若图乙装置内Na 2 CO 3 溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红 。 根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号） 。 原稀盐酸的溶质质量分数 原Na 2 CO 3 溶液的溶质质量分数 原NaOH溶液的溶质质量分数 反应后试管中NaCl的溶质质量分数 请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】