电解质溶液练习题Word格式.docx

1、超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸。魔酸（HSO3FSbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。NH3的共轭酸是A NH4 B NH2 C HCONH2 D NH2下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是A NH3H2O B NaHCO3HClC H2CuO D （NH4）2SNaOH（产生气体）对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2

2、mol H根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒是： ；（2）只属于酸的微粒是：（3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。如何证明CH3COOH是一种弱酸？酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAcHF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是 。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选

3、用下列何种溶剂？ A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是 。（3）在液氨中，NaAcHClNaClHAc这一反应能否发生？为什么？试回答下列问题：（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出

4、有关反应式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大1061010倍）。在测定液态BrF3电导时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、（BrF2）2SnF、ClF3BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示） 。三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧

5、化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 ；（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 。CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42（蓝色）4ClCuCl42（黄色）4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ， 。到化合物SOCl2是一种液态化合

6、物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。（3）若将Al2（SO4）3溶液加热蒸干，情况又怎样？经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O

7、2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点、实验步骤：、实验结论：把（NH4）2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气

8、体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。现将25时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L0.0.51.001.202.904.025.78PbCl2/103 mol/L6.605.104.914.935.907.4814.0PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。指出下

9、列物质在100% H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？写出有关化学反应方程式。写出下列各反应的方程式。（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。（2）往浓H2SO4HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？并说明依据。醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出

10、的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。（1）路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。下列微粒中，为路易斯酸的有：A Al3 B I C BF3 D NH3 （ ）（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为_，超分子的路易斯碱部分为_（填化学式）。美国Riverside加洲大学教授C.A.Reed发现，用超酸H（CB11H6X6，XCl,Br）将C60质子化为HC60，后者在溶液和固态都是很稳定的。研究者获得该超酸的方法是

11、：在低温下液态HCl 作用于固态（C2H5）3Si（CB11H6X6），随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物（C2H5）3SiCl。该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品HC60CB11H6X6。解答如下问题：（1）常见化学反应中，_与超酸H（CB11H6X6，XCl,Br）将C60质子化的反应很相似。（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是_；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是_和_。（3）副产物（C2H5）3SiCl名称是 ，该物质易水解，产物是 和_，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：（4）比较下列三种物质的酸性强弱：H（CB11H6X6，XCl,Br），HC

12、60CB11H6X6，盐酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60相似。常见的几种酸中：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_。（6）上述阴离子CB11H6X6（XCl,Br）的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6X6离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360/5的度数，不能察觉是否旋转过。写出满足条件的全部阴离子的化学式：请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出任一一个阴离子的结构，这样的阴离子共有 个（其中与碳原子相连的是氢原子而不是X原子）。计算双指示法可用来

13、测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V130mL，V25mL，则各组分的百分含量是多少?将8.8gFeS固体置于2

14、00mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。（2）溶液中Fe2和H的物质量浓度（物质的量浓度）试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。把0.10mol CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。在90mL HAcNaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）

15、中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为THCI/CaO0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？（4）若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且Na

16、OH样品的纯度恰好为b，则样品的质量应取多少g？用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.00mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol？（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？（已知H3PO4的Ka16.9103 Ka26.3108 Ka34.81013）与HOHKW类似，FeS饱和溶液中Fe2S2Ksp，常温下Ksp8.11017（1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因

17、是：（2）FeS达到H2S21.01022，为了使溶液里Fe2达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H至 mol/L。计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的H、HCO3、CO32、OH（已知K14.3107 K25.61011）。向上述溶液中加入等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：Ksp2.9109）难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）AgCl；Ag2CrO4（固）2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp（A

18、gCl）AgCl1.81010；Ksp（Ag2CrO4）Ag2CrO421.91012现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和CrO42中哪种先沉淀?（2）当CrO42以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl离子浓度是多少?CrO42与Cl能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于105mol/L时，则认为可以达到有效分离） 某溶液中同时含有Fe2和Fe3，它们的浓度均为0.05mol/L。如果要求Fe3沉淀完全（即Fe3105mol/L而Fe2不生成Fe（OH）2沉淀

19、，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe（OH）3的Ksp1.11036，Fe（OH）2的Ksp1.641014）将含有13.9g的FeSO47H2O和1.58g KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？（说明；当溶液中离子浓度小于106mol/L时，认为沉淀完全；假定所加试剂不影响原溶液体积；Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe（OH）3的KspFe3OH31.11036；Mn（OH）2的KspMn2OH24.01016）C组用适当的公式，通过计算，解

20、释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2（aq）不与Cl形成稳定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。（2）CuS不溶于1mol/L盐酸。有关常数：pK（H2S）7，pK（HS）13。溶解积：Ksp（Tl2S）1020，Ksp（CuS）1035痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下：H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液） 尿酸根离子：Ur（水溶液）pKa54（37）Ur（aq）N

21、a（aq）NaUr（s） （1）37时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应的平衡常数。（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？（3）37时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（Ph7.4，Na130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.0mmol/L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。 已知：KSPAnBm，此处A和B为饱和溶液中离子A和B的平衡浓

22、度（mol/L）；水的离子积KSPHOH1014；铝的羟基配合物的稳定常数K稳Al（OH）n3n（Al3OHn），其数为108.9（n1），1017.8（n2），1026（n3），1033（n4）。（1）试用KSP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于6.81012，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。在何pH值时，由10%的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？（3）若氢氧化铝的KSP3.21034，它的溶解度是多少？（4）计算氢氧化铝在0.lmol/L KOH溶液中的溶解度计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。（5）溶解0

23、.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？（6）溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/L NaOH溶液多少体积？已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡：I2十II3其平衡常数为：KI3/I2I。式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度CI2I2I3。在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数：KDI2CCl4/I2H2O。式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而CI2（CCl4）/ CI2（H2O）D，则称为分配比。（1）通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na2S2O3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。（2）写出用你的实验测得的碘的浓度来计算KD值的数学关系式。欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求