中考浙江省宁波市科学化学部分试题解析版Word文档下载推荐.docx

1、C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐【答案】A【解析】A. C2O3中碳元素的化合价为+3价，错误；B. 因为三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，所以三氧化二碳也具有还原性，正确；C. 根据化学变化前后元素的种类不变，以及三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似，推测出三氧化二碳在空气中燃烧的产物为二氧化碳，正确；D. 二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐，三氧化二碳与水反应生成草酸，所以三氧化二碳也能与氢氧化钠溶液反应生成盐，正确。故选A。5. 20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解

2、为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g712下列说法错误的是A. 20时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确

3、；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。6. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是A. A B. B C. C D. D【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g10%=2g。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.52g 7.3%x=，解得x=25g，所以A错误；

4、B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH7，错误。故选B。点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。7. 如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_（填化学式）。（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_反应。（填“氧化

5、”或“还原“）（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_,从而使酒精灯火焰熄灭。【答案】 （1）. CuO； （2）. 还原； （3）. 着火点【解析】（1）铜在加热条件下，与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO）。（2）氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，CuOCu，氧化铜中的氧元素失去，发生的是还原反应。（3）当可燃物的温度低于着火点时，可燃物不能燃烧。8. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“”表示两种物质之间能发生化学反应,“”表示在一定条件下的物质转化。 （1）A物质是_（填化学式）。（2）C与E反应的基本类型是_。（3）从物质反应规

6、律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_（填序号）。2类 3类 4类 5类【答案】 （1）. Fe； （2）. 复分解反应； （3）. 【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HClMgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。（1）A物质是 Fe。（2）C与E的反应是：CuSO4 + Ca（OH）2 = Cu（OH）2+ CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

7、是复分解反应。（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选。要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。9. 小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:2C6H8O7+3Na2CO3=2C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四操作过程倒出三分之二雪碧，测其pH在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3立即盖上瓶

8、盖，摇匀。测溶液pH现象或结果pH约为3产生大量气泡气泡消失，瓶子略瘪pH约为9【发现问题】CO2去哪儿了?【提出猜想】CO2被溶解了；CO2与H2O发生了反应；CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想和,其理由是_。【设计实验】对猜想进行实验探究。实验编号实验一实验二实验三实验四实验装置Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验实验現象产生白色沉淀无明显变化瓶变瘪,瓶底有晶体析出A试管口有水滴，澄清石灰水变浑

9、浊根据实验探究过程,回答下列问题:（1）设计实验一的作用是_ 。（2）实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_ 。（3）根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_。【答案】 （1）. 原CO2在溶液中已经饱和 （2）. 与实验二对照； （3）. 防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 （4）. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3【解析】【提出猜想】原CO2在溶液中已经饱和，所以猜想和是错误的。（1）设计实验一的作用是与实验二对照。（2）实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂。CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO310. 丁酸

10、乙酯是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，_ （填“能”或不能”）用水来灭火。（2）丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于_性质。（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为_。【答案】 （1）. 不能； （2）. 物理； （3）. 6:1（1）丁酸乙酯难溶于水，且密度比水的密度小，如果用水灭火，丁酸乙酯浮在水的上面，仍然与空气接触，所以丁酸乙酯燃烧不能用水来灭火。（2）溶解性属于物理性质。（3）化学反应前后各种元素的质量相等，生成

11、的二氧化碳中碳元素的质量等于丁酸乙酯中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量等于丁酸乙酯中氢元素的质量，所以丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g）：（10.8g）=6:11. 为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水,也不参与反应）,共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200铁屑质量/g6918析出铜的质量/g6.49.6m16请分析计算:（1）表中第三组

12、实验的m值为_。（2）第_组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少_?（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少_?【答案】 （1）. 12.8 （2）. 四 （3）. 93.3% （4）. 15.9%Fe + CuCl2 = Cu + FeCl256 6415gx 16g，解得x=93.3% （4）设混合溶液中CuCl2 的质量为y。 135 64 y 16g，解得y=33.75g33.75g CuCl2中氯元素的质量是：33.75g=17.75g根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量：143.5g=

13、35.5g混合溶液中氯化铁的质量：（35.5g-17.75g）=31.75g所以原混合溶液中FeCl2 的质量分数为：100%15.9%要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。二、中考化学推断题2AG是初中化学常见物质。A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：（1）写出物质B和E的化学式B：_、E：_。（2）写出有关反应的化学方程式：A+B反应的化学方程式：_，G和Na

14、2CO3溶液反应：（3）写出F的一种用途_。【答案】Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 作干燥剂 【分析】根据AG是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）根据AG是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元

15、素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（3）通过推导可

16、知，F是氧化钙，可以作干燥剂。故答案为：（1）Fe2O3、CaCO3。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。（3）作干燥剂。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。3AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答：（1）写出A、D、F的化学式：A_，B_，D_（2）写出B物质的一种用

17、途_，C与E反应的化学方程式是_。（3）图中物质相互间发生的反应未涉及的基本反应类型是_（4）实验室为什么不能用F制取氢气_【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 置换反应 产生的氢气不纯（合理即可） C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多的物质，故F是水，水能与A相互转化，故A可能是氧气，C能与B相互转化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同类别的物质，F能生成E，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D可能是酸，带入框图，推断合理；（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；

18、H2SO4；（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）图中物质间的转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换反应（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生的氢气不纯（合理即可）。4甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_。（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液

19、中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的化学式依次是_（写一组）。（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，乙转化为丙的化学方程式是_（写一个）。（4）下列三组物质中，符合上述转化关系的是_ （填标号）。组别甲乙丙aH2O2H2OO2bNa2CO3NaOHNa2SO4cKOHKNO3K2CO3【答案】一氧化碳（或CO） Zn、Fe、Cu a b 根据甲、乙、丙是初中常见物质，若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其

20、盐溶液中置换出来；若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。（1）若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，所以丙是二氧化碳，甲转化成的乙会转化成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是一氧化碳；（2）若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；（3）若甲、乙、丙含相同的金属元素，甲是可用于改良酸性土壤的碱，所以甲是氢氧化钙，甲、乙都会转化成丙，所以乙

21、是氯化钙，氢氧化钙、氯化钙都会生成丙，所以丙是碳酸钙，乙转化为丙的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：；（4）a、过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠，氢氧化钠会转化成硫酸钠，碳酸钠也会转化成硫酸钠，故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾，故错误。故选：ab。（1）一氧化碳（或CO）；（2）Zn、Fe、Cu；（3）（4）ab。5如图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选

22、物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。_（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。【答案】或 分解反应 （1）由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，氧气能与铁反应生成铁的氧化物，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。若第一个圆圈内是氧气，在这五种物质中只有铁能与氧气反应，下一个是铁；下一个圆环内的物质能与铁反应，是硫酸；再一个能与二氧化碳反应，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应。（2）氧气与铁反应属化合

23、反应，铁和稀硫酸之间发生置换反应，稀硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠之间的反应不属于基本反应类型。五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。6已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性请回答下列问题：（1）A和B的化学式分别是_、_。（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_（写离子符号）。（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_，C的俗名是_（写一种）；D的用途有_（写一种）。【答案】CO2 HCl OH- Ca（OH）2+Na2CO3=C

24、aCO3+2NaOH 火碱 改良酸性土壤 （1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO2 HCl；（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：OH-；（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 火碱 改良酸性土壤7AG是初中化学常见的物质，B和D能参

25、与光合作用，F可用于改良酸性土壤 它们之间的关系如图所示（“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同（1）写出物质的化学式：A_，G_（2）反应FE的基木反应类型是_（3）反应DF的化学方程式是_（4）反应GE的现象是_【答案】H2O2 Na2CO3 复分解反应 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 有白色沉淀产生 AG是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化

26、氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。8A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、B是盐，且B中含有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们相互之间在溶液中可发生如下反应：C+D=A+2F 2E+D=B+2F A+2E=C+B根据上述信息回答问题：D_，F_；（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。【答案】H2SO4 H2O Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4（合理即可） 根据反应C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐