整理化学选修四第一章复习学案Word文档下载推荐.docx

1、图 示5、书写热化学方程式的注意事项： （1）要标明反应的_和_，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。 （2）要标明_，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（H）的数值不同。 （3）热化学方程式中的化学计量数_，而是表示_，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其H也_的改变，但H的_不变，仍然为_。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则H的_和_不变，_改变。 （4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“”和“”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“_”液态用“_”，气态用“_

2、”。 （5）H要标注“_”或“_”，放热反应H为“_”，吸热反应H为_”.6、盖斯定律：_这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）7、（1）常见的放热反应有：_ （2）常见的吸热反应有：_-二、燃烧热 定义：_，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、 中和热定义：_。注意事项：（1） 必须是“_”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（2） 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（3） 中和反应的实质是_，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。（4

3、） 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于_.课堂练习：1、已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H= -890KJ现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_（2009全国2）A11 B13C14 D23知识点分析：2、已知： 则的H是A. -824.4kJ B. -627.6 kJC.

4、 -744.7 kJ D. -169.4 kJ3、25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+（aq） +（aq）+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2HO（1）;H=57.3 kJ/molB.KOH（aq）+H SO4（aq）= KSO4（aq）+HO（I）; 57.3kJ/molC.C8H18（I）+ O （g）=8CO （g）+ 9HO;5518 kJ/molD.2C8H18（g）+25O （g）=16CO （g）+18H【教师精讲】：解决学生存在的问题课

5、堂检测：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452 kJ/molD.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023错误分析：自我评价：2、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJm

6、ol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4（g）和H2O（I）-反应生成C2H5OH（I）的H为_（2008宁夏） A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJ作业：1、红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5 （g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（ l ） P 和Cl2反应生成PCl3 的热化学方程式是_；（ 2 ） PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反

7、应生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。反应热的计算学案知识体系和复习重点一、反应热与热化学方程式：反应热与测定条件反应热的大小与物质的集聚状态有关。反应热的大小与物质的计量数有关。 燃烧热的热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H286kJmol1 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）H2O（l）；H57.3kJ复习1：由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化为液态水

8、放热2.444kJ，则反应：H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的H kJmol1，氢气的燃烧热为 kJmol1。二、化学反应与物质的能量1、放热反应： 2、吸热反应：物质的能量越低，性质就越稳定；物质的能量越高，性质就越活泼。物质的化学能是化学键的能量，通过化学键的键能可计算反应热。如：反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H。H = E（HH）E（ClCl）2E（HCl）。3、盖斯定律： 复习2：发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g）; H = +67.7 kJ/mol N2H4（g） +

9、 O2（g） = N2（g） + 2H2O（g）; H = 534 kJ/mol 1/2H2（g） + 1/2 F2（g） = HF（g）; H = 269 kJ/mol H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g）; H = 242 kJ/mol 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 ；肼的燃烧热是 （2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 。典例解析例1以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）O2（g）=2CO2（g）H2O（l）H1300 kJ/mol的说法中，正确的是A当12NA个电子转移时，该反应放出1300

10、 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量例2.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为_例3已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量495 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 k

11、J C437 kJ D188 kJ例4在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）O2（g）=CO（g）H110.5 kJ/mol； CO（g）O2（g）=CO2（g）H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1149 kJ C283 kJ D566 kJ三、中和热测定实验（1）实验原理： HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）或H+（aq）+OH一（aq）= H2O（1） H H2H3 BH2H3H1 CH1=H2=H3 DH1H23、 已知25,101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石

12、墨）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.51KJ/mol C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；H=-395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；D由石墨制备金刚石是放热反应；4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）； H2b kJ / molB. C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（

13、g）H2O（l）； H2b kJ / molC. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）； H4b kJ / molD. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）； Hb kJ / mol5、 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6KJ的热量，H2的燃烧热为 ，H2燃烧的热化学方程式为 表示H2燃烧热的热化学方程式为 6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为 ；又知:H2O（l）=H2O（g），H=+44KJ/mol

14、，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。7.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）据此回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_.（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_（填“”“”或“”）H3.8.实验室用50 mL050 molL1的盐酸、50 mL055 molL1的NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：起始温度t1/终止温度t2/HClNaOH1

15、20.220.323.7220.523.8321.521.624.9试完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 .（2）经数据处理，t2一t1=34。则该实验测得的中和热H= 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按418 J（g）1计算。（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1与H的关系为：H1 H（填“”或“=”），理由是 例5白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P

16、=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJ例6.已知298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 A.Q1=Q2

17、=92.4kJ B.Q2Q1=92.4 kJC.Q2Q192.4 kJ D.Q2=Q192.4kJ 反应热H=_的总能量 _的总能量= H （生成物） - H（反应物）注：（1）吸热反应与放热反应均指化学反应。浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，但不是放热反应；NH4NO3溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。（2）物质的能量（焓）越大，键能越小，越不稳定。【例1】在反应H2 + Cl22HCl中，已知HH键能为436kJ/mol，ClCl键能为247 kJ/mol，HCl键能为431 kJ/mol，判断该反应（ ）A吸热反应 B放热反应 C吸收179kJ热量 D放出179kJ热量5、（1）常见的放热反应有：反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。【例2】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 （）A铝粉与氧化铁的反应 B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应 D钠与冷水的反应6、书写热化学方程式的注意事项： （5）H要标注“_”或“_”，放热反应H为“_”，吸