化学北京新高考模考试题文档格式.docx

1、C相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH 键的数目D标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数5.最近，中国科学院大连化物所 CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同 催化剂（ NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不 合理的是A转化过程中有极性键形成B CO2 经氧化反应得到 COOHC吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6.下列解释事实的方程式不 正确的是2-A 用食醋清洗水垢： CO23 - + 2CH3COOH =2CH 3COO- + H2O + CO2

2、B84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： ClO- + Cl- + 2H+ =Cl 2 + H2OC用氢氧化铝治疗胃酸过多： Al（OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O D用硫化钠除去废水中的汞离子： Hg2+ + S2 - = HgS7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A 湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性 KMnO 4 溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8.下列图示方法能完成相应实验的是9.根据右图实验所得推论不 合理的是 已知：苯酚的熔点为 43A.试管 a 中钠沉在底部，说明密度

3、：甲苯钠B.试管 b、c 中生成的气体均有 H2C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C H 键易于断裂10. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不 合理的是事实推测AA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料同族 82Pb 的单质是半导体材料BHI 在 230时分解， HCl 在 1500 时分解HF 分解温度大于 1500CH3PO4是中强酸， H2SO4 是强酸HClO4 是强酸DNa、 Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11. 根据下图所得判断正确的是已知： H2O（g） = H2O（l） H =44 kJ/molA图 1 反

4、应为吸热反应B. 图 1 反应使用催化剂时，会改变其 HC.图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D.图 2 中反应为 CO2（g） + H2（g） = CO（g） + H 2O（g） H = + 41 kJ/mol12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下列说法不正确的是-）后者大于前者 B的作用是将吸附A经和所得溶液中， c（I -）后者大于前者 B的作用是将吸附 的碘还原而脱离高分子树脂C若和中分别得到等量 I2，则消耗的 n（Cl 2）: n（KClO 3） = 5: 2D由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13. 用一定浓度 N

5、aOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如 下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计） 。下列 说法不正确的是V1 V2 V（NaOH） V1 V3 V（NaOH）Aa 点对应的溶液中： c（CH 3COO-） = c（Na+）Bab 过程中， n（CH3COO -）不断增大C. cd溶液导电性增强的主要原因是 c（OH -）和c（Na+）增大D.根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断： V2 V314. 实验小组同学探究 SO2与 AgNO 3溶液的反应，实验如下：1将 SO2 通入 AgNO 3 溶液（ pH=5 ）中，得到无色

6、溶液 A 和白色沉淀 B；2取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO 3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；3向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀。经分析，沉淀 B 可能为 Ag 2SO3、 Ag2SO4 或二者混合物 Ag 2SO4 微溶于水， Ag 2SO3难溶于水下列说法不正确的是A.通过测溶液 A 的 pH 无法判断中硫元素是否被氧化B.通过可知：沉淀 B 具有还原性C.中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag+D 通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有 Ag 2SO4第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（

7、9 分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。（1）人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400500oC 和 1030 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。1已知上述反应中生成 1 mol NH 3放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是 。1阴极生成氨的电极反应式为 。2阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH 3的总量远远小于由 O2理论计算所 得 NH 3 的量，结合电极反应式解释原因： 。3）氨是生产氮肥的原 ，经如下转化可以得到 NH 4NO3。 O2

8、O2 H2O NH3NH3 NO NO2 HNO3 NH 4NO3氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比 上述反应的氮原子利用率为 66.7%。要使原料 NH 3转化为 NH 4NO 3的整个转化过程 中氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是 。16（ 9 分）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。1） 最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是 ，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。2） 现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示： 该电池放电时， 其中一极的电极反应式是 Li x

9、C6 xe- = 6C + xLi+，则该极应为上图中的 （填“ A”或“ B”）。O2碳酸乙烯酯（ EC）常用作电解液的溶剂，其结构为 O C O，熔点 35 ，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。 X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振 氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：3从正极材料中回收钴和锂的流程如下：写出酸浸过程中发生反应的化学方程式 。拆解废旧电池前需进行放电处理， 既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是17（15 分）一种环状高分子 P3 的合成路线如下：2）BC的反应类型是 。3）D 生成 CHCCH 2OH 的反应条件是18（11分）K3F

10、e（C2O4）3 3H2O晶体是制 备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产 价 值。 某化学小组用如下方法制 备K3Fe（C2O4）3 3H 2O晶体，并测定产品中铁的含量。 制备晶体称取 5 g 莫尔盐（NH 4）2 Fe（SO4） 26H 2O，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H 2SO4 溶 液充分溶解， 再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，加热 至沸，生成黄色沉淀； 将沉淀洗涤 至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4溶液，水 浴加热 至40，边搅拌边 缓慢滴加 H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；将混合物 煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H 2C

11、2O4溶液，红褐色沉淀溶解， 趁热过滤， 滤液 冷却后，析出 翠绿色晶体，过 滤、干燥。测定产品中铁的含量称量 x g 制得的 样品，加水溶解，并加入 稀 H2SO4 酸化， 再滴入 y mol/L KMnO 4 溶液使其 恰好 反应；向 的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后， 弃去不溶物，向溶液中加入 稀 H2SO4 酸化，用 y mol/L KMnO 4溶液滴定 至终点，消耗 KMnO 4 溶液 z mL。 H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性（1） 莫尔盐（NH 4）2 Fe（SO4）26H2O中铁元素的化合 价是 。（ 2） 步骤 中黄色沉淀的化学式为 FeC2O42H2O，生

12、成该沉淀的离子方程式是 。（ 3）步骤中除 了生成红褐色沉淀， 另一部分铁元素转化为 Fe（C2O4）33-。将下述反应的 离子方程式 补充完整：6 FeC2O42H2O = 4 Fe（C2O4）33- 2 Fe（OH）3 H2O（ 4） 步骤 中水 浴加热的温度不 宜过高，原因是 。（5） 步骤在铁的含量测定中所 起的作用是 。（6）已知： 中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe2+；反应中 MnO 4转 化为 Mn 2+。则该 样品 中铁元素的质量分数是 （用含 x、y、 z 的代数式表示）。19（ 14 分）某小组探究影响金属与水反应 剧烈程度的因素。（1） 分别将等质量的 Na 块和 M

13、g 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：Na 块在水中剧烈反应， ， 发出响声，直至钠消失Mg 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应 停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽补全 Na 与水反应的实验现 象：2） 探究 Mg 与水反应缓慢的原因。资料：Mg 与水反应时，Mg 表面覆盖了致密的 Mg（OH） 2导致反应缓慢； NH 和 HCO4 3 可以加快 Mg 与水反应。同学们为了验证 NH 和HCO 对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg4 3条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液（均为 0.1 mol/L ）NH4ClNaHCO 3NaClNH 4HCO 3溶液起始 pH5.18.37.07.830min 时产生气体体积（ mL）1.50.7NaCaMg。结合上述实验说明影响金属与 水反应剧烈程度的因素有 。考Th务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）