届高三高考化学一轮复习知识点第22讲 化学反应速率含答案.docx

1、届高三高考化学一轮复习知识点第22讲 化学反应速率含答案第22讲 化学反应速率【考情分析】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度。动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认

2、识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。【重点知识梳理】知识点一化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率2化学反应速率计算的万能方法三段式法对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，起始时A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1s时，A消耗了x molL1，则化学反应速率可计算如下： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始/(molL1) a b 0 0转化/(molL1) x t1/(

3、molL1) ax b 则：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。3化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。4化学反应速率的大小比较(1)归一法将同一反应中的不同物质的反应

4、速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(2)比值法将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若，则反应速率AB。知识点二影响化学反应速率的因素1影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)【特别提醒】改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是

5、放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。(3)反应体系条件改变对反应速率的影响恒温时：体积缩小压强增大浓度增大反应速率增大。恒温恒容时：a充入气体反应物总压强增大浓度增大反应速率增大。b充入“惰性气体”总压强增大，但各气体分压不变各物质的浓度不变反应速率不变。恒温恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。2理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，使用催化剂时的活化能为_E3_，

6、反应热为E1E2。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系知识点三 速率时间(vt)图像由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)HQ kJmol1。1“渐变”类vt图像图像分析结论t1时v正突然增大，v逆逐渐增大；v正v逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v正突然减小，v逆逐渐减小；v逆v正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v逆突然增大，v正逐渐增大；v逆v正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v逆突然减小，v正逐渐减

7、小；v正v逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度2“断点”类vt图像图像分析结论t1时v正、v逆均突然增大，且v正v逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且mnpq(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q0(吸热反应)t1时v正、v逆均突然增大，且v逆v正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且mnpq(正反应为体积增大的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q0(放热反应)t1时v正、v逆均突然减小，且v正v逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且mnpq(正反应为体积增大的反应)t1

8、时其他条件不变，降低温度且Q0(放热反应)t1时v逆、v正均突然减小，且v逆v正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且mnpq(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q0(吸热反应)3“平台”类vt图像图像分析结论t1时v正、v逆均突然增大且v正v逆，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且mnpq(反应前后气体体积无变化)t1时v正、v逆均突然减小且v正v逆，平衡不移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且mnpq(反应前后气体体积无变化)【典型题分析】高频考点一 化学反应速率【例1】2019全国卷，27(3)环戊

9、二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1【解析】由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1T2，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的

10、正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时，环戊二烯的浓度减小0.9 molL1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的，可知二聚体的浓度为0.45 molL1，D项正确。【答案】CD【举一反三】 2018全国卷，28(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.54

11、5.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v2103pN2O5(kPamin1)。t62 min时，测得体系中pO22.9 kPa，则此时的pN2O5_kPa，v_kPamin1。【解析】t62 min时，体系中pO22.9 kPa，根据“三段式”法得2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)起始/kPa 35.8 0 0转化/kPa 5.8 5.8 2.962 min/kPa 30.0 5.8 2.9则62 min时pN2O530.0 kPa，v210330.0 kPamin16.0102 kPamin1。【答案】30.06.0102【变式探究】（2020

12、陕西咸阳中学模拟）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度()A等于1.2 molL1B小于1.2 molL1C大于1.2 molL1D不能确定【解析】选B。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1。如果36 s用NO表示的反应速率仍为0.2 molL1s1，则6 s末NO的浓度为1.2 molL1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO的浓度小于1.2 molL1。高频考点二 影响化学反应速率

13、的因素【例2】(2017江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】从图甲看出，相同时间内，起始c(H2O2)越大，H2O2的浓度变化量越大，即分解速率越快，A项错误；从图乙看出，NaOH溶液浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，B项错误；从图丙看出，0.1 molL1NaOH与1.0 molL1 NaOH所示曲线相比，0.1 molL1 NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快，C项错误。【变式探究】(2018江苏卷)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50250范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于380时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。