高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题附解析文档格式.docx

1、答案 D2.（2019南昌市调研）向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO-3数目减少，CO2-3数目增加的是（）A.稀盐酸 B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液解析 A项，稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均减少，错误;B项，当NaHCO3与Ba（OH）2按物质的量之比为1 1反应时，溶液中的HCO-3和CO2-3 数目均减少，错误;C项，OH-与HCO-3反应生成CO2-3，故溶液中的HCO-3数目减少，CO2-3数目增加，正确;D项，Na2SO4与HCO-3、CO2-3均不反应，故溶液中的HCO-3

2、和CO2-3数目均不变，错误。答案 C3.（2019洛阳市统考）已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推断正确的是（）A.HX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB.相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaHCO3C.结合H+的能力：CO2-3X-HCO-3D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱解析 根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HCO-3HY，则结合H+的能力：Y-CO2-3HCO-3，故A项正确、C项错误。酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：N

3、aYNa2CO3NaHCO3，故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，D项错误。答案 A4.（2019海淀区期末）有0.1molL-1的三种溶液：CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的是（）A.溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）B.溶液等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液中的c（CH3COO-）C.溶液等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）D.溶液等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）解析 溶液中，根据电荷守恒有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），

4、则c（CH3COO-）5.（2019石家庄市检测一）25 时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是（）A.若混合后溶液pH=7，则c（NH+4）=c（Cl-）B.若b=2a，则c（Cl-）c（NH+4）c（H+）c（OH-）C.若a=2b，则c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），则可推出a=b解析 溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH+4 ），因c（OH-）=c（H+），故c（NH+4）=c（Cl-），A项正确;若b=2a，则混合溶液中的溶质为等物质的量的H

5、Cl和NH4Cl，由于NH+4水解，故c（H+）c（NH+4），即c（Cl-）c（H+）c（NH+4）c（OH-），B项错误;若a=2b，则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，故混合溶液呈碱性，有c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+），C项正确;若a=b，则完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c（H+）=c（OH-）+c（NH3H2O），D项正确。答案 B6.（2019沈阳市监测一）下列叙述中错误的是（）A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原 因是发生了 如下反应：CH3COO-+H2O C

6、H3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）c（H+）B.将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO2-3）+c（HCO-3）D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）解析 醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-水解显碱性，A选项正确;将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为3 1，溶液中离子浓度由小到大的

7、顺序为c（OH-）7.（2019潍坊市期末）某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3。已知下表数据：物质（25）Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.210-208.010-164.010-38完全沉淀时的pH6.49.634下列叙述正确的是（）A.混合溶液中：c（SO2-4） c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）=5 4B.若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出C.若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）3沉淀解析 因为Cu2+、Fe2+、

8、Fe3+发生水解反应，故c（SO2-4） c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5 4，A项错误;若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3+的反应，Fe3+消耗完之后，发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，此时有红色固体Cu析出，B项错误;选项C得到的是含有Cu2+、SO2-4、Cl-、H+等的溶液，错误;逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe（OH）3沉淀，D项正确。8.（2019合肥市质检）在T 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T 时，AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（）A.在T

9、 时，AgBr的Ksp为4.910-13B.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀解析 根据图中c点AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）=710-77 10-7=4.910-13，A项正确;向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，B项错误;a点在曲线下方，c（ Ag+）c（Br-）二、非选择题（共52分）9.（26分）（2019南京联考）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡

10、：H2A=H+HA-，HA- H+A2-。（1）常温下NaHA溶液的pH_（填选项字母），原因是_。A.大于7 B.小于7C.等于7 D.无法确定（2）某温度下，若向0.1 molL-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。A.c（H+）c（OH-）= 1.010-14B.c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C.c（Na+）c（K+）D.c（Na+）+c（K+）=0.05 molL-1（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）

11、+A2-（aq） 0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_（填选项字母）。A.升高温度 B.降低温度C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体.含有Cr2O2-7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.010-3 molL-1的Cr2O2-7。为了使废 水的排放达标，进行如下处理：Cr2O2-7绿矾H+Cr3+、Fe3+石灰水Cr（OH）3、Fe（OH）3（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为_。（2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.010-13 molL-1，则残留的Cr3+的浓度为_。（已知：KspFe（OH）3=4.010-38，KspCr（OH） 3=6

12、.010-31）解析 H2A在水中的一级电离进行完全，则HA-不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分电离，0.1 molL-1的NaHA溶液中c（H+）小于0.1 molL-1，加入0.1 molL-1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c（Na+）由电荷守恒知，c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），且c（H+）=c（OH-），则c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）;水的离子积与温度有关;c（Na+）+c（K+）=0.1 molL-1。降温、增大c（A2-）都能使平衡CaA（

13、s） Ca2+（aq）+A2-（aq）左移。废水中加入绿矾和H+ ，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c（Cr3+）/c（Fe3+）=c（Cr3+）c3（OH-）/c（Fe3+）c3（OH-）=KspCr（OH）3/KspFe（OH）3=1.5107，故c（Cr3+）=3.010-6 molL-1。答案 .（1）B NaHA只能发生电离，不能发生水解（2）BC（3）BD.（1）Cr2O2-7+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2）3.010-6 molL-110.（26分）（2019潍坊市期末）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25 ）。

14、回答下列问题：（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_。（2）25 时，向10 mL 0.01 molL-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 molL-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_（填选项字母）。a.若混合液pH7，则V10b.V=5时，2c（NH3H2O）+2c（NH+4）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）c.V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度d.若混合液pH7，则c（NH+4）c（C6H5O-）c（H+）c（OH-）（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义

15、。25时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_molL-1。（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。T2_25 （填或=）。讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_（填选项字母）。a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点b.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）d.升温可使溶液由b点变为d点解析 （1）根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO2-4的酸性强，但比H2PO-4的酸性弱

16、，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。（2）由表中数据可知，NH3H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V10时，混合液也可能呈碱性，a项错误;当V=5时，由物料守恒可知2c（NH3H2O）+c（NH+4）=c（C6H5OH）+c（C6H5O-），b项正确;当V=10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H+，抑制水的电离，故V=10时，混合液中水的电离程度大于0.01 molL-1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误;由溶液中的电荷守恒可知c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）+c（C6H5O-），因混合液pH7，c（H+）c（OH-），故c（NH+4）答案 （1 ）C6H5OH+PO3-4=C6H5O-+HPO2-4 （2）b（3）1.7810-4 （4） bc小编为大家提供的高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。