精选湖南省衡阳市十校最新高三调研冲刺模拟卷三理综化学试题word版含详细答案Word文档格式.docx

1、K2Cr2O7能与CH3CH2OH反应并变色酸性重铬酸钾溶液用于检查洒驾8、 解热镇痛药阿司匹林的结构简式为，下列说法正确的是A.阿司匹林分子中最多有9个碳原子处于同一平面上B.阿司匹林能够发生取代反应、加成反应和皂化反应C.1 mol阿司匹林与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成22. 4 L CO2D.阿司匹林是苯甲酸的同系物9、 利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色浓氨水氧化钙硝酸银溶液先有沉淀生成，后沉淀消失稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成,后沉淀消失10、下列

2、各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是 A.分子式为C5H10的烯烃 B.甲苯的一氯代物C.相对分子质量为74的一元醇 D.立方烷（）的二硝基取代物11、我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用AlAg2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.Al电极是该电池的正极B.Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应 C.该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-=2AlO2-+4H2OD.该电池工作时，正极区溶液的pH减小12、五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y 的原

3、子序数，X、Y同周期，Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质，R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，W2Y2常温下为一种液态化合物。下列说法正确的是 A.原子半径为WXYZc（HSO3-）C.Na2SO3溶液中：c（Na+） c（OH-）c（H+）D.向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 426、（14分）根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：（1）仪器A、B的名称分别为_、_。（2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_（填装罝序号）。（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将

4、其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、_、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为_。（4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质祯为p g，则当（m+n+p）:n=_时，表明KC1O3已完全分解。（5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是_。（6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 _，氨气的电子式为_。27、（15分）CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。（1）已知部分化学键键能数据如下：化学键OO=OC=OC-OE/（kJ mol-1）958.54977453512CO（g）

5、 +O2（g）=2CO2（g） H1H2O（g）+CO（g）=H2（g） + CO2（g） H2 = -41 kJmol-1 CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H3 = -660kJmol-1则H1=_ kJmol-1，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的H=_ kJmol-1。（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反

6、应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1_ t2（填“”、“若a =2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=_。若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v（CH3OH）正_v（CH3OH）逆（填“（3）甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为_。28、（14分）某工业废料料中含有Cr（OH）3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其

7、中有用的金属和制取Na2Cr2O7。已知：“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O）如下表：（1） “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_。（2）生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为_。（3） “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_，滤渣III的主要成分是_（填化学式）。（4）工业上还可以在“水浸过滤后的溶液中加人

8、适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为_。（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c（Na2Cr2O7），某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的（Na2Cr2O7）=_molL-1。35、（15分）核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘131旦

9、被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。（l）Cs（铯）的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能（kJmol-1）520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_，基态Z原子的核外电子排布式为_，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O分子的立体构型是_。（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中BC1键的键角为_

10、。（4） 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_个I-。（5）KI晶体的密度为g cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和M1g mol-1，原子半径分别为rKpm和r1 pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36、（15分）某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的种合成路线如下：己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：（1）（CH3）2=CH2的化学名称为_，上述反应、中属于取代反应的有_。（2）C的结构简式为_，D中通过反应引人的官能团名称为_。（3）的反应条件是_。（4

11、）的化学方程式为_。（5）B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有_种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是_（填结构简式）。（6）写出用（CH3）2C=CH2为原料（无机试剂任选）制备化合物A的合成路线：_。参考答案7-13：BACACBA26、（1）分液漏斗（1分）长颈漏斗（1分）（2）b（l 分）（3）过滤（1分）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作23次（2分）取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净（2分）（4）96 : 245 （2分）

12、（5）MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率）（2分）（6）浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）（1分） （1分）27、（1）-566 （2分） -107 （2分）（2） （2分）（2分） 4. 5（2分）无法确定（2分）（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）28、（1）A12O3+NaCO32NaAlO2+CO2（2分）（2）A1（OH）3+3H+=Al3+3H2O （2分）蒸发浓缩（1分）促进化学平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7（2分） Na2Cr2O7（2分） （4） Cr2O72-+14H+12e-=2Cr+7H2O （2分）（5）（3分）35、Li、Na、K （l分） ls22s22p63s23p64sl （1分） 金属键（1分）（2）sp（l分） sp3 （1分） 直线形（1分）V形（1分）（3）120（4）4 （1分） 6 （2分）（5） 100% （3分）36、（1）2甲基丙烯（或2一甲基1丙烯）（2分）（2分）（2） （1分） 氯原子（1分）（3）浓硫酸、加热（1分）（4）CH2=C（CH3）COOH+ HOCH2CH2=C（CH3）COOCH2+H2O （2分）（5）4（2分） （1分）（6）