福建省莆田市届高三化学月考试题Word文件下载.docx

1、Fe（OH）3（胶体）+3H+5实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物 质的量浓度均为1 molL1，下面四个选项中，能达到此要求的是（） AAl3、K、SO、Cl、HCO BFe2、H、Br、NO、Cl CNa、K、SO、NO、Cl DAl3、Na、Cl、SO6某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验； 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大最气泡逸出，得到透明溶液； 在 反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是 （ ）A溶液中一定含Na、Cl

2、- B溶液中可能含SO42-、Fe3+C溶液中一定含HCO3-、Cl- D溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+7将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 （ ）A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为258有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的 物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度（ ）A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 m

3、ol/L D0.25 mol/L9用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，灼烧后加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、分液漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500m

4、L容量 瓶、胶头滴管10实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是（ ）A制取氧气 B收集氧气C分离出MnO2 D蒸发结晶得KCl11用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说法正确的是（）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成12在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）ANaAlO2 （aq） Al（OH）3 AlBCaSO4（s） CaCO3（s） （CH3COO）2 Ca（aq

5、）CFe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3DNaCl（aq） NaHCO3 Na2CO313如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加 入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示 判断，下列结论中不正确的是（） AN点时溶液中的溶质只有NaCl B：M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 Cc（NaOH）c（HCl） D原混合溶液中c（MgCl2）c（AlCl3）1114 amolFeS与bmolFeO投入VL C mol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为

6、（ ）A62（a+b）g B186（a+b）g Cmol Dmol二、填充题（本题包括3小题，共43分）15 I（8分）生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释： （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。 （2）FeCl3净水的原理是 （用离子方程式表示）；FeCl3 溶 液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是 （用离子 方程式表示）。 （3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此 饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系 最简方法为 。（7分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答

7、以下问题。（1）在下列仪器中，标有“0”刻度的是 （填序号）。 a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管 e.容量瓶f.量筒g.托盘天平（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的 有 （填序号）。 a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶（滴瓶） d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管（3）容量瓶上标有_、_、_。16（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用

8、是_。（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式 。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因 。（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不 含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为

9、_。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2在500时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_。17（14分）镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）镁在元素周期表中的位置是_。（2）用水氯镁石（主要成分为MgCl26H2O）制备金属镁的关键流程如下： 一段脱水后，残留固体质量占原样品质量的64.5%，试确定生成物的化学式_。 二段脱水时，溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是 。 该工艺中可循环使用的物质有 （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200的反应为：Mg（AlH4）2 =MgH2 +2Al+3H2，每转移6mol电子生成氢气的物质的

10、量为_mol。（4）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO32H2O作原 料制备。 40时，复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为 制备过程中，需要用到卤水（氯化镁溶液）。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL 的溶液。a准确量取25.00mL 待测液，用0.1000 mol/ L AgNO3 标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为_mL。 bAgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210-105.410-13

11、8.310-1710-12颜色白淡黄黄砖红 参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是_（填数字序号）。 CaCl2 NaBr NaI K2CrO4c滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因 是_。d产品中氯的质量分数为_（保留三位有效数字）。三、选做题18（15分）【化学选修物质结构】 铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁原子核外电子排布式为_。（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体

12、提供电子数之和为18，则x_。Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_。（3）K3Fe（CN）6溶液可用于检验_（填离子符号）。CN中碳原子杂化轨道类型为_，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。基态铜在元素周期表中位置_每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的

13、化合物属于_（填“离子”或“共 价”）化合物。19（15分）【化学选修5有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子中最多有 个原子共面。（2）H的结构简式是 。（3）反应、的类型是 ；（4）反应的化学方程式是 。（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有 种。（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任

14、选）合成最合理的方案。18届高三化学第一次月考试卷答案 1-5：C C D D D 6-10：D B C D B 11-14：D B B D15 I（8分）（1）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2（2分）（2）Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+（2分） 2Fe3+ Fe3Fe2+（2分） （3）红褐色液体（1分）丁达尔效应（7分）（1）dg （2分）（2）af（2分） （3）容量温度刻度线（各1分）16（14分） （1）检验产物中是否有水生成 （1分）（2）SO2 （1分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+（2分） 否，若有SO3也有白色沉淀生成 （2分）（3）

15、将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、 KSCN溶液或其他合理答案）（2分） ； 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe（CN）6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）（2分）（4） 3x+y=z （2分）（5） 2（NH4）2Fe（SO4）2 Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O （2分）17（14分）（1） 第三周期第A族 （1分） （2）MgCl2H2O（1分） 防止MgCl22H2O脱水过程中发生水解反应（1分） HCl、Cl2 （2分）（3） 3 （1分）（4） MgCO32H2OMgCO33H2O+CO2+2NH3（2分） 16.00 （2分） （1分） 碱性条件下AgNO3会生成Ag2O （1分） 18.6%（2分）18（15分） （1）Ar3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2） （1分）（2）分子晶体（1分）5（2分） 金属键、共价键（各1分）（3）Fe2（1分）sp杂化（1分） NOC （2分）（4）第四周期第B族（1分） 12（1分）（5）CuCl（2分）共价（1分） （1）13（2分）（2） （2分）（3）还原反应 缩聚反应 （各1分）（4）（3分）（5）4 （2分）（6） （4分）