高考化学 化学键的综合热点考点难点含答案.docx

1、高考化学 化学键的综合热点考点难点含答案高考化学 化学键的综合热点考点难点含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1 (1)下面列出了几组物质：A金刚石与石墨；B丙烯与环丙烷；C氕与氘；D甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_同素异形体_同系物_同分异构体_同一物质_。(2)下列物质中：Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是_ (填序号，下同)，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在极性共价键的是_，既存在离子键又存在非极性共价键的是_。(3)异丁烷的一氯代物有_种，新戊烷的一氯代物有_

2、种。C3H2Cl6的同分异构体有_种，C5HCl11的同分异构体有_种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_种。【答案】C A D B、F G 2 1 4 8 10 【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中，氕与氘的质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素，故答案为：C；金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故答案为：A；甲烷和戊烷是结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，故答案为：D；丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6，但结构不同，与的分子式均为C5H12相同，但结构不同，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，

3、故答案为：B、F；与属于同一种物质，故答案为：G；(2)Ar为单原子分子，不含有化学键；MgBr2是离子化合物，Mg2+和Br-形成离子键；Na2O2是离子化合物，Na+和O22-形成离子键，O22-中O和O形成非极性共价键；H2SO4是共价化合物，只存在极性共价键；CS2是共价化合物，C和S形成极性共价键；NH4Br是离子化合物，NH4+和Br-形成离子键，NH4+中N和H形成极性共价键；BaO是离子化合物，Ba2+和O2-形成离子键；RbOH是离子化合物，Rb+与OH-形成离子键，OH-中H和O形成极性共价键；综上所述，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，

4、既存在离子键又存在非极性共价键的是，故答案为：；(3)异丁烷(2-甲基丙烷)有两种等效氢，其一氯代物有2种；新戊烷(2，2-二甲基丙烷)只有一种等效氢，其一氯代物有1种；分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有4种；C5HCl11可看作C5C12中的一个Cl

5、被H取代，先定碳骨架：C5有三种碳骨架：、，后根据对称性移动官能团：氢原子的位置有、，因此C5HCl11的同分异构体有3+4+1=8种；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中，一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，另外还有氯化氢生成，所以共有10种；综上所述，答案为：2；1；4；8；10。2 (1)下面是 4 种粒子的结构示意图：A B C D 图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_(用离子符号表示)，图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置_。 (2)在 118

6、号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出 D 气态氢化物的电子式_；写出 C 的最高价氧化物的结构式_；E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_；A 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与 B 反应的离子方程式为_；(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是_A金属性：NQB简单离子半径：QNXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MYND原子序数：ZMXY【答案】3 Mg2+ 第三周期第A 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +

7、3H2 CD 【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素

8、，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第A族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。【详解】(1)由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为Mg2+；B的核内质子数为17，表示的是Cl元素，位于元素周期表第三周期第A 族；(2)由元素在周期表中的位置

9、，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。D气态氢化物为NH3，分子中N原子和H原子之间共形成3对共用电子对，电子式为：；C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键，结构式为：O=C=O；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性SAl，A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：O2-Na+Al3+，B错误；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸碳酸偏铝酸，C正确；D根据分析可知原子序数大小为：Z(Cl)M(S)X(O)Y(C)，D正确；故答案选CD。3（1）双氧水(H2O2

10、)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2）比甲醚的沸点（-23）高。主要原因是_。（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是_（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】 乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能 N2H4+H2ONH2NH3+OH- N2H6(HSO4)2 【解析】【分析】【详解】(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2)比甲醚的沸点(-23)

11、高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：N2H4+H2ONH2NH3+OH-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：N2H4+H2ON2H5+OH-，第二步电离方程式为：N2H5+H2ON2H62+OH-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。4碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳元素在周期表中的位置是_，其原子核外通常未成对电子数为_个。（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应

12、中，被破坏的化学键有_。a离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_。（4）下列叙述正确的有_填序号），Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱Si在一定条件下可与FeO发生置换反应【答案】第二周期第IVA族 2 abc 水（或乙醇） 【解析】【分析】【详解】（1）碳元素的电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能级上有2个未成对电子

13、。（2）由2Ca3(PO4)2（s）+10C（s）P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。（3）由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。（4）Na还原CCl4生成NaCl和C，属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故错误；水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故错误；Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故正确；C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故正确，答案选。5生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。(1)写出NH4Cl的电子式_。(2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_、_