1、化学氧化还原反应的专项培优 易错 难题练习题附答案一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：实验开始及整个过程中均需通入，其目的是_。制备过程中温度需控制在1045，采用水浴加热的主要优点是_。为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制_。（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置b用于净化，适宜的试剂是_。装置c在7083生成并析出，同时逸出，该反应的化
2、学方程式为_，加入的目的是_；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或8） 饱和溶液 降低的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥 【解析】【分析】(1)在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气；采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；，根据得失电子守恒可知，=8；(2)装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；装置c在7083和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需重结晶。【详解】(1)在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；制备过程中温度需控制在1045，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；根据得失电子守恒配平方程式，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa，此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3BAl3C
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