高考化学一模试题分类汇编铁及其化合物综合含答案解析文档格式.docx

1、其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？_。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_，属于置换反应_，（填序号）写出反应的化学方程式_。【答案】Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO （1）由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，为Fe与氯化铁的反应；（3）B是太阳能电池用的光伏材

2、料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiCl4，中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。（1）A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；（3）B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中为Si和Cl2化合生成SiCl4，中SiCl4与氢气反应，提纯S

3、i，则反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，其中属于置换反应的有 。3在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。（2）反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_；写出反应的化学方程式_。（3）通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金

4、属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】 离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期族 3Fe+4H2OFe3O4+H2 强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab 已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，

5、乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。（1）由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、Mg、Na。答案为：；离子键、共价键；Al、Mg、Na；（2）由以上分析知，乙为铁，与H2O在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4，铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe+

6、4H2OFe3O4+H2。第四周期族；3Fe+4H2OFe3O4+H2；（3）钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱来判断。强；NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱；（4）a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2、Al2O3，获取单质，a正确；bNa+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子排布式1s22s22p6，b正确；cNaOH热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl3属于共价化合物，d不正确；ab。【点睛】在书写铁与H2O在高温

7、下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3和H2，从而产生错误。4A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。（1）A、E、J、G的化学式分别为_、_、_、_。（2）C转化为I的离子方程式为_。（3）H和I反应生成J的离子方程式为_。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_。【答案】Fe2O3 FeCl2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ A是一种红

8、棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，分解可以生成氧化铁，则F是Fe（OH）2B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。（1）由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al（OH）3，G是Fe（OH）3；（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子

9、方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（3）铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3；（4）E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。5物质AF有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。（1）写出的化学方程式_。（2）写出的化学方程式_。（3）写出一个B作还原剂的化学方程式_。（4）写出一个F作氧化剂的化学方程

10、式_。【答案】3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 CO+H2O（g）CO2H2 2F2+2H2O=4HF+O2 C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C） 反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同，则E为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2，据此分析解答。（1）反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；（2）反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程

11、式CO+H2O（g）CO2H2；（3）B为H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；（4）F为CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO22MgO+C）；6已知A是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式：A_，C_，F_，G_。（2） 检验D中阳离子的方法为_（3） 保存C溶液时要加固体A的原因_（4） 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF 的化学反应方程式：_CD的离子反应

12、方程式：【答案】Fe FeCl2 Fe（OH）3 Fe2O3 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（答案合理即可） 防止Fe2被O2氧化变质 4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，故答

13、案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）3；Fe2O3；（2）D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（答案合理即可）；（3）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；（4）E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，CD反应离子方

14、程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；故答案为：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 ；2Fe2Cl2=2Fe32Cl。本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。7已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）B的俗名为_。（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是_，A与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属于_（填基本反应类型）（3）E生成F可观察到的现象_，化学方程式为_。（4）写出BC化学方程式为_，CD的离子方程式为_。【答案】磁性氧化铁 防止Fe

15、2被O2氧化 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置换反应 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2 + 2H2OO2 = 4Fe（OH）3 Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2Cl A是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，X为H2，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3。（1）由分析可知B为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（2）因为Fe2

16、极易被O2氧化，所以保存FeCl2溶液时需加入少量Fe，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，故答案为：防止Fe2被O2氧化；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；置换反应；（3）Fe（OH）2沉淀在空气中被氧化生成Fe（OH）3，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe（OH）2 + 2H2OO2 = 4Fe（OH）3；白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（4）Fe3O4与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2与Cl2反应得离子方程式为2F

17、e2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O；2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2Cl。8现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）（1）A的原子结构示意图为_，丙的化学式为_。（2）金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有_ 、属于电解质的有_ 。（填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”）（3）写出转化发生的化学方程式：_,写出转化发生的离子方程式：_。（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：

18、_。 HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 产生红褐色沉淀，同时生成无色气体 金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe（OH）3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为

19、HCl； 、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、 F：FeCl3溶液、甲：H2、乙: Cl2、丙: HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，转化为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性

20、，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。9已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式_。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?（请写出实验的步骤、现象和结论）_。（3）写出由E转变成F的化学方程式_。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式_。【答案】Fe 取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶

21、液显红色说明含有G，否则不含G 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCl3溶液；则可知A是Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，B是FeCl2；C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe（OH）2和氯化钠，D是NaCl，NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。根据以上分析：（1）A是单质铁，化学式为Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSC

22、N溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3）E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。（4）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+。本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：（1）

23、写出化学式：A_；B_；C_。（2）写出化学方程式：C与水蒸气反应_；A与水反应_。【答案】Na Mg Fe 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 2Na2H2O=2NaOHH2 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁，据此分析。C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁。（1）A、B、C的化学式分别为 Na 、 Mg 、 Fe。（2）化学方程式为C与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2O（g） A与水反应化学方程式为2Na2H2O=2N

24、aOHH2。11归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是_（填化学式（下同），C是_。请写出下列反应的化学方程式：A与B_；B与C_。（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟石灰。则X的化学式为_；请写出YZ的反应化学方程式_。【答案】Fe AgNO3 Fe+2HClFeCl2

25、+H2 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 CaCl2 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O （1）A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A是Fe，C是AgNO3，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3；（2）X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaCl2，Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaCl2，YZ的反应是