31课时 物质的分类和利用Word文档下载推荐.docx

1、杭州二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（C）A把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化B把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化C把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化D加热TiO2检测有无气体放出【解析】铁磁性属于物理性质。62011嘉兴CO是一种无色、无味、具有可燃性的有毒气体。有科学家利用一种复杂的金属复合物研制出新型高灵敏度的CO探测器，它能通过颜色变化来探测空气中是否含有CO。下列有关说法错误的是 （A）A无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质BCO探测器用于空气质量监测

2、，可以让人们及时了解空气质量状况CCO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送D发现有人CO中毒时，应将病人迅速转移到清新的空气中【解析】可燃性、氧化性等属于化学性质。72012上海在隔绝空气的条件下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（D）A反应前后固体中氧原子的质量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大【解析】氧化铜被还原后生成铜，随着氧元素质量的减少，铜元素的质量分数逐渐变大。82011武汉实验室里，用如图312所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

3、关于该实验，下列说法错误的是图312A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【解析】由于反应后生成的二氧化碳气体的质量一定比反应前一氧化碳的质量大，因此无论反应生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁，玻璃管中的固体质量都将减少。92012哈尔滨防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被

4、锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为 （B）A28% B31.8%C46.7% D70%【解析】氧化铁中氧元素和铁元素的质量比为37，因含氧12%，则铁为88%，被氧化的铁为28%，被氧化的铁占铁的31.8%。102012青岛某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图313所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。图313下列关于气体X成分的分析中，错误的是 （B）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳【解析】燃烧产物生成水

5、1.8g，二氧化碳2.2g，甲烷燃烧生成水和二氧化碳的质量比是911，所以混合气体中有甲烷就不可能有氢气。112011金华根据一定的标准对物质进行整理和分类是学习科学的有效方法。请回答下列问题：（1）盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是 氢离子（或“H”） 。（2）某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系 CCO2H2CO3 Na2CO3。请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca_CaO_Ca（OH）2CaCO3。122012青岛归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：（1）逻辑关系：物质

6、类属间存在着如图314所示关系，其中酸和盐属于 并列 关系。图314（2）转化关系：图315表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。图315图中物质M属于 盐_（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；从表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式： MgOH2SO4=MgSO4H2O或MgZnSO4=MgSO4Zn（其他合理即可） 。132012泰安小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4COCO2H2O于是他设计了如图316所示的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）图A是用草酸制取CO

7、的反应装置，你认为应选择 甲_（填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是 干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气）_；（3）装置D中反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_；（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 澄清的石灰水 ；（5）装置F中酒精灯的作用是 点燃一氧化碳气体，防止污染空气 。图316142011杭州如图317所示，图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验。图317（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 还原 性。（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易

8、发生爆炸；反应结束后必须先 停止加热（或移去酒精灯）_后_停止通氢气 ，否则生成的红色的铜会变成黑色。（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成_铁（Fe）_。（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物的如下信息：铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO颜色红黑化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式_C6Fe2O34Fe3O4CO2_。经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。【解

9、析】氢气还原氧化铜结束后，为了防止高温的铜再被氧化，应使还原出来的铜在氢气保护下冷却。碳和氧化铁反应后生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成。有不溶于酸的黑色固体产生，根据质量守恒定律和表格信息可知，生成四氧化三铁。152012徐州我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 【答案】583.3t【解析】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%800t 设理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 160 112800t xx560t含杂质4%的生铁的质量为560t（14%）583.3

10、t162012广州木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：图318（1）写出下列反应的化学方程式：反应：_H2SO4CuO=CuSO4H2O_；反应：_Fe_CuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2 。（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需_10_g 98%的硫酸和_30_g水。实际操作时，用10mL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），所需浓硫酸的体积是_5.4mL_。（3）在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入_烧杯 中（填仪器名称），然后

11、用玻璃棒不断搅拌 （填操作名称），使反应充分进行。（4）试剂A可选用_H2SO4_溶液（填一种物质的化学式）。（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）： 回收滤渣I中的Cu 。【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铜和木炭不反应也不溶于水；滤液是硫酸铜和剩余硫酸的混合物；滤渣是铜和炭粉；滤渣是铜和铁的混合物；滤液是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。172012广东某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻

12、璃片置于试管口上方 玻璃片上有水雾 固体中含有水取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色溶液呈 黄_色固体中含有Fe2O3收集步骤试管中产生的气体， 点燃 有爆鸣声固体中含有 铁（或Fe）_将上面反应后的混合液过滤有黑色固体黑色固体的主要成分是 炭（或碳，或C） （2）表达：步骤的化学方程式为_Fe2HC=FeCl2H2 、_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（顺序可颠倒） 。（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是 部分浸入盐水的铁钉 。182011宿迁某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提

13、醒】它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu；只有_Fe2O3_；是Cu和Fe2O3的混合物 【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为 乙 的观点正确（填“甲”或“乙”）。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图319所示在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全

14、后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g图319【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是 排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）_。（2）应该选择 _组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式_3CO_Fe2O32Fe_3CO2_；实验中观察到A装

15、置中的现象为 部分红色粉末变黑 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ 不需要 （填“需要”或“不需要”），理由是 因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中 。【反思评价】丁同学指出：从环保角度分析，图中装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等） 192012桂林小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中科学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图3110所示（图中“”表示物质间的转化）。已知A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与

16、H反应生成F且放出大量的热。图3110（1）C的化学式为_H2CO3_。（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是 E吸收空气中的水（或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述即可。若答“E吸收空气中的二氧化碳”不可） 。（3）1.2 g A和2.0 g O2恰好完全反应，生成的产物是_CO和CO2_（填化学式）。（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为_56_。202012江西为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶

17、液总质量与反应时间的变化关系如图3111所示。图3111（1）上述反应产生二氧化碳的质量为_6.6_g；（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；【答案】80%（3）若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）。（1）由图像知，反应产生二氧化碳的质量为106.6g100.0g6.6g（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2160 344x 6.6g解得x8.0g样品中氧化铁的质量分数为：100%80%（3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，则：10gy100%m（1y）10g解得y212012义乌资料显示：碳还原氧化铁的过程如

18、下：图3112如图3112所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32g和1.2g，反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。（1）求白色沉淀的质量；【答案】10g（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）【答案】FeO（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量32g1.2g28.8g4.4g。设生成白色沉淀的质量为x。CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O4410044gx，x10g（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳。氧化铁中含铁元素的质量32g100%22.4g。根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量28.8g22.4g6.4g。若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比，则xy11固体B的化学式为FeO。