高考化学与镁及其化合物有关的压轴题1Word格式.docx

1、X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为MgSO4等，由转化关系可知，Y为Mg（OH）2、Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3。【详解】（1）X与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则X为MgSO4等，由转化关系可知，Y为Mg（OH）2、Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2、试剂乙为AgNO3；（2）反应的离子方程式为：Ba2+SOBaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+2OH-Mg（OH）2；反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O；反应发离子方程式为：Ag+Cl-AgCl；反应发离子方程式为：Ba2+SOBaSO4。3已知A、B、C为常见的单

2、质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为_，写出A+ED的化学反应方程式_。（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为_，写出A+ED的化学反应方程式_。（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_，写出A+ED的化学反应方程式_。【答案】CuO CuO+H2Cu+H2O 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 2Mg+CO22MgO+C （1）若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则A-E分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；

3、（2）若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则A-E分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（3）若常温下B为气体，C为黑色固体，则A-E分别为Mg、氧气、C、MgO、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；4X、Y、Z、W是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息X原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子Y食盐中添加少量Y的一种化合物预防Y元素缺乏ZZ与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂WW的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是_，工业上制取X单质的化学方程式为_

4、。（2）设计实验证明某水溶液中存在Y单质_。（3）W与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。【答案】NaCl 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2 Mg3N2 X、Y、Z、W是常见的几种元素，X的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，X为Cl；食盐中添加少量的一种化合物预防Y元素确实，Y为I；Z与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，Z为Na；W的一种核素质量数为24，中子数为12，W为Mg，以此解答。由上述分析可知，X为Cl、Y为I、Z为Na、W为Mg，（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaC

5、l；工业上制取Cl2的化学方程式为：，故答案为：NaCl；（2）设计实验证明某水溶液中存在I2的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2，取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有I2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则Mg与氮气反应的产物化学式为Mg3N2，Mg3N2。5在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_。A金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O（g）

6、=Fe2O3+3H2（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_；写出AB段发生反应的离子方程式_。原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。Q点HCl溶液加入量是_mL。【答案】A Mg（OH）2 Mg（OH）2和Al（OH）3 AlO2-+H+H2O=Al（OH）3 1.90 2.67 5.20 130 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固

7、体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，前10毫升盐酸反应时沉淀量不变，说明盐酸和氢氧化钠反应，则白色沉淀为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸产生沉淀，是偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀全部溶解。据此解答。（1） A.金属钠非常活泼，容易和水或氧气反应，在实验室中保存在石蜡油或煤油中，故正确；B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，外面有氧化铝薄膜包着，不会滴下，故错误；C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故错误。故选A；（2） 先加入的盐酸和

8、氢氧化钠反应，说明白色沉淀为 Mg（OH）2，再加入盐酸，又产生了氢氧化铝沉淀，所以B点为 Mg（OH）2和Al（OH）3 ；A到B的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3；氢氧化镁沉淀的质量为1.16克，即0.02mol氢氧化镁，则对应的氯化镁的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol95g/mol= 1.90g， 根据AlO2-+H+H2O=Al（OH）3分析，反应消耗的盐酸的物质的量为1mol/L（30-10）10-3L=0.02mol，则氯化铝的物质的量为0.002mol质量为0.02mol133.5g/mol= 2.67g，氢氧化钠的物质的量为0.022+0.02

9、4+10.01=0.13mol，则质量为0.13 mol 40 g/mol = 5.20g；Q点HCl溶液可以看成就是将原来的氢氧化钠反应生成氯化钠，故根据0.13mol氢氧化钠计算，盐酸的物质的量为0.13mol，体积为=130mL。【点睛】掌握混合溶液中的反应顺序是关键，注意氢氧化钠和氯化镁、氯化铝反应后的混合溶液中与盐酸反应不产生沉淀，说明含有氢氧化钠，则另外存在的是氢氧化镁和偏铝酸钠，不可能是氢氧化铝。注意反应最后沉淀完全溶解时溶液含有氯化钠和氯化镁和氯化铝，相当于氢氧化钠和盐酸反应，据此快速计算。6实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白

10、光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：（1）C中全部产物有_、_、_。（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是_。（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_。（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是_【答案】S MgO MgS 排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应） 防止倒吸 F、G、H 防止Mg和玻璃中的SiO2反应。 （1）浓硫酸和亚硫

11、酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与Mg反应，生成淡黄色固体S，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用A装置生成的气体SO2，排除装置C中的空气，防止Mg与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开K，将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；（4）若无装置B、K，E、F、G、H中有防倒吸作用的装置是F、G、H；（5）玻璃中含有SiO2，高温下Mg能与SiO2反应。7根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和

12、Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_装置（填下图字母代号），如何检验所选装置的气密性_。（2）装置2中所盛试剂为_。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡

13、产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。【答案】C 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好 B 装置5中出现大量混浊 排尽装置中的空气 取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净 6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO （1）C装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹

14、反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置C是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl杂质，故2用饱和NaHCO3溶液来除去HCl同时转化为二氧化碳；（3）CO易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到5中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯

15、离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n（Na2CO3）= n（BaCO3）=1.9719710=0.1molm（Na2CO3）= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n（Na2O）=（23.010.6）62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2价CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na2CO3+3CO8镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为200%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：（1）氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与

16、水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。A中盛装的是浓氨水，B中可盛装_，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a接_、_接_、_接_。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为_。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_。（2）碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤1：配制05 molL1 MgSO4溶液和05 molL1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧

17、瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到95。步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O，n15）。配制05 molL1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。步骤3中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反

18、应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_。若实验测得1000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为_（用含a的表达式表示）。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。【答案】生石灰或氢氧化钠 d e c b f 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 500 mL容量瓶 Mg2+HCO3-HCO3-+NH3H2O+（n-1）H2OMgCO3nH2O+N

19、H4+ 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 1 （1）浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体混合放热，使一水合氨分解生成氨气，故答案为根据实验目的及题给装置可知，按照气流的方向从左向右连接装置的顺序为:a接d，e接c，b接f，故答案为氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分氮气，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，故答案为d；e；c；b；f；氮化镁能和水发生反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，故

20、答案为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（2）配制0.5 molL-1 MgSO4溶液500 mL，除提供的仪器外，还需要的仪器为500 mL容量瓶，故答案为500 mL容量瓶；步骤3中加氨水后反应生成碳酸镁结晶水合物，反应的离子方程式为Mg2+HCO3+NH3H2O+（n-1）H2O=MgCO3nH2O+NH4+，故答案为Mg2+HCO3+NH3H2O+（n-1）H2O=nH2O+NH4+；题图2装置中气球可以暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定，故答案为暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定；题述反应

21、后期将温度升到30 ，是为了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氢氧化钠溶液完全吸收，从而减小测定产生的误差，故答案为升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生的CO2的平均物质的量为a mol，依据碳元素守恒可知，晶须中碳酸镁的物质的量为a mol，根据MgCO3nH2O中碳酸镁和结晶水的物质的量之比为1n，得到1n=a，得到n=，故答案为由题图3知400 时剩余质量为82.3 g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有100=100-82.3，解得n=1，故答案为1。本题以氮化镁和碳酸镁的制备为载体，考查对实验装置的理解、元素化合物的

22、性质、实验方案的设计等，解答关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用。9镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：镁、铝、锌都是银白色的金属锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成配合物如Zn（NH3）42+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数2.0 g10.0 mL346.2

23、mL335.0 mL345.8 mL（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）试剂是 ；沉淀B是 过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 ，过滤沉淀C与氨水反应的离子方程式为 【答案】NaOH溶液；Al（OH）3；稀硫酸；稀氨水；Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42+2OH；或Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）42+2OH+4H2O（2）Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，加入试剂M为过量氢氧化钠溶液，得到沉淀A为Mg（OH）2，滤液为Na2ZnO2，NaAlO2溶

24、液，加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B为Al（OH）3，滤液为Zn2+易形成配合物如Zn（NH3）42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，加入适量氢氧化钠溶液得到C为氢氧化锌沉淀；上述分析可知，试剂I为氢氧化钠溶液，沉淀B为Al（OH）3；操作是：在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子，过滤得到氢氧化铝沉淀Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O，沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42+2OH；或Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）42+2O

25、H+4H2O；【点评】本题考查了实验探究物质组成的实验设计，反应过程分析判断，物质提纯的理解应用，主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等10将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=_mol（2）0V1段发生的反应的离子方程式为_。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL。（4）沉淀质量m 减小的阶段，反应的离子方程式_。【答案】0.08 H+OH-=H2O