黑龙江省大庆市一中六十九中届九年级化学上学期期末质量检测试题Word格式.docx

1、A盐溶液不一定呈中性B碱的组成中一定含有“OH”原子团C物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程D中和反应的实质是H离子与OH离子反应生成H2O分子6. 下列实验设计正确的是（ ）A用托盘天平称取10.12g蔗糖 B用加热来降低水的硬度 C用pH试纸测定溶液pH值为5.6 D用碱石灰干燥二氧化碳7.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是（ ）A小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性D浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性8.分类法在科学研究中具有广泛的应用下列说法正确的是（）A铝、银均属于金

2、属单质，它们都能与稀硫酸反应B金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用D一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应9.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钠溶液氢氧化钠加入稀盐酸至pH”“B反应的基本反应类型为 . 25.（7分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。C.铝制易拉罐B.铜制火锅A.铁锅（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的方程式是 。（3）该同学查阅资料得知，铜锈的主要

3、成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。溶液C中所含的溶质是 （填化学式）；无色气体A的化学式 .已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）.四、实验题（本题包括2小题，共20分）26.（10分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和

4、Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象加入CaCl2溶液无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊表中的现象为 ；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的方程式是 。【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：NaOH；Na2CO3；NaOH和Ca（OH）2；Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。乙同学

5、：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。实验操作_滤液中的

6、溶质是Na2CO3和NaOH（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_（填字母序号）。a盐溶液可能显碱性b化学反应的产物与反应物的量有关c碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量27（10分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。（1）装置A中制取氢气反应的方程式是 。（2）装置B的作用是 。（3）装置D的作用是

7、 。（4）装置C中制取氢化钙的方程式是 。【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 。【设计实验】现有2.1 g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结论）。五、计算题（共8分）28（9分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +（ ） （2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。大庆一中、六十九中201

8、62017学年初四上学期期末质量检测化 学 答 案一、二选择答案：（每小题2分，共40分）1.C 2.C 3.B 4. A 5. B 6.B 7.D 8. C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C 14.C 15.D 16D 17. C 18.CD 19.B 20.B21.（6分）答案为：（1）肥皂水 （2）BD （3）C 通电（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2；电 22（4分）答案为：（1）水 （2） （3） NaCl （4）C23（6分）答案为：（1）H+ （2）红 （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（4） （5）Na2CO324（8分）答案为：

9、（1）Cu（OH）2 、 CaSO4 、 CuSO4 、 Ca（OH）2 （2）SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O （3）配制农药波尔多液 （4）分解反应25（7分）答案为：（1）AB 高温（2）3CO + Fe2O3 = 2Fe+3CO2 （3） FeSO4 CO2 5.8%26答案为：（方程式每个2分；第（2）问表格2分，每步操作和现象均答全者给1分；第（3）问2分；其余每空1分，共10分）【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4（1）检验Na2CO3 NaHCO3+ Ca（OH）2= NaOH +CaCO3+ H2O（2） 取少量滤液

10、于试管中，加入过量CaCl2溶液过滤，向滤液中滴加 CuSO4溶液有白色沉淀生成只产生蓝色沉淀，无气泡溶质是Na2CO3和NaOH（3）abd27答案为：（方程式每个2分，设计实验3分，其余每空1分，共10分）（1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2（2）吸收水蒸气和氯化氢气体（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入C装置，与钙反应（4）Ca + H2 CaH2【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立。五、计算题（共9分）28.答案为：【（1）2分，（2）7分，共9分】（1）2H2O（2分）（2）设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O128 196 320 3680g80% z x y解得 z=98g x=160g y=18g3分所以：稀硫酸溶液的质量=98克/10% =980g1分硫酸铜溶液的质量=160克/10%=1600g1分则加入水的质量=1600g160g18g980g（1-10%）=540g1分答：需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g 解、设、答共1分