版高考化学一轮总复习限时训练第十二章章末检测有解析Word文档下载推荐.docx

1、（2）根据题意应该是形成氨气，氨气中氮原子为sp3杂化，分子中既有非极性键又有极性键的二元化合物有H2O2、N2H4、C2H6等；（3）符合题意的酸是HNO2、HNO3；酸根为三角锥形的酸是H2SO3；（4）C是氧元素，e是铜元素，根据氧元素和铜元素形成的晶胞结构来看，1个晶胞中氧原子有182；铜原子的个数为4，因此该晶体为氧化亚铜，其中铜原子为1价；（5）这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，则阴离子为硫酸根，根据阳离子的结构图可以知道该阳离子中含有一个铜离子，四个氨分子，两个水分子，因此该物质的化学式为Cu（NH3）4（H2O）2SO4，阳离子中存在配位键和共价键，该

2、化合物加热时首先失去水，原因是铜离子与水所形成的配位键要比与氨气所形成的配位键弱。答案：（1）N （2）sp3H2O2、N2H4（合理即可）（3）HNO2、HNO3H2SO3（4）1（5）SO共价键和配位键H2OH2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱2（12分）A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：（1）E的基态原子价层电子排布式为_。（2）AB2分子中，中心原子A采取_杂化；1个A

3、B2分子中，含有_个键和_个键。（3）AB2形成的晶体的熔点_（填“高于”或“低于”）CD形成的晶体的熔点，原因是_。（4）D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。（5）如图为C、D形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是_、_。A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C（碳）；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为Cl；元素E的基态原子3d轨道上有2个电子，则E为Ti。（1）Ti的基态原子价层电子排布式为3d2

4、4s2。（2）CO2分子的中心原子C采取sp杂化，1个CO2分子中含有2个键和2个键。（3）CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点。（4）Cl 的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道。（5）由晶胞结构可知，Na为黑球，Cl为白球，该晶胞中含有的Na数为1124；Cl数为864。（1）3d24s2（2）sp22（3）低于CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体（4）M9（5）443（2017广州一模）（12分）化学选修3：物质结构与性质铁及其化

5、合物在生产生活及科研中应用广泛。（1）聚合硫酸铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_个未成对电子。（2）Fe3、Co3与N、CN等可形成络合离子。K3Fe（CN）6可用于检验Fe2，配体CN中碳原子杂化轨道类型为_，1 molFe（CN）63中含有键的数目为_。Co（N3）（NH3）5SO4中Co的配位数为_，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_已知N与CS2为等电子体，则N的空间构型为_。（3）化合物FeF3熔点高于1 000 ，而Fe（CO）5的熔点却低于0 ，FeF3熔点远高于Fe（CO）5的可能

6、原因是_。（4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度_gcm3（列出计算式即可）。（1）铁元素位于第四周期族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；聚合硫酸铁中为Fe3，铁原子失去3个电子，达到半满状态，仍有5个未成对电子。（2）CN中形成碳氮三键，为直线型，其中碳原子采取sp杂化；CN中形成碳氮三键，含有1个键，2个键，6个CN与Fe3形成配位键，均为键，所以1 mol的Fe（CN）63中共有12 mol 键，即12NA的键。N与NH3均为配体基团，与Co3形成配位键，由Co（N3）（NH3）5SO

7、4分子式可知Co的配位数为6；C、N、O中第一电离能最大的是N，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但A族元素由于核外电子为半满状态，不易失去电子，其第一电离能大于A族元素，所以N的第一电离能大于O。N、CS2与CO2均为3原子16电子的结构，互为等电子体，互为等电子体的粒子空间构型相同，所以N的空间构型为直线型。（3）FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，离子晶体的熔沸点远高于分子晶体，故FeF3的熔点远高于Fe（CO）5。（4）由FeF2的晶胞结构可知，一个FeF2的晶胞中含有铁原子数为12，含有的氟原子数为24，一个晶胞的体积为abc1

8、030 cm3，1 mol该晶胞的质量为（562194）g，体积为6.021023abc1030 cm3，所以其密度为gcm3。（1）1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s25（2）sp12NA6N氮原子2p轨道上的电子为半满，相对稳定，更不易失去电子直线型（3）FeF3是离子晶体，Fe（CO）5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点远高于Fe（CO）5（4） 4（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2

9、个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子（1）E元素在周期表中的位置是_，F元素原子最外层电子排布式为_，BD2的空间构型为_。（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：（3）氢化物稳定性：B_D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C_F（选填“”或“”）。（4）每个B2A4分子中含有_个键，_个键。（5）G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示）。据表格信息可知：A为氢元素，B为碳

10、元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素，G为铜元素。（5）CuH晶体中，1个晶体占用Cu：84，占用H：4，故1个晶胞质量为g，晶胞密度为（1）第三周期第A族3s23p5直线形（2）ClOH2O HClOOH（3）（4）51（5） 5（12分）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为_。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是_（填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的

11、BN键均为共价键d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含_mol配位键。（1）硼元素位于元素周期表第二周期第A族，所以基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。（2）根据六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体的结构示意图和信息，结合金刚石和

12、石墨的结构，确定六方相氮化硼晶体类似于石墨晶体；立方相氮化硼晶体类似于金刚石晶体；因此二者晶体原子之间均通过共价键相连，而六方相氮化硼晶体层与层之间依靠范德华力即分子间作用力相连，作用力小，质软。（3）六方相氮化硼晶体类似于石墨晶体，其晶体层内一个硼原子与相邻三个氮原子成键，空间构型为平面三角形结构；而石墨晶体中层内一个碳原子与相邻三个碳原子成键，还有一个电子在层内自由移动，层内可以导电；而氮化硼形成三个共价键后，硼元素的原子最外层电子全部参与成键，没有自由移动的电子，不导电。（4）立方相氮化硼晶体结构中每一个硼原子与四个氮原子形成空间立体结构，其杂化方式为sp3杂化；该晶体的天然矿物在青藏高

13、原地下约300 km的古地壳中被发现，根据这一位置的温度和压强，进而确定由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）中含铵根离子和氟硼酸根离子，其中铵根离子含有三个键和一个配位键，而氟硼酸根离子中含有三个键和一个配位键，因此1 mol NH4BF4含有 2 mol 配位键。（1）1s22s22p1（2）bc（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3高温、高压（5）26（12分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要的用途。（1）基态镓原子的价层电子排布图为_。图1图2（2）AlCl3在NaCl

14、、KCl熔融盐中能形成Al2Cl，其结构如图1所示。其中Al原子的杂化轨道类型为_，配位键数目为_。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图2），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。（4）氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_（写结构简式）。 （5）目前市售LED晶片的材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓晶体的晶胞结构如图3所示，则晶胞中所包含的砷原子（白

15、色球）个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。图3（1）基态Ga的最外层有3个电子，价层电子排布图为（2）Al2Cl中Al无孤电子对，形成4个键，杂化类型为sp3。每个Al和1个Cl形成配位键，配位键数目为2。（3）两个10B原子有相邻、相间、相对三种位置关系。（4）B有空的p轨道，N有孤对电子，所以氨硼烷的结构式为。依等电子体的概念，并结合题意满足条件的有机小分子为CH3CH3。（5）根据“均摊法”：白色球个数为68由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体形。（1）（2）sp32（3）3（4） CH3CH3（5）4正四面体形7（12分）钛铁合金具有吸氢特

16、性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。（1）基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的电子排布式为_，在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，下列说法正确的是_。ANH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体B相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为

17、_，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为_，数目为_。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式_。（1）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，在3d轨道有4个未成对电子；Fe原子失去3个电子得电子Fe3，则Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；基态Ti2的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，最高能层为M层，M能层含

18、有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道；（2）A.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH均含有5个原子，且价电子均为8，为等电子体，而ClO价电子数为32，不属于等电子体，故A错误；B.分子间存在氢键的熔、沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N比P强，所以氨气比磷化氢稳定，故B正确；C.NH3与NF3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，都采用sp3杂化，NH3中N元素为3价，NF3中N元素为3价，化合价不同，故C错误；（3）根据氮化钛晶体晶胞可

19、知，Ti原子在体心和棱上，与体心Ti原子最邻近的Ti原子在棱上，有12个，所以每个Ti原子周围最邻近的Ti原子有12；体心Ti原子为八个小立方体共用，与体心Ti原子处于小立方体心对角线上的N原子是与体心Ti原子次邻近的N原子，共有8个，距离为r；氮化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中共含有4个Ti和4个N，体积为：（a3b3）4，晶胞的边长为ab，晶胞体积为（2a2b）3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为：100%；利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为81，含有氮原子数为63，含有钛原子数为124，所以碳、氮、钛原子数之比为134，则化合物的化学式为Ti4CN3。（1）41s22s22p63s23p

20、63d59（2）B（3）12r8100%Ti4CN38（13分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。（1）二价铜离子的电子排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释_（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1 mol（SCN）2中含有键的数目为_。类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点。其原因是_（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。在BF3

21、NH3中B原子的杂化方式为_，B与N之间形成配位键，氮原子提供_。（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是_ gcm3（只要求列算式）。（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和涂“”分别标明B与N的相对位置。（1）Cu是29号元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p33d104s1，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全

22、空时最稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以Cu2O比CuO更稳定。（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为，每个分子中含有4个键，则1 mol （SCN）2中含有键的数目为4NA；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸熔、沸点高于硫氰酸。NH3中B原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论可知B原子的杂化方式为sp3，B与N之

23、间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对。（4）六方氮化硼结构与石墨相似，层间相互作用为范德华力；立方氮化硼晶胞的边长为361.5 pm361.51010 cm，晶胞体积（361.51010 cm）3，该晶胞中N原子个数84，B原子个数为4，立方氮化硼的密度为（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，每个N原子被4个B原子共用，每个B原子被4个N原子共用，所以其图如右图所示（或B与N的位置互换）。（1）1s22s22p63s23p63d9亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2）4NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（3）sp3孤电子对（4）范德华力（5）（或B与N的位置互换）