江苏省江阴一中高中化学提高题专题复习氮及其化合物练习题及答案Word文档下载推荐.docx

1、C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；4某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是（ ）AN2O BNOCNO2 DN2O5设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy2CON22CO2，则x ：y11，即为NO，应选B。5下列操作不能用于检验氨的是（ ）A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近A氨气通

2、入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。答案选C。6下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B

3、在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。7按图进行实验，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8 mLO2，下面有关实

4、验最终状态的描述正确的是（ ）A试管内气体呈红棕色B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2D试管内液面高度不变试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mL NO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-84/3mL=4/3mL。故选B。8许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（ ）选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志AA BB CC DD

5、A浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；9氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A氮气比空气轻 B氮气难溶于水C氮气是无色无味的气体 D氮气很不活泼【答案】DA氮气密度与空气相近，故A错误； B氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D氮气的性质不活泼，一般条件下不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；答案选D。10已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是

6、（ ）A B C DA.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。11用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 （ ）幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可

7、燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。12有关铵盐性质的叙述正确的是A都是晶体，都能溶于水 B受热时分解，都有NH3产生C与碱共热时不一定产生氨气 D都能与酸反应【答案】AA铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O+2H2O，B项错误；C铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。13下列说法正确的是（ ）A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB某溶液中加入A

8、gNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SOA. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产

9、生沉淀，故D错误。故答案选：C。14下列离子方程式正确的是（ ）A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：OH-NH3H2OB向氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OC铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO2+4H2OD将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32HA实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；B向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：H2OH= H2O，故B正确；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O，故C错误；D亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；15下列说法

10、不正确的是（ ）A定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有A定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石

11、蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。故选：D。氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。16下列有关浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾

12、到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。17列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是A图：制取氯气的发生装置 B图：除氯气中混有的少量氯化氢气体C图：收集氯气 D图：氯气的尾气处理A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装

13、置（酒精灯），故A错误；B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；18（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列

14、说法正确的是A生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：2C生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：3D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N26 NH33SO2SO37H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=

15、（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液

16、中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。19把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度（单位：molL1）是b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据+OH-NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2，根据Ba2+BaSO4可知，每份溶液中含有为c mol；令每份溶液中的物质的量为n，根据电荷守恒，则bmol1=c mol2+n1；解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5a L，所以每份溶液

17、硝酸根的浓度为，故D正确；故选D。20以下各种尾气吸收装置，适合于吸收极易溶于水气体，而且能防止倒吸的是A气体能被吸收，但会产生倒吸，故A错误；B气体能被吸收，但会产生倒吸，故B错误；C气体能被充分吸收，但会产生倒吸，应将漏斗与液面刚好接触即可，故C错误；D倒置的球形干燥管插入溶液中，气体能被充分吸收，而且球形管有缓冲作用防倒吸，故D正确；21下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）ACuCl2 BNO2 CFeCl3 DNa2O2A氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；B氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气

18、和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；C氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；D钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；22下列物质化学式正确的是A硫酸铵：NH4SO4 B氯酸钾：KClC硫酸亚铁：FeSO4 D氨气：NH4A硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；B氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；C硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；D氨气的化学式为NH3，故D错误；23下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B浓硝酸见

19、光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖A浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故B正确；C少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故C错误；D钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；24关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的

20、是（）A加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有B加入溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有或D加入溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则原溶液可能有或Ag+，故A错误；溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有，会导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有，故B错误；C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有、，故C正确；D氨气是碱性

21、气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含，故D错误；25碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D在Z导管口排出无色气体C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，

22、发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；二、非选择题26I.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。 （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂

23、是_；检查C装置的气密性是否良好的操作方法是_。（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3（稀）Mg（NO3）2+NO+H2O（未配平）（4）该反应中，还原产物是_，HNO3表现了_（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。【答案】浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等） 关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，

24、用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好 b NO 氧化性，酸性 I（1）实验室制取氨气常用Ca（OH）2与NH4Cl在加热条件下制备氨气或用浓氨水在CaO作用下制备氨气，前者需要加热，后者无需加热，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和CaO；检查C装置气密性是否良好的操作方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好；故答案为：浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；关闭分液漏斗的活塞，将

25、导管插入水中，用手捂住圆底烧瓶，看到气泡冒出，松开手后，在导管形成一段水柱，说明装置气密性良好；（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色与收集方法无关，与热稳定性无关；b装置由于气体进入后不能排出集气瓶的空气，所以b装置无法用于收集气体；b；（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，是固体液体加热制备的气体，气体不能和浓硫酸发生反应，密度比空气重，可以用向上排气法收集，且需进行尾气处理的气体，故：CO2制备不需要加热，二氧化碳气体无需尾气吸收装置，故错误；NO 可以制备但不能用排空气法收集，故错误；Cl2是固体和液体加热制备，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故正确；H2制备不需要加热，氢气比空气轻不能用向上排空气法收集，故错误；II（4）该反应中，HNO3中的N元素由+5价转化为NO中的+2价，化合价降低被还原成还原产物，故还原产物是NO，此过程中HNO3表现了氧化性，但是还有部分HNO3中N的化合价并未改变，这部分硝酸则表现了酸性，故答案