中考化学常见的酸和碱Word文件下载.docx

1、A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂 7. （2017宜昌）在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合下图的是（）第7题图A. 向盐酸中加水稀释B. 向盐酸中加入硝酸银溶液C. 向盐酸中加入氯化钠溶液D. 向盐酸中加入氢氧化钡溶液 8（2017重庆A）某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。第8题图下列说法错误的是（）A. a点溶液为酸性B. b点恰好完全反应C. c点溶液的溶质为硫酸D. b、c两点沉淀质量相等 二、填空及简答题（共6小题，计30分。化学方程式2分，其余每空1分

2、）9（2017绥化）火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4，已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：农作物玉米小麦马铃薯pH676.37.54.85.5（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是_。（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是_。（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的_。 10（2017常德）根据酸和碱的性质回答以下问题：（1）氢氧化钠的浓溶液不慎沾在皮肤上时应用大量水冲洗，再涂上_（填物质名称）。（2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入二氧化碳，反复振荡试管，溶液红色褪去，其原因是_（用化学方程式表示）。（3）

3、测定番茄汁的酸碱度可选用的是_（填字母序号，下同）。A. 品红试液 B. 酚酞试液C. 氨水 D. pH试纸（4）在农业生产中，农作物适宜生长的pH范围是_。A. 7左右B. 4左右C. 5.6左右D. 8左右 11（2017北京）如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。第11题图（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。12（2017衡阳）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方

4、案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。第12题图（1）实验过程中观察到的现象是_。（2）写出此实验中反应的化学方程式_。（3）图中c点溶液中的溶质是_（写化学式）。13（2017宜宾）通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。回答下列问题：第13题图（1）稀硫酸与锌反应的反应类型是_。（2）可用稀硫酸与_、_（填化学式）等不同类的物质反应制取硫酸铜。（3）向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_（填化学式，下空同），可能存在的溶质是_。14（2017宁

5、夏）县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。（1）小明取少量样品放入试管，滴加_，试管内有_产生。于是小明断定熟石灰已变质。（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_溶液，滤液_。于是小旭断定熟石灰没有变质。（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_。（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_。三、实验及探究题（共2小题，计17分。15（2017西电附中五模）某校兴趣小

6、组在观察到氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时没有现象，就针对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小方、小马两位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象估结论小方用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中和小马取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：_

7、。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小方猜想：溶质只有NaCl小马猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_（填化学式）小方认为小亮的猜想是错误的，她的理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_小马猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜【实验反思】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，我们可以借助_来观察反应进行的情况。 16.（2017玉林）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。第1

8、6题图（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_（填字母序号）。（2）C组实验中发生反应的化学方程式为_。【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。【分析讨论】烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有_种（酚酞除外）。最终得到的溶液中：一定含有的溶质是_ （填化学式，下同）；一定不含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到_，证明含有该溶质。【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧

9、化硫，达到同样实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为_。满分冲关一、选择题（共4小题，每小题2分，计8分）1（2017恩施州）如图是小红学习常见的碱课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是（）第1题图A. 中的酚酞溶液变红B. 中的盐酸反应的实质是HOH= H2OC. 中硝酸钠溶液能发生反应D. 可解释久置的澄清石灰水变质 2（2017北京）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）第2题图A. 反应过程中有热量放出B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D

10、. 从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大 3（2017杭州）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是（）第3题图A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D. 此反应的实质是和结合生成水分子 4（2017陕师大附中五模）下列物质的转变，只有通过加酸才能实现的是（）A. ZnZnSO4B. MgOMgCl2C. CaCO3CO2 D. BaCl2BaSO4 二、填空及简答题（共3小题，计19分。5（2017高新一中二模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问

11、题。第5题图1（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中 _，D中_。其中A、B、C的水溶液都能导电的原因是_。（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_。第5题图2（3）U型管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加相等质量溶质质量分数相同的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。反应结束后，溶液呈什么颜色？_。6（2017远东二中五模）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答下列问题。（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_（填化学式，写

12、一种即可）。（2）D能同时实现反应和，D物质可以是_，反应的实验现象为_。（3）请写出C与Ca（OH）2反应的化学方程式：_。7（2017贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。（1）检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_。（2）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有_。实验中，A中发生反应的化学方程式为_；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_。（3）

13、由以上实验总结酸的化学性质有_。三、计算与分析题（5分）8（2017郴州）某工厂现有废硫酸9.8 t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为_t。（2）如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）答案1C【解析】氯化钠、蒸馏水、葡萄糖都不具有腐蚀性，而浓硫酸具有强烈的腐蚀性，其试剂瓶上需要贴腐蚀品标志，故选C。2A【解析】浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸敞口放置在空气中，能挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸和浓盐

14、酸都没有发生化学变化，B、C不符合题意；烧碱溶液是氢氧化钠溶液的俗称，石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，它们均能和空气中的CO2发生反应，反应的化学方程式分别为2NaOHCO2= Na2CO3H2O、Ca（OH）2CO2= CaCO3H2O, 通过化学方程式 44 100可以看出氢氧化钠吸收了空气中的CO2，溶液质量增大；氢氧化钙虽然吸收了空气中的CO2（增加了44），但反应后有CaCO3沉淀生成（减小了100），所以反应后溶液的质量减小。故选A。3B4C【解析】酸的通性有：与指示剂作用，与碱发生中和反应，与活泼金属发生置换反应放出氢气以及与金属氧化物、某些盐发生复分解反应，A、B、D都表现了酸的通

15、性，而浓硫酸滴在白纸上使纸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性而不是酸的通性。5C 【解析】氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。6A【解析】洁厕灵的pH小于7，显酸性，消毒液的pH大于7，显碱性，两者混用会发生反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的pH均大于7，都显碱性，两两混用不会降低去污效果，故选A。7D【解析】根据图像信息可知，最初溶液pH小于7，显酸性，加入液体后，溶液pH逐渐增大，直至大于7。若向盐酸中加水稀释，最终溶液pH仍小于7，A错误；盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，最终溶液pH仍小于7，B错误；盐酸不与氯化钠溶液反

16、应，随着氯化钠溶液的加入，溶液酸性减弱，pH增大，但始终小于7，C错误；盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，随着氢氧化钡的加入，溶液酸性减弱，pH增大，至恰好完全反应，溶液pH等于7，继续加入氢氧化钡溶液，最终溶液pH大于7，D正确。8C【解析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至恰好完全反应时溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量逐渐增大，溶液为氢氧化钡溶液。据此可知，a点溶液未完全反应，溶液中含有硫酸，显酸性；b点溶质质量为零，恰好完全反应；c点时氢氧化钡溶液已过量，溶质为氢氧化钡；b点恰好完全反应，b点以后继续滴加氢氧化钡溶液不再发生反应，所以b、c两点沉淀

17、质量相等，故选C。9（1）马铃薯（2）熟石灰或消石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2（3）二氧化硫（或SO2）【解析】（1）由于土壤的pH约为5.4，结合不同农作物适宜生长的土壤pH可知，该土壤适合种植马铃薯。（2）利用熟石灰改良酸性土壤。（3）燃煤产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。10（1）稀硼酸溶液（2）H2CO3= H2OCO2（3）D（4）A（1）氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，反复振荡试管时碳酸会分解生成二氧化碳和水，试管中的溶液又变成中性，溶液红色褪去。（3）测定溶液酸

18、碱度应用pH试纸。（4）农作物适宜生长在接近中性的土壤中，中性溶液的pH为7。11（1）碱性（2）2和5 （3）3 （4）2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，孔穴6中溶液变蓝，则说明碳酸钾溶液显碱性。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则变红的孔穴有2和5。（3）水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，所以孔穴3为空白对照实验。（4）硫酸能中和氢氧化钠生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，所以溶液会变为紫色，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O。12（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）（2）2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O

19、（3）Na2SO4、H2SO4（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，逐滴加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，完全反应后，继续滴入稀硫酸，溶液pH小于7，因此溶液由红色变为无色（或红色消失）。（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。（3）c点时溶液pH7，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠以及过量的硫酸。13（1）置换反应（2）CuOCu（OH ）2（3）HClH2SO4或BaCl2（1）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2）氧化铜属于金

20、属氧化物、氢氧化铜属于碱，都能和稀硫酸反应生成硫酸铜。（3）氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所得溶液的溶质中一定含有HCl，如果加入的硫酸量不足，则滤液中还含有氯化钡，如果加入的硫酸过量，则滤液中还含有硫酸。14（1）稀盐酸气泡（2）酚酞呈红色（3）CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2熟石灰（4）熟石灰部分变质（1）氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致氢氧化钙变质，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，据此可加入稀盐酸检验熟石灰中是否含有碳酸钙，从而确定熟石灰是否变质。（2）熟石灰溶于水为氢氧化钙溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红。（3）碳

21、酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。小旭的结论依据是样品中仍然存在碱性物质熟石灰。（4）根据以上内容，可知样品中既含碳酸钙，又含氢氧化钙，从而判断出该样品部分变质。15（1）【方案评价】小方 【方案反思】反应生成的氯化钠和硝酸银溶液反应也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（2）【作出猜想】NaCl、NaOH 氢氧化钠可以和稀盐酸反应，不能共存 【实验设计及验证】 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液（或硫酸铜溶液） 【实验反思】酚酞溶液 （1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH7，所以可以判断小方的方案是正确的。【方案反思】盐酸和氯化钠

22、都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量。【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质有NaCl、NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的。【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则说明小马的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液（或硫酸铜溶液）反应生成蓝色沉淀，取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液（或硫酸铜溶液），若观察到有蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。【实验反思】氢氧化钠和稀盐酸的反

23、应还可借助指示剂的颜色变化来判断反应的进行情况，如向NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应前向NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液，反应开始时溶液为红色，随着反应的进行，红色变为无色。16（1）CD（2）Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH 【分析讨论】4（或四） NaCl、CaCl2 NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3 HCl 【实验验证】先有气泡产生，然后有沉淀产生，最后溶液变为红色【拓展延伸】 Ca（OH）2SO2= CaSO3H2O （1）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能与稀盐酸反应，无明显现象，无法区分；NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法区分；

24、碳酸钠溶液能与Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，不能与NaOH溶液反应，可区分；二氧化碳与NaOH溶液反应无明显现象，与Ca（OH）2溶液反应产生白色沉淀，可区分。（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH。【分析讨论】将4组实验的溶液全部倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明溶液，则与盐酸发生反应的物质有4种：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3；酚酞试液遇碱变红，说明溶液显中性或酸性，溶液中肯定含有NaCl、CaCl2；一定没有NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3；可能含有HCl。【实验验证】碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化

25、碳，产生气泡，盐酸反应完后碳酸钠继续与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙反应完后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液使酚酞变红。【拓展延伸】二氧化碳换成二氧化硫，得到相同的实验效果，说明二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2SO2= CaSO3H2O。1C 【解析】氢氧化钙是一种碱，可使酚酞溶液变红，A正确；酸与碱发生中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，B正确；硝酸钠与氢氧化钙相互交换离子后，没有水或气体或沉淀生成，两者不能反应，C错误；久置的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，D正确。2C【解析】由图示可知，反应过程中温度升高，所以有热量放出，A正确；30 s时溶液的pH小于7，则溶液中溶质除生成的氯化钠外还有剩余的氯化氢，B正确；因溶液pH的变化过程为从小于7逐渐增大，所以该实