《定量分析》测试题有答案DOCWord文档下载推荐.docx

1、8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为（ A ） A、小于0.1000moll1 B、等于0.1000moll1 C、大于0.1000moll1 D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ B ） A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系 B、靛蓝过量 C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1moll1 NaOH滴定20.00ml 0.1moll1二元酸H2A （Ka1 = 1

2、.0104, Ka2 = 1.0 106）, 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ D ） A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定NH3H2ONH4Cl缓冲液中的NH3H2O的含量，宜采用的方法：（ D ） A、先加入甲醛与NH4作用后，再滴定； B、先用NaOH标准溶液将NH4滴定为NH3H2O，再用HCl滴定NH3H2O的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。 12、某三元酸（H3A）的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0102、1.0106、 1.0108；当溶液PH = 6.0时，溶液

3、中主要存在形式为：（ C ） A、H3A B、H2A C、HA2 D、A313、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为基准物质标定0.1moll1NaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾_D_ g左右。A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.514、已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则NaOH溶液的物质的量浓度为_C_moll1.A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使C（HCl）= 0.2000moll1的HCl对NaOH的

4、滴定度为0.005000g/ml ; 应往1升溶液中加入_C_ml 水。A、200 B、400 C、600 D、900 16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_D_ （设浓度均为0.1moll1）A 、H2C2O4（Ka1=5.6102 , Ka2= 5.1105）B、H2SO4 （Ka2=1.0102）C、H2CO3 （Ka1=4.2107, Ka2=5.61011）D、H2SO3 （Ka1=1.3102, Ka2=6.3107）17、以NaOH滴定H3PO4 （Ka1=7.5103, Ka2=6.2108 , Ka3=5.01011 ）至生成NaH2PO4时溶液的PH值

5、为_D_。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物质中可以作为基准物质的为（ B ）A、KMnO4 B、Na2B4O77H2O C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn , 当溶液PH1+ KHIn时 , 溶液呈_（ C ）。A、无颜色 B、酸式色 C、碱式色 D、混合色20、用0.1000moll1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液PH=6.8，则该滴定_C_A、无终点误差 B、有负的终点误差 C、有正的终点误差 D、无法确定21、在被测溶液中，加入已知量且又过

6、量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为_C_A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 , 则用表示C（HCl）的表达式为_A_A、 B、103C、103 D、23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应_C_， 用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应_A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml 24、用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该

7、试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（ B ）A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高 D、不好确定25、滴定分析法主要适用于_D_A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析26、用0.1moll1NaOH滴定0.1moll1的HAc（Pka=4.5）时的PH突跃范围为7.59.5 ，由此推论，用0.1moll1的某一元弱酸（Pka=3.5），其突跃范围为_B_ A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用0.1moll1的H2C2O4（Ka1=5.9 102 ， Ka2= 6.4 105），则H2C2O4两级离解出来的

8、H（ B ）A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的H能被准确滴定28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g ，分析结果报告合理的是（ C ）A、0.03015% 0.03020% B、0.0301% 0.0298%C、0.03% 0.03% D、0.030% 0.030%29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（ C ）A、滴定体积减小 B、对测定无影响C、使测定HCl浓度偏大 D、测定结果偏小30、下列情况使分析结果产生负误差的是（ C ）A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有

9、液体；B、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、测定H2C2O42H2O摩尔质量时，H2C2O42H2O失水；D、测定HAc溶液时，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（ C ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ D ）A、0.1moll1的HCl滴定0.1moll1的NH3H2O （Kb=1.76B、0.1moll1的NaAc （ K =1.8105） C、0.1moll1的NaOH滴定0.1moll1的HCOOH （K=1.8104）D、0.1moll1

10、的NaCN （K= 6.21010）33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4, 则T= _A_g/ml.A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250 （已知M=158.0g/mol ,M=134.0 g/mol）34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为0.50mg， 加10.040g砝码后，停点为0.50mg,则物体重为：_A_。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（D）A、分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净

11、的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（C）（）酸碱指示剂是弱酸或弱碱（）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、只有（）、（）B、只有（）（）C、只

12、有（）（）（）D、（）（）（）（）都对37、用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka（HA）=Ka1（H2A）,则下列说法正确的是：（B）A、突跃范围相同；B、滴定一元弱酸的突跃范围大；C、滴定一元弱酸的突跃范围小；D、突跃范围不能比较大小38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（A）A、H=3.24102 （位） B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位）D、Pka=1.80 （3位）39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：A、具有可测性B、具有单向性C、具有重复性D、具有随机性40、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C（）=0.

13、1000mol/l的两种标准溶液滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：A、VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4 41、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ C ）A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒42、为0.05mol/L Na3PO4溶液选择OH浓度的计算公式（H3PO4的Pka1Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ） （ B ）A、OH= B、OH= C、OH= D、OH= 4

14、3、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH区间是（ A ）A、34 B、12 C、67 D、111244、下列定义中不正确的是（ D ）A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、0.1molL1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（ A ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（ D ）A、酸性 B、中性 C、碱

15、性 D、不能确定其酸碱性47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ C ）A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶80ml时，溶液的PH值为（ D ）A、1 B、4 C、7 D、8.649、0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的Ka=5.6105）的PH值是（ B ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ C ）A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O551、

16、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸（碱）的是（ B ）A、NaOH甲胺 B、NaOH苯胺 C、HCl甲酸 D、HCl HAc52、0.1000molL1EDTA的TEDTA/MgO=（ B ）；M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、某些金属离子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定

17、与金属离子相当的C2O42，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为（ C ）A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（ B ）A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸 C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是（ A ） A、0.1molL1NH4Ac B、0.1molL1NaAc C、0.1molL1HAc D、0.1molL1HCl56、0.10molL1NH4Cl（NH3 PKb=4.74）溶液的PH是（ A ） A、5.13 B、4.13 C、3.1

18、3 D、2.8757、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1molL1）（ ） A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87） C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OHHCl）（NH2OH PKb=8.04 ） 58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ C ） A、HPO42H2PO4PO43 B、HPO42 PO43H2PO4 C、 H2PO4HPO42H3PO4 D、H3PO4HPO4259、用0.10molL1NaOH滴

19、定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6103,Ka2=6.3107 , Ka3=4.01012）,若终点误差要求 0.2%，则（ A ） A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、下列结果应以几位有效数字报出（ D ）A、5位 B、3位 C、4位 D、2位61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ B ） A、用甲基橙作指示剂 B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的

20、指示剂量不同二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度_不一定高_。2、减小偶然误差的方法_取多次测定的平均值3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。 （1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ 20.1 ） （2）（11.1240.2236 ）（0.10002.0720）= 12.004471（ 12.00 ） （3）0.0025 + 2.5103 + 0.1025 = 0.1075 （ 0.1 ）4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定_ HCO3 _和_ H2O _为零水准，质子

21、条件_ H2CO3 + H+ = CO32 +OH_。5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成：（1）当V1V2时，该碱液为_ NaOH + Na2CO3 _。（2）当V1V2时，该碱液为_ Na2CO3 + NaHCO3_。（3）当V10 ,V2=0时，该碱液为_ NaOH _。（4）当V1=0，V20时，该碱液为_ NaHCO3_。（5）当V1=V2时，该碱液为_ Na2CO3_。6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、

22、负误差、无影响）（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸_负误差_（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_无影响_（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _负误差_.7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为： Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_1:2_.8、计算下列溶液的PH值（1）0.01 moll1的KOH溶液，PH=_12_ （2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶

23、液等体积混合后，PH =_7.0_ （3）1 moll1 NH3H2O与1 moll1的HAc等体积混合后PH=_7.0_9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c moll1的HCl溶液滴定，用去b ml （已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol） ,则Na2CO3%=_ _。10、已知吡啶的Kb=1.7109 , 则其共轭酸的Ka=_5.8106_。11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有_ Ka（Kb） 以及C -准确滴定0.1 mol.L1的某弱酸的条件是_ Ka107 _在酸碱滴定中，选择指示剂的原则_指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 _。12

24、、用0.1 moll1的NaOH溶液，滴定0.1 moll1的NH4Cl溶液存在下的0.1 moll1的HCl溶液（Kb= 1.8105）,宜采用_甲基红 _做指示剂，理论终点时PH=_ 5.28 _13、已知T= 0.003284 g/ml ,且M= 55.85 g/mol ,则C（）=_0.05880 _moll1 .14、用.mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3 时，化学计量点的H可用_公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H可用_公式计算；如果滴至HCO3 时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有_

25、NaOH _。15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是_.（已知 Q0.90 =0.76）16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_无 _，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_偏高_。（偏高、偏低、无影响）17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式_ H = HCO3 2CO32 OH_。18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =_0.007347 _g/ml.T=_0.007465_。（MHCl =36.46g/mol , M=74.09 g/mol ）19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差.%.常用分析天平可以称准至_0.1_mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取_0.2 _g；50ml滴定管的读数一般可以读准到_0.01 _ml .故滴定时一般滴定容积控制在_ 20_ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH（PKb=5.0）,当滴定至99.9% 时，溶液的PH值_