届高考化学一轮讲练含氮物质的转化性质实验探究答案+详解Word文档格式.docx

1、实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，C错误；由于FeSO4NO Fe（NO）SO4（棕色）为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D错误。3氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是（） A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2选CD氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2；反应不是氧化还原反应。4实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（

2、）A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理选BA项，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，错误；B项，氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，正确；C项，装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，错误；D项，氨气极易溶于水，不能用水直接吸收，错误。5下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）选ACA项，NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH

3、4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用该方法制取氨气，错误；B项，浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca（OH）2NH3，可以制取氨气，正确；C项，试管口未向下倾斜，会导致加热产生的水蒸气冷凝后倒流入试管底部而使试管炸裂，错误；D项，浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，正确。6如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：_。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）氧化性：_。还原性：_。（3）HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为_。

4、（4）实验室制取物质B的化学方程式为_。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。答案：（1）作保护气、保存粮食（或合成氨、制硝酸等）（2）N23H22NH3（或N23MgMg3N2）N2O22NO（3）AgNO3（4）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（5）3NO2H2O=2HNO3NO（6）4HNO3（浓）CCO24NO22H2O7金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的

5、离子方程式为_。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。（3）写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_（用化学方程式表示）。（5）Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。（1）在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al（OH）3。（2）在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成NH3，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别

6、为2价和3价，可发生氧化还原反应生成N2。（3）由以上分析可知，铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O8AlO3NH3。（4）NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。（5）在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，氮元素的化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。（1）Al33AlO6H2O=4Al（OH）3（2）6NO4NH35N26H2O（或6NO28NH37N212H2O）（3）8Al3NO3NH3（4）3NO2H2

7、O=2HNO3NO（5）118.某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。（1）在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_（填字母）。ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。（2）在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_（填字母）。A浓硫酸 B食盐C硝酸钾 D硫酸铜（1）Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液反应不产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CaCO3与稀硫酸反应产生CO2，但生成

8、的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉；NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。（2）浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成较大的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉。（1）DNH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉（2）A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的酒精气化，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉9某

9、化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。图1备选装置（其中水中含酚酞溶液）图2（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_（填字母）。a碱石灰b浓硫酸c生石灰d五氧化二磷e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图2装置中的_装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2

10、，则C装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。（1）在浓氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH，向其中加入生石灰发生反应CaOH2O=Ca（OH）2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。（2）氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图2中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象，可用热毛巾将烧瓶捂热，D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯

11、化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，由NH3HCl=NH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。（1）ace（2）或用热毛巾将烧瓶捂热（其他合理答案均可）（3）饱和食盐水浓硫酸3Cl28NH3=6NH4ClN2NaOHCl22OH=ClClOH2O10某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）A装置中制取NH3的化

12、学方程式是_。（2）甲、乙分别是_（填字母）。a浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；_。（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_ molL1（保留两位有效数字）。（1）将浓氨水滴入生石灰中，由于发生CaONH3H2O=NH3Ca（OH）2，

13、放出氨气。（2）干燥氨只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。（3）如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。（4）由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。（5）O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气管长。（6）观察气泡的速率控制混合气体的比例。（7）烧瓶中充满溶液，反应4NO2O22H2O=4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2（体积比41）总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液浓度为 molL1，即c（HNO3）0.036

14、molL1。（1）NH3H2OCaO=NH3Ca（OH）2（2）c（3）C装置中混合气体颜色变浅（4）缺少尾气吸收装置（5）（进气管短，出气管长）（6）观察气泡的速率，控制混合气体的比例（7）0.03611（2019莱州一中模拟）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴

15、加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否含有亚硝酸钠。（1）装置中仪器a的名称为_，D装置的作用是（2）A中反应的化学方程式是_，C中反应生成NaNO2的化学方程式是_。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_。（填标号）a取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaNO2b取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_。为排除干扰，甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。乙

16、同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mgkg1。从1 000 g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.005 00 molL1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg（3）检验亚硝酸钠的实验操作为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物有亚硝酸钠，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则C中产物有亚硝酸钠，故选b。（4

17、）E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收CO2。为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹，通入N2排尽装置中的空气。（5）依据电子守恒可知，亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的关系式为5NaNO22KMnO4，可计算出1 000 g隔夜熟肉中NaNO2的质量为2.50.005 00 molL116.00103 L69 gmol1103 mgg113.8 mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为13.8 mg（1）分液漏斗除去未反应的NO，防止污染空气（2）C4HNO3（浓）2NONa2O2=2NaNO2（3）b（4）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2碱石灰打开弹簧夹，通入一段时间N2（5）13.8