1、【解析】【分析】根据流程：金属镍废料（含Fe、Al等杂质），加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、Ni2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，加入Na2CO3溶液调节溶液的pH范围4.7pH”或“”），请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_。【答案】0.002 mol/（Lmin） AC 升高温度（或减小压强） （1）根据计算反应速率；（2）平衡常数是可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。（3）反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时
2、间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态来回答；（4）温度越高达到平衡所需时间越短，不增加NO2的物质的量使平衡右移即可增大其转化率。（1）据图可知初始时n（NO2）=0.30mol，平衡时n（NO2）=0.18mol，n（NO2）=0.12mol，c（NO2）=，则，同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.002 mol/（Lmin），故答案为：0.002 mol/（Lmin）；（2）根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K=（3）A反应平衡时v正（NO2）=v逆（NO2），同一反应反应速率之比等于计量数之比，所以v逆（NO2）=v逆（NO），所以v正（NO2）=v逆（NO），可以说明反应已达平衡；B反应过程中c（NO2）减小，c（NO）增大，某一时刻二者可能相等，但不能说明反应平衡；C反应过程中气体总质量不变，但气体的物质的量在改变，即平均摩尔质量会变，所以当气体的平均摩尔质量不变时可以说明反应平衡；D气体总质量不变，体积不变，故密度一直不变，所以密度不变时不能说明反应平衡；AC；（4）根据图可知容器B达到平衡所需时间更短，反应速率更大，温度更高，且平衡时二氧化氮浓度更低，说明温度升高平衡右移，正反应为吸热反应，升高温度可使平衡右移，增大二氧化氮的转化率，该反应为压强减小
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