高三化学综合测试题3docWord格式文档下载.docx

1、 C2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） DC（固）+CO2（气） 2CO（气） 6给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 （ ） A已知气态物质在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量 C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量7下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物的量的多少，都只能用一个离子方程式来表 示的 （ ） AFeBr2和C12 BBa（OH）2和H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa（HCO3）2与NaOH8一定温度下，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 （ ） Ac（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：

2、2 BN2，H2和NH3的质量分数不再改变 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D单位时间里每增加lmol N2同时增加3mol H2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 （假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ） Ac（A）=c （K+） Bc （H+）= c （OH）

3、 c （K+） c （A） CV总20ml DV总20ml10由短周期元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构，B2具有与Ar相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是 （ ） AA2B3是三氧化二铝 BA3+和B2最外层上的电子数相等 CA是第2周期第族的元素 DB是第3周期A族的元素11在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+ Mg2+ SO42 Cl BBa2+ K+ OH NO3 CAl3+ Cu2+ SO42 Cl DNa+ Ca2+ Cl AlO212将颜色相近的NO2和Br2（气）分别装入注射器中，将活塞同时向外

4、拉，使气体体积扩大1倍后，下列叙述错误的是 （ ） ANO2的颜色比Br2（气）颜色深 B两种气体颜色均比原来浅 CBr2（气）的压强比NO2变化小 DBr2（气）的压强比NO2变化大13有关材料分类正确的是 （ ） A硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料 C新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等 D氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料14硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3，SO2，N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ） A1：3 B2：3 C4：3 D1：11

5、5氧只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35C1：37C1为3：1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ） A5：2：1 B5：2 C9：1 D9：16下列说法正确的是 （ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应17对尼古丁和苯并a芘的分子组成与结构描述正确的 是 （ ）A尼古丁为芳香族化合物 B苯并a芘的分子式为C20H18 C苯并a芘分子中含有苯环结构单元, 是苯的同系物 D尼古丁分子中的所有碳原子

6、可能不在同一平面上, 苯并a芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上18某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；第卷（非选择题共78分）三（本题包括2小题，共19分）19（9分）下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入适量液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处（多选、漏选或错选均扣分）

7、（1）既能用于收集Cl2又能用于收集NO的装置是_。 （2）能用作干燥CO2气流的装置是_。 （3）能用于实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_。 （4）合成NH3，可用于干燥、混合H2和N2的装置是_。 （5）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是_。 （6）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到其它装置中的是_。20（10分）实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量。现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验步骤如下： （1）将橡皮塞B塞在A烧瓶口，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞

8、入瓶颈的深度，准确称其质量为m1g。 （2）连接制备和净化气体的装置，其连接顺序是：_ _接 _，_ _接_ _，_ _接_ _，_ _接_ _。 （3）将导管G插入烧瓶A中用向_ _（填“上”或“下” ）排空气法收集二氧化碳气体；检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是_ _ _。若经检验，二氧化碳气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m2g。 （4）将烧瓶口橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒测量出水的体积为V1 mL；将该体积换算成标准状况时的体积为V2 mL。请写出二氧化碳式量的计算式_ _。若不将气体净化和干燥，所测定的二氧化碳式量的数值将会_ _（填

9、“偏高”或“偏低” ），其理由是：_ _ _。四（本题包括2小题，共20分）21（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的34，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答： （1）写出AD元素组成化合物的电子式_ _ （2）写出BDE元素组成化合物的名称_ _ （3）工业生产E的方法是_ _ （4）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式_ （5）D的氢氧化物和C的氢化

10、物在水溶液中反应的离子方程式为_ （6）若以上（4）、（5）两个反应物间恰好完全反应，且得到等体积，等物质的量浓度的溶液，则（4）、（5）反应所得溶液中的离子个数是（4）_（5）（空格内选填“大于”，“小于” 或“等于”）22（8分）图中方框中的字母表示一种反应物或生成物产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为_ _ （2）F的化学式为_ _ （3）写出J受热分解反应的化学方程式_ _ （4）H和G之间反应的化学方程式为_ _。五（本题包括2小题，共20分）23（8分）如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂

11、作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。已知相关物质被氧化的难易次序是RCHO最易，RCH2OH次之， 最难，请在下列空格中填写相应的结构简式 A_ _B_ _C_ _D_ _24（12分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：试回答： （1）松油醇的分子式 。 （2）松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）。A醇 B酚 C饱和一元醇 （3）松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）。A加成 B水解 C

12、氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和松油醇反应的化学方程式 。 （5）写结构简式：松油醇 ，松油醇 。六（本题包括2小题，共19分）25（8分）实验室用电解食盐水装置电解0.5molL的氯化钾溶液100mL，当电路中通过0.25mol电子时 （1）电解后所得溶液中溶质的质量为多少克? （2）在标准状况下，阳极上放出气体多少升?26（11分）向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到448L气体。将滤液加水稀释至 250 mL，取出 25 mL恰好与 20

13、mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到112L气体。 （1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：_ _ _。 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号）_。 （A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2molL1） （B）M的碳酸盐的质量（设为394 g） （C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为 01mol （D）题设条件充足，不需要补充数据。 （3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的质量。新课程高三化学综合测试参考答案综合三1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.

14、B 8.B 9.AD 10.BD 11.A 12.C 13.BC 14.A 15.AD 16.CD 解析（A） 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤的燃烧，一开始需要加热，但该反应是放热反应。（B） 放热反应也需要在一定条件下才能发生反应。如可燃物的燃烧必须达到一定的着火点。（C）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。（D）放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。 17.D 18.B19（9分）（1）AB （2）AEF （3）A （4）G （5）D （6）C20（10分）（1）g接a，b接c，d接e

15、，f接h。或g接c，d接a，b接e，f接h。（2分） （3）上；用燃着的木条放在瓶口，若火焰熄灭，则证明CO2已经充满。（3分）偏低：因为含有H2S、HCl、H2O等杂质气体的式量均小于CO2的式量。21（12分）每线2分 （1）Na+H （2）偏铝酸钠 （3）电解氧化铝（或电解法）（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O （5）OH+HF=F +H2O （6）大于22（8分）每线2分 （1）H2O （2）Na2S （3）2Al（OH）3A12O3+3H2O （4）2H2S+SO2=3S+2H2O23（8分）A.HOCH2（CHOH）4CHO （2分） B.HOCH2（CHOH）4CO

16、OH （2分）C.HOOC（CHOH）4COOH （2分） D.HOCH2（CHOH）4CH2OH （2分）24（12分） （1）C10H18 18O （2分） （2）A （2分） （3）AC（2分）（2分）（5） （2分） 25（8分） （1）KCl 0.05mol电解生成KOH 0.05mol 2.8克（4分） （2）产生C12 0.025mol（1分） O2 0.05mol（1分） 合计生成气体1.68升（2分）26（11分）（1）M（OH）22NaHCO3MCO32H2ONa2CO3（2分） （2）B （3分）多选不得分（3）解： MCO3 CO2 1mol 22.4 L x 4.48 L x=0.20 molM的相对原子质量=197-60137（6分）