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1、1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。金属活动性1. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

2、（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3

3、（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。溶液的酸碱性与酸碱度测定1. 指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2. pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强）离

4、子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1.（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为

5、硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。物质的颜色1. 固体（多为白色）黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe（OH）3蓝色-Cu（OH）2、CuSO45H2O绿色-Cu2（OH）2CO32. 溶液（多为无色）浅绿色溶液-（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液- （铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3；溶液蓝色溶液-（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2；溶液蓝绿色溶液-

6、CuCl2溶液（较浓）。酸碱盐的特性1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2. 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3. 浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4. 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5. 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6. 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O）。7. 碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O）。8. 氨水（N

7、H3H2O）-属于碱的溶液。酸与碱的通性和盐的性质1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（4）酸能与碱反应生成盐和水；（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。2. 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；（3）碱能与酸反应生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。3. 盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。