汕头市高二化学下学期期末考试试题.docx

1、汕头市高二化学下学期期末考试试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面 D生成1 molC5H12至少需要2 molH22美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A1个N5+中含有2

2、5个质子和24个电子 B该离子中键和键的数目之比为1:1C1个N5+中含有2个键 DN5+与PO43-互为等电子体3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NAB1 mol NH4+所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NAD25 ，pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.1 NA4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(

3、Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)5下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA B C D6下列不涉及蛋白质变性的是A给重金属中毒的病人服用大量牛奶B用福尔马林溶液浸泡动物标本C在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出D

4、在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出7下面说法中，正确的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在SiH4、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109288关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是

5、常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ）AMg2CNi3 BMgCNi2CMgCNi3 DMgC2Ni10下列表示不正确的是A甲烷分子的比例模型为 B乙烷的结构简式为 CH3CH3C磷原子的结构示意图为 DMgCl2的电子式为 11下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气 BgC标准状况下L二氧化碳 D10g氖12下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.02102

6、3D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快13常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 V2 2Vl时，混合溶液中溶质的成分为ANaHCO3、Na2CO3 BNaOH、NaHCO3 CNaOH、Na2CO3 DNaOH、Na2CO3、NaHCO314分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有A6种 B9种 C15种 D22种15下图为工业合成氨的流程图

7、。图中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D16某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%17某酯A，其分子式为C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A3种 B4种 C5种 D6种18甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A10：1 B1：10 C2：1 D1：219（6分

8、）诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ）A消去反应，水解反应 B氧化反应，取代反应C加成反应，取代反应 D还原反应，消去反应20（6分）下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g；（2）配制

9、溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _ ；A没有将洗涤液转入容量瓶中B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金

10、属钠，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是_（填化学式，下同） ，气体B的成分是_。（2）X溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通

11、过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。24（10分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=

12、8.6） 实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ +_+ + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_。 (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 操作 现象 实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入_，再

13、加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同 实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是_。 对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。 为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。 (5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子