届山东省高三冲刺模拟六化学试题及答案.docx

1、届山东省高三冲刺模拟六化学试题及答案绝密启用前 试卷类型A山东省高考模拟冲刺卷（六）理科综合化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第I卷（选择题 共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法不正确的是 （ ）A推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量B油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质D硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物8下列有关结构和性质的说法中

2、，正确的是 （ ）A酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 10从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

3、（ ）A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏11迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）A迷迭香酸属于芳香烃 B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应12下列说法中正确的是 （ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色

4、，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D硬水中含有较多的Ca2+Mg2+HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+Mg2+13向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是 （ ）A前5min反应的平均速率v（N2O4）0.36mol（Lmin）1BT1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0

5、mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（17分）火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。（1）写出反应的热化学方程式： 。（2）已知H2O（l）=H2O（g） H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4

6、SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应式为 ；（2）电池正极发生的电极反应式为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。30（19分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）yB（g）pC（g）qD（g）已知：平均反应速率v（C）v（A）；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物

7、质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2 min内，v（A） ；v（B） ；（2）化学方程式中，x 、y 、p 、q ；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为15a mol，则该反应的H 0（填“”“”或“”）；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），理由是 。31（17分）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2S

8、O4FeSO46H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）步骤和步骤中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为： 。（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为 。（4）浓度均为0.1molL-1的莫尔盐溶液和 （NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是 。（5）莫尔盐比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn

9、2+，反应的离子方程式为： 。（6）某化学兴趣小组设计用下图所示装置制备（NH4）2SO4溶液。装置A圆底烧瓶中的固体试剂为 （填试剂名称）。将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为 （填仪器名称）。装置C的作用为 。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去） （1）反应需在500进行，其主要原因是 。（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。（3）写出反应的化学方程式 。反应中先通入气体 （填“E”或“F”）（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。a

10、增大NH+4的浓度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K转化为M，提高析出的J的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。33（12分）【化学物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式 （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有 ；m=

11、（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为 （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z（NH3）4SO4，下列说法正确的是（ ）AZ（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键D在Z（NH3）4SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ（NH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D与互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 gcm-334（12分）【化学有机化学基础】有

12、机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：已知：A是芳香族化合物，其苯环上有2个对位取代基，均不含支链，遇FeCl3溶液能发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还含有一个六元环。请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是_，1 mol A与足量溴水反应最多可以消耗_mol Br2。（2）反应中属于加成反应的有_（填序号）。（3）C的结构简式为_，F的结构简式为_。（4）AB的化学方程式是_。【化学部分答案】713）D D C C C C D29（17分）（1）N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g） H641.625 kJmol1（3分）（2）408.8（2分）（1）锂（2分

13、）Lie=Li（2分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气味的气体生成（2分）SOCl2H2O=2HClSO2（2分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）30（19分）（1）molL1min1（2分）molL1min1（2分）（2）2（1分）3（1分）1（1分）6（1分）（3）100%（2分）（4） （1分）（5）增大（2分）体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大（2分）减小（2分）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（2分）31（17分）1）偏大（2分）

14、 （2）Fe+2H+=Fe2+H2（2分）（3）3:2（2分） （4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）（5）5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O（3分）（6）生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（2分） 分液漏斗（2分）吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）32（12分）（1）400500时，该反应催化剂的活性最高，反应速率快；（2分）（2）H转化为I的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于不断有NO生成，故需不断地补充空气，使反应生成的NO迅速转化为NO2，促进NO2的转化，提高原料利用率（2分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）E（1分）（4）ac（2分）（5）合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）（每个1分共3分）33、（12分）（1）3d104s1（2分） a3NA（2）SP2、SP3 （2分） 2 （2分）（3）正八面体（2分）（4）A