1、是可逆的。3. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应C. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD. Z的一氯代物只有3种【答案】D【解析】A甲苯还有连状结构的同分异构体,如也是W的同分异构体,故A错;B. Z不能与酸性KMnO4溶液反应,故B错;C.1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2,1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol,故C错;D.根据Z的结构知道 Z有3种类型的氢,其
2、一氯代物只3种本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构,还有连状结构的。一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。碳碳双键能发生加成反应,也能被氧化。使溴水褪色的物质,可能是加成反应,如烯烃的加成,也可能是氧化反应。如醛可以使溴水褪色。4. 最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时,下列说法不正确的是A. 盐桥中Cl-向Y极移动B. 化学能转变为电能C. 电子由X极沿导线流向Y极D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周围pH增大【答案】A【解析】A.NH3 N2 化合价升高失电子,发生氧化反应,做正极;NO3-N2 化合价降低得电子,发生还原反应
3、,做负极, 盐桥中Cl-向负极X极移动,故A错;B. 垃圾在微生物的作用下,发生氧化还原反应,形成了原电池,所以化学能转变为电能,故B正确;C.根据A分析知X为负极,Y为正极, 电子由负极X极沿导线流向正极Y极,故C正确;极为正极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大,故D正确;答案:A。本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极,从而确定离子的移动方向,溶液中PH的变化。5. W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z同主族,W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,Y的最外层电子数是X的3倍
4、,Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A. 原子半径: XYZWB. 简单氢化物的稳定性: WYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D. 一定条件下,X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃,知W为F,W、Z同主族,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A. 因为Mg S Cl同在第三周期,原子序数逐渐增大,F在第二周期的元素,所以原子半径:MgSClF,故A正确;B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S,根据元素周期律
5、知他们的非金属性FS,所以稳定性:HF HCl H2S ,故B正确;C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错;D. 一定条件下,Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应,所以D正确。考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。6. 由下列实验及现象得出的结论正确的是实验 现象结论ASO2与H2S气体混合产生淡黄色沉淀氧化性:SO2SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSC
6、N溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量铜,向其中加入稀硫酸铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置前者无沉淀,后者有白色沉淀KspAl(OH)3KspMg(OH)2A. A B. B C. C D. D【解析】A:与H2S气体混合发生反应:+2H2S= 3S+2H2O反应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理,氧化性:S,故A对;B:向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,Fe2+被氧化为Fe3+然后滴入KSCN溶液,变红色,不能确定
7、原FeSO4溶液是否被空气中O2氧化变质,故B错;C:试管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量铜,向其中加入稀硫酸,会有铜粉逐渐溶解,此反应仍然为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,铜不能和稀硫酸反应,故C错;D:相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液,振荡并静置,前者无沉淀是因为碱过量,后者有白色沉淀,不能判断KspAl(OH)3故D错误。D。7. 物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水,分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定,V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示:A. 为强酸的滴定曲线 B. 酸性:
8、HXHYHZC. 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D. HZ+YHY+Z的平衡常数为K=1103【解析】A起始时PH=7为纯水,故A错;同理Ka(HY)=10-7 Ka(HZ)=10-4,K越大酸性越强,因此酸性:HZHX.故B错;C. 滴定HX溶液时终点溶液显碱性,可用酚酞作指示剂,故C正确; D. HZ+Y的平衡常数为。故D正确。8. 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:(1)甲组同学利用CaSO42H2O在400-500脱水制取无水CaSO4实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外,还用到_。(2)乙组同学利用H2C2O4在浓硫酸作用下脱水生成CO、
9、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如下:B、C中盛放的试剂依次为_、_。(3)丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C_。若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为_。能证明有CO2的生成的实验依据是_。若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为_。(4)丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加人足量稀盐酸,固体完全溶液且产生少量气体,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为_(用方程式表示)。【答案】 (1)
10、. 坩埚和泥三角 (2). 浓NaOH溶液 (3). 浓硫酸 (4). G DEDFH (5). 5SO2 +2MnO4+2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H (6). D中品红溶液不褪色,其后的澄清石灰水变浑浊 (7). CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 (8). CaSO4 + 4COCaS +4CO2【解析】,因为温度较高,所以要用到坩埚,附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。坩埚和泥三角。(2)因为H2C2O4在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2,要制得纯净的CO气体,就必须除去CO2 H2O,由实验装置知B为除去CO2,C除去水,所以B中加浓NaOH溶液 C中加.浓硫
11、酸。浓NaOH溶液 浓硫酸。(3)因无水CaSO4要和CO反应会产生SO2和CO2,检验SO2和CO2的顺序为检验SO2除去SO2验证是否除净检验CO2。根据所给装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为GDEDFH。若E溶液褪色,是SO2和高锰酸钾溶液反应,则发生反应的离子方程式为5SO2 +2MnO4+2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H能证明有CO2的存在是使澄清的,因为SO2也能使石灰水变浑浊,所以要先除去SO2,故能证明有CO2的生成的实验依据是D中品红溶液不褪色,其后的澄清石灰水变浑浊。若G中产物为CaO,根据知产物为CO2和 SO2,则G中发生反应的化学方程式为CaSO4 +
12、COCaO + SO2+CO2 。9. 一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下:(1)“煅烧氧化”时,1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_;MnO2煅烧反应的化学方程式为_。(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有_、_(列举2点)(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10,防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应,生成MnO2和_;写出用pH试纸测定溶液pH的操作_。(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,发生反应的化学方程式为_。(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下:步骤1. 准确称取mg产品
13、,加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸,水浴加热煮沸一段时间。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4)步骤2. 然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O)步骤2达滴定终点时判断依据是_;产品中MnO2的质量分数为(MnO2)=_(列出计算的表达式即可)。【答案】 (1). 4mol (2). 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O (3
14、). 煅烧后固体进行粉碎,适量增大水的量 (4). 适当提高浸取温度,充分搅拌 (5). MnO4-(或NaMnO4) (6). 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH (7). 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH (8). 滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去 (9). 100%【解析】 (1)“煅烧氧化”时MnO Na2MnO4锰由+2价变成+6价,失去电子为4e- ,1mol MnO煅烧完全失去电子的物质的量为4mol;MnO2煅烧反应的化学方程式为2MnO2+4NaOH+
15、O22Na2MnO4+2H2O。(2)“浸取”时,为提高Na2MnO4的浸取率,就是增大化学反应速率,所以可采取的措施有:煅烧后固体进行粉碎,增大接触面积,适量增大水的量促进溶解,;适当提高浸取温度,加快化学反应速率,充分搅拌让物质充分迅速 (3)Na2MnO4中Mn的化合价为+6 ,MnO2中Mn的化合价为+4, Na2MnO4自身发生氧化还原反应,Mn的化合价为要升高,即发生MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4-(或NaMnO4)用pH试纸测定溶液pH的操作操作为(6). 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色
16、卡对照读出pH 。MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中,用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上,立刻与标准比色卡对照读出pH 。(4)由 “还原指Na2MnO4与甲醛反应,发生反应的化学方程式为2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH。(5)达滴定终点时判断依据是:滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液呈浅红色且30s内不褪去。由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O) 5 2 X c2v2 X= 2.5C2V2由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4
17、 1 1C1V1-2.5C2V2 Y Y= (C1V1-2.5C2V2)mol产品中MnO2的质量分数为m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g产品中MnO2的质量分数为(MnO2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m10010. 石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。回答下列问题:(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为_。(2)一种脱硫工艺为:真空K2CO3克劳斯法。K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_(
18、已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=-1172kJ/molb.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2=-632kJ/mol克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为_。(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为_。(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H=-35.5kJ/mol。用活性
19、-Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;某温度时,在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡转化率如图2所示。图1活性-Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是_。由图2可知,P点时平衡常数为K=_(填数字)。活性-Al2O3催化水解,为提高COS的转化率可采取的措施是_。【答案】 (1). (2). 3.3 (3). 2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol1 (4). COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (5). 开始温度低,
20、催化剂活性小,到160活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动 (6). 0.0476 (7). 控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS)(甲硫醇)属于共价化合物,其电子式为 K2CO3+H2S=KHCO3 =10-7/10-10.3=103.3 lgK=3.3。3.3。根据a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) H1=-1172kJ/mol=-632 3-(-1172kJ/mol)/2=362 kJmol1 故2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJ克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反
21、应生成S(s),则该反应的热化学方程式为2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) +2H2O(l) H=362 kJmol1。该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O(4)图1活性-Al2O3催化水解,催化剂与温度有一个临界点,高于这个临界点,催化剂的活性降低。由图可知开始温度低,催化剂活性小,到160活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。 COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g初始量 0.1 0.3 0 0 变化量 X X X X平衡量 0.1-X 0.3-X X XP点时COS转化率为30,所以X=0.03mo
22、l平衡常数为K=0.30.3/0.070.27=0.0476COS(g)+H2O(g)为提高可使化学平衡向正反应方向移动,根据影响化学平衡移动的因素温度,压强 浓度,由方程式可知压强不能改变平衡移动,所以可以增加水蒸气的浓度,温度升高COS的转化率降低,所以控制温度约160并增大n(H2O)/n(COS)即可。11. 硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。(1)基态Co原子价电子轨道排布式为_,第四电离能I4(Co)H2TeH2 Se ,其原因是H2O分子间存在较强的氢键,其它三种不含,所以沸点最高;而H2S、H2Se及H2Te的结构相似,相对分子质量不断增大,范德华力不断增强,所以沸点不断升高。
23、已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0), B点是面心上的点,坐标参数B点为(),C点是体心上的点,以C点分别想三个面做垂,数值分别距离A点为1/2,所以C点在体心),点的原子坐标参数为(根据晶胞可知:Ti为立方体的顶点,O为立方体面心上的点,Co为立方体体心上的点,化学式为81/8=1个Ti 1/26=3个O, 1个钛,化学式为TiCoO3,其密度为p=m/V=nM /V,因为晶胞参数为a=0.5485nm,所以晶体的密度为 g/cm312. 由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:已知:A、B、C、D的苯环均只有两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。(1)A的化学名称为_;H中含氧官能团的名称是_。(2)G生成H的反应类型是_。(3)B、C的结构简式依次为_、_。(4)C生成D的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是E的同分异构体,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不
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