湖南师大附中届高三第3次月考试化学卷化学Word格式文档下载.docx

1、3FeCl2+2K3Fe（CN）6=Fe3Fe（CN）62 +6KClD.FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI2 5S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） H1=xkJ/molS2Cl2（g）+Cl2（g）2SCl2（g） H2=yk/mol相关化学键的键能如下表所示化学键S-SS-CICl-Cl键能/kJ/molabcA.SCl2的结构式为C1-S-ClB.S2Cl2的电子式为C. y=2b-a-cD.在S2（l）+2C12（g）2SCl2（g）的反应中，H=（x+y）

2、kJ/mol6下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+B向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊氧化性:O2SC向等浓度的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液前者颜色更深水解程度NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于试管中,向其中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试纸不变蓝原溶液中不含NH4+7伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法

3、正确的（ ）A.该电池发生的反应为析氢腐蚀B.电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC.当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出8用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 （ ） A.图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁 B.图2所示装置可用于电解食盐水制氯气和氢气C.图3所示装置可用于验证氨气极易溶于水 D.图4所示装置与操作可用于除去苯中的苯酚92019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对

4、原子质量，部分原始记录如下所示。下列说法错误的是 （ ）A.甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B.原子半径比较:甲乙SiC.原子序数:甲Ca=1 D.推测乙的单质可以用作半导体材料10氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c（H+）的增大而增大。如图所示为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法不正确的是（ ）A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大所致B.纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D.后

5、期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小11某溶液X中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、C1-、CO32-中的一种或多种，为了定性检验溶液X中的部分离子，做了如下实验:向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热，有无色气体和红褐色沉淀生成取反应后的上层清液，加入 NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相关分析不正确的是（ ）A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生白色沉淀C.步骤中发生反应的离子方程式为Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2D.用洁净的铂丝蘸取少量反应后的上层清液并灼烧，透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰12类推

6、（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则A14C3也能水解: A14C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fel3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 13由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如

7、图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（ ）A.充电前，该电池两电极不存在电势差B放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池C.充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为10.8gD.放电时，电极Y为电池的正极 14温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） H0。 实验测得:v正=v（NO2）消耗=k正C2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆C2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常

8、数,受温度影响。下列说法正确的是 （ ）容器编号物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度（molc（NO2）c（NO）c（O2）0.60.20.30.50.35A.反应达平衡时，容器与容器中的总压强之比为1:1B.反应达平衡时，容器中比容器中的大C.反应达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆 ，则T2T1第卷 非选择题（共58分）2、非选择题（本题共5小题，共58分）15（8分）图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:请回答下列问题:（1）元素F在周期表中的位置为 。（2）C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（

9、3）二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X（g）在25 101kPa下完全燃烧生成稳定的化合物时放出QkJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式： 。（4）某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均足量）。溶液b为 。溶液c中发生反应的离子方程式为 。16（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr（）是主要污染物，可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（）通常以Cr2O72-的形式存在；Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-；常温下，部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:阳离子Fe3+

10、Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6.腐蚀电池法（1） 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr（）。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母代号）。a.作原电池的正极 b.在反应中作还原剂 c.表面可能有气泡产生.电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间,有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。电解装置如图1所示:（2）A极连接电源的 极，A极上发生的电极反应式为 。（3）电解开始时，B极上除了发生产生H2的反应外，还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应

11、的电极反应式为 。（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中铬元素去除率的关系如图2所示。由图可知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 （填字母代号）。a.24 b.46 c.610解释曲线和曲线去除率低的原因: 。17（16分）镁是一种银白色的碱士金属，镁元素在地壳中的含量约为2.00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题（1）在室温下，纯净的氮化镁（Mg3N2）为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。A中盛装的是 ，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置:a接 、 接 、

12、 接 。气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答:无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防 （化学方程式表示）的发生。（2）碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。.合成碳酸镁晶体的步骤如下：步骤1:配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2:用量筒量取500ml NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶，开启搅拌器，温度控制在50。步骤3:将250mlMgSO4溶液逐滴加入 NH4 HCO3溶液中，1min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4:放置1h后，过滤，洗涤。步

13、骤5:在40的真空干燥箱中干燥10h，得到产品碳酸镁晶体（MgCO3nH2O，n=15）。配制0.5mol L-1 MgSO4溶液500mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为 。.测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，后期将温度升到30，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。若实验测得1.000g碳酸镁晶体产生C

14、O2的平均物质的量为中的a mol，则n为 （用含a的表达式表示）。若称取100g上述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n= （取整数）。18（10分）高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等 为原料制备高氯酸铜Cu（ClO4）26H2O的一种工艺流程如图1所示：（1）发生“电解”时，所用的交换膜是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程式为 。（3）“电解”主要的阳极产物是 （填离子符号）。（4）操作a的名称是 。（

15、5）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得的Cu（ClO4）26H2O为b t，则产率为 （用含a,b的代数式表示）。（6）某温度下，高氯酸铜Cu（ClO4）2按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu（ClO4）2 CuCl2+4O2，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7，则方式B为 （用化学方程式表示）。19（14分）燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2

16、S2O8氧化脱除，过程如下所示：（1）写出反应1的离子方程式：（2）反应2为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。此反应在不同温度下达到平衡时,，NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。比较a、b点的反应速率:va正 vb逆（填“”或“=”）。根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是 。.沥青混凝土可作为反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO的转化率与温度的关系。（3）下列关于图2的说法正确的是 。A.在均未达到平衡状态时

17、，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型要大B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的儿率在整个实验过程中最高C.a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性（4）已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50时，在型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K= （用含x的代数式表示）。.利用图3所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2。（5）直流电源b极为 ，阳极发生的反应为 。【参考答案】一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合提议的选项）题号234567891011121314答案二、非选择题（本题共5小题，共58分）