高考化学大一轮复习 真题汇编 O单元 化学与技术 苏教版Word格式文档下载.docx

1、A氢化釜B过滤器C氧化塔D萃取塔E净化塔F工作液再生装置G工作液配制装置图00生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_，循环使用的原料是_，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_。进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔D中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。

2、一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10 gcm3），其浓度为_molL1。36（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2） H2乙基氢蒽醌（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O28.9解析 （1）蒽醌法生产双氧水的反应原理为乙基蒽醌H2乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌O2乙基蒽醌H2O2，由上述两步反应相加可得总反应方程式为H2O2H2O2，乙基蒽醌是制备双氧水的催化剂，蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是H2、O2；循环使用的原料是乙基蒽醌；乙基蒽醌（

3、乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂。（2）A中反应物是乙基蒽醌和氢气，反应的化学方程式为；A中反应产生乙基氢蒽醌，它是进入C中的反应混合液中的主要溶质。（3）D中的萃取剂是水，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，因此选择水作萃取剂。（4）F中残留H2O2，其分解产生的O2可能通过G进入A中，氧气与氢气组成的混合气体易发生爆炸，从而引发安全事故，因此F中要除尽残留的H2O2。（5）双氧水可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成水和氧气，离子方程式为2MnO6H5H2O2=2Mn28H2O5O2。以1 L（即1000 cm3）该双氧水为研究对象，溶质的c8.9 mol36O1、O52016全国卷 化

4、学选修2：化学与技术高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为_。（3）“平炉”中需要加压，其目的是_。（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和_（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中

5、阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O）。36（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增

6、加软锰矿转化率（4）KHCO3MnOe=MnOH232（5）100%解析 （1）结合题干信息可知将软锰矿粉碎，能增大与KOH的接触面积，加快化学反应速率，提高软锰矿的转化率。（2）根据流程图可知在“平炉”中MnO2、KOH和O2混合加热得到K2MnO4，可写出化学方程式。（3）“平炉”中加压，能增大O2浓度，加快反应速率，以提高软锰矿的转化率。（4）结合题中信息，可写出该歧化法的化学方程式为3K2MnO44CO22H2O=2KMnO4MnO24KHCO3，则所得另一产物应为KHCO3。电解时阳极MnO失去电子发生氧化反应生成MnO，阴极是溶液中H得电子生成H2。电解法中MnO完全转化为MnO，

7、而歧化法中有的MnO转化为MnO，即两种方法中K2MnO4的理论利用率之比为132。（5）根据关系式2MnO5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48 mL，可求出c（KMnO4）mol/L，则样品中m（KMnO4）mol/L0.1 L158 g/mol，其纯度为100%。36O12016全国卷 化学选修2：聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。图00是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁

8、锈与酸反应的离子方程式：_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。aKMnO4 bCl2cH2O2 dHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c molL1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按上述步骤做空白对照试验，消耗N

9、aOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为_。36（1）Fe2O3xH2O选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）H2SO4Fe2O3xH2O6H=2Fe3（x3）H2O（3）使Fe从2价变成3价c（4）形成氢氧化铁沉淀（5）降低蒸发温度防止产物分解（6） 解析 （1）铁锈的主要成分为Fe2O3的水合物，化学式为Fe2O3xH2O。粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。（2）该流程制备聚合硫酸铁，因此酸浸时最合适的酸为硫酸。铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3xH2O6H=2Fe3（x3）H2O。反应釜中加入氧化剂的作

10、用是将Fe2氧化为Fe3，最合适的氧化剂为H2O2，因为其还原产物为H2O，不引入杂质离子。（4）pH偏大时则形成Fe（OH）3沉淀。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解。（6）该样品中n（OH）c molL1（V0V）103Lc（V0V）103mol，n（Fe）mol，则B。 O2 海水的综合利用2B2 O22016上海卷 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴2C解析 海带提碘的过程中，需要用Cl2或H2O2将I氧化为碘单质，A项涉及氧化还原反应；电解饱和食盐水在工业上被称为氯碱工业，B项涉及氧化还原反应；氨碱

11、法制碱涉及的反应有NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，均为非氧化还原反应，C项正确；海水提溴需要将氯气通入提取粗盐后的母液中将Br氧化为Br2，D项涉及氧化还原反应。 O3 石油、煤和天然气的综合利用1O32016江苏卷 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用水用电1A解析 煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确。 O4 化学与材料、技术的发展发展 O5 化学与技术综合14D3 O52016上海卷 在硫酸工业生产中，为了

12、有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）图0Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率14B解析 根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，A项正确；在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，B项错误；热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，C项正确；C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，D项正确。12016武汉调研 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图411表示其工业流程，图412表示各物质的溶解度曲线。图4