届高三化学一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平考点全归纳解析Word文件下载.docx

1、_H2O（2）_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案（1）324OH325（2）256H258解题技巧配平的基本技能（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。（3）缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH），生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。题组四突破未知氧化还原反应方程式的书写4 按要求完成下列方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_。

2、答案ClOSO2H2O=ClSO2H（2）S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是_。答案S3Cl24H2O=6HClH2SO4（3）无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是_。答案2HClO3SO2=2ClO2H2SO4解析可用于实验室制氧气的氯的含氧酸盐是KClO3，1.5 mol HClO3在反应中转移的电子数为1.5NA个，即1.5 mol 电子，说明1 mol Cl得到的电子为1 mol，化合价降低1价

3、，从5价降为4价。还原剂为SO2，氧化产物为SO，根据得失电子守恒规律得2HClO3SO22ClO2SO （第1步）；溶液呈酸性，在等式右侧添加2 mol H使电荷守恒，2HClO3SO22ClO2SO2H（第2步）；检查原子已经守恒，改写成化学反应方程式（第3步）：2HClO3SO2=2ClO2H2SO4。未知氧化还原反应方程式的书写技巧（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4（H）、MnO2Fe3KClO3H2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2H2O还原剂I（HI）S2（H2S）CO、CH2NH3SO2、S

4、O氧化产物I2SCO2HNO（2）书写未知氧化还原反应方程式的步骤（3步法）第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。考点二氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总

5、数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。题组一简单反应的得失电子守恒问题1 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 （）A2 B3 C4 D5答案D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1xe162e，x5。2 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.

6、02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 （）A2 B3 C4 D5答案B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n（设化合价为n）。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L（64）0.02 mol0.020 L2（6n），解得n3。思维建模守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒

7、子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）n（还原剂）化合价变化值（高价低价）。题组二多元素参与反应的得失电子守恒问题3 在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（未配平）的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。答案1.52.2解析设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化P的物质的量为y根据电子守恒得：75 mol（21）x（50）x1.5 mol1 mol3（21）1 mol0（3）yy

8、1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。4 四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。（2）反应的化学方程式中x_。（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。答案（1）Fe2、S2O（2）4（3）40.5解析（2）根据电荷守恒得：x22322，解得x4。（3

9、）根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当生成1 mol Fe3O4时，转移的电子数即是1 mol O2得电子总数，为4 mol。设被Fe2还原的O2的物质的量为x，根据电子守恒得：4x1 mol（2），解得x0.5 mol。题组三多步反应的得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。5 现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸

10、使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24 L（标准状况下）气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。答案58.8%6 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 （）A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g答案C解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（O2）与未知量（Cu、Ag）之间的物质的量关系。HNO3中的元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给O2，最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了O2，所以根据得失

11、电子守恒规律，得24，解得：m（Cu）3.2 g。题组四微粒先后反应时的得失电子守恒问题当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时，则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时，则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定，具体计算时用电子守恒规律，但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚，电子守恒在对应的阶段同样适用。7 下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSOI，氧化性IOI2。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x_mol。答案3解析开始加

12、入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I，氧化产物为SO当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解，n（HSO）2en（IO6e，即n（HSO21 mol6，所以x3。考点三氧化还原反应原理的综合应用题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验（一）关于物质氧化性、还原性强弱的实验1 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究：【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下

13、列有关制备银镜过程的说法正确的是_（填序号）。a边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的灯焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3，溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较

14、复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立；若银镜不消失，假设2不成立【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。答案（1）ade（2）AgFe3=AgFe2（3）测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH；配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内（4）不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验

15、NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag（3）、（4）其他合理答案均可解析本题是一道探究类试题，以日常生活中的蚀刻银制作美丽的银饰为情境，以探究Fe（NO3）3溶液中何种因素蚀刻银为研究课题，考查学生运用相关的化学反应原理、元素化合物知识及化学实验基本知识进行实验设计，考查学生运用控制变量思想设计实验的能力，对实验现象和结果进行分析、解释和科学举证能力，以及用正确的化学术语及文字进行表达的能力。第（3）题考查学生运用控制变量的科学方法设计实验是该题的核心。本题中有两个变量，如表所示：实验变量Fe3的氧化性的氧化性能否蚀刻银能不确定现象或结论银溶解无法测定还原产物由于NO的氧化能力随着溶液

16、pH的变化而变化，那么在验证假设2即Fe（NO3）3溶液中的NO能氧化Ag时，就要求学生必须严格控制溶液的pH进行实验，这是考查单一变量控制法。解决本题的关键就是需测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH，然后配制相同pH的稀硝酸溶液，再将此溶液加入有银镜的试管内。显然，这是该实验的最佳设计方案。（二）氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类：（1）自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴定时就无需另加指示剂，自身颜色变化可以起指示剂的作用，此类指示剂称为自身指示剂。如MnO本身在溶液中显紫红色，还原后的产物Mn2为无色

17、，所以用高锰酸钾溶液滴定时，不需要另加指示剂。（2）显色指示剂：有些物质本身并没有颜色，但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色，或开始有特殊颜色，滴定后变为无色，因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘，滴定后有单质碘生成等，可用淀粉等作为指示剂。2 （1）配平氧化还原反应方程式：C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被

18、中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。答案（1）5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O（2）0.005A.氧

19、化剂不需要无色浅紫红色B无影响C偏小21%64%解析（1）C：34，改变量（43）22，Mn：72，改变量（72）15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在水前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。（2）由HOH=H2O知，n（H）n（OH）0.25 mol0.02 L0.005 mol。原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈浅 紫红色。由电子守恒得n（还）20.10 mol0.016 L5，n

20、（还）0.004 mol。设6.0 g 试样中H2C2O42H2O、KHC2O4的物质的量分别为n（H2C2O42H2O）、n（KHC2O4），由得：2n（H2C2O42H2O）n（KHC2O4）0.05 mol，由得：n（H2C2O42H2O）n（KHC2O4）0.04 mol，解上述两个方程式得：2H2O）0.01 mol，n（KHC2O4）0.03 mol，H2C2O42H2O的质量分数为100%21%，KHC2O4的质量分数为100%64%。题组二氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用3 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：（1）KM

21、nO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_（填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_。（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_和_（写化学式）。（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。答案（1）BD（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（3）K2MnO4（4）KOHMnO2（5）0.67（或）解析KMnO4稀溶液用作消毒剂

22、是利用KMnO4的强氧化性，所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和84消毒液（NaClO溶液），故选BD。MnO2和KOH的熔融物中通入空气后生成了K2MnO4，则发生了氧化还原反应，O2作氧化剂，依据元素守恒原理可确定生成物中有水，根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高，K2MnO4作还原剂。从上述工艺流程中可知，KOH和MnO2作为反应原料参加反应，而反应过程中还有MnO2生成，最后的母液中又分离出KOH，都为可循环使用的物质。由2MnO24KOHO22K2MnO42H2O和3K2MnO42CO2

23、=MnO22KMnO42K2CO3可知，1 mol MnO2可制得mol KMnO4。4 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_其中氧化剂是_（填化学式）。2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（4）电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。答案（1）210329NaCl5H2ONaClO（2）Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH（3）稀KOH溶液加入饱和KOH溶液，冷却结晶（4）Fe8OH6e=FeO4H2O解析（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式：2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。（2）根据（1）中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2