茂名市届第二次高考模拟考试化学试题Word下载.docx

1、A它是人类是早使用的硅酸盐材料 B红色玻璃中含氧化亚铜C它在加热熔化时有固定的熔点 D无色玻璃是纯净物6.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S27.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I（aq）I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图： 下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为

2、增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 A向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸 B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 C向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸9.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 。关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3

3、、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、不定项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分） 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧分子数约为NAB常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，

4、转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA11下列化学反应的离子方程式正确的是AAgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2OAgOHNH4BFe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ 3Fe3+ + 4H2OC在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO42H2OD石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ + Ca（OH）2 Ca2+ + Mg（OH）212在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图。

5、下列叙述正确的是A加入催化剂，该化学反应的放热增多Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 D该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=-92kJ/moL13A、B、C为第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A原子核外最外层电子数：ACB B离子半径：A2CB2CB和C形成化合物的电子式为B2+:C:2 D沸点：HC H2A14以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液 B用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用10mL量筒准

6、确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液 D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 15溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A加压 B加入NaF晶体 C通入SO2气体 D通入HF气体16现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4 溶液生产NaOH和H2SO4 ，下列说法中正确的是：A、气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液 C、Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO417常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是 ApH7,c（NH4+）+c（H+）

7、=c（OH）+c（Cl） BpH c（Cl）c（H+）=c（OH） DpHc（NH4+） c（H+）c（OH） 18现有100mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Cl）1.0 molL1,c（Mg2）0.2molL1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B5mL C30mL D100mL第二部分 非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19. （13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度

8、均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：（1）镁带和稀硫酸应分别置于_、_仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的_（填仪器名称）改装。（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连_，B接连_，C接连_（填写各接口的编号）。（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为_（填“能”或“不能”）用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_。（4）你取镁带样

9、品的方法是：_。如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）=_Lmol-1。20.（10分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是 。（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，

10、丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.滴加KSCN溶液的目的是：_若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）_。（3）丁同学的实验方案：操作Z是 。通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为 _ 。21、（11分） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。（1）他们提出如下猜想：猜想：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。他们提出上述猜想的依据是_。（2）

11、对上述猜想、，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 molL-1H2SO4、新制氯水、1 molL-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）结论猜想操作一：溶液pH8Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。操作二：S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想操作三：（3）小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案_。四、（本题包括3小题，共34分）22.（12分） 锌

12、锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答下列问题（1）锰在元素周期表中第 周期，第 族。（2）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式 。（3） 步骤3和步骤4都是除杂质X是一种“绿色”氧化剂,则X是_（填化学式）。步骤3是除去杂质Fe2+。请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 （已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 。） _。步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS+BaSO4（Me主要

13、为Pb、Cd、Hg等），则其除去杂质的原理是_。（4） 已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为 。23、（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。2N

14、H4+3O2=2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2=2HNO3NH4+的空间构型为 。上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为 。24、 （12分） 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA（g）+nB（g） pD（g）+qE（s）， H0（m、n、p、q为最简比例的整数）。（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_；（2）该反应的化学平衡常数K的数值为_（保留至两位小数）；（3

15、） 下列措施能增大B的转化率的是A再投入2molA和1molB B保持体积不变通入1molBC移出部分物质D D再投入2molA、1molB和0.6molD（4） 在T时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度 0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是 （5） 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像 若降低温度 （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）五、（本题包括1小题，9分）25.（9分

16、） 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A同时又可生成B和C2H5Br。回答下列问题：（1）环氧乙烷（）的结构可简写为则E的分子式是。（2）A的结构简式是 ；B的结构简式是。（3）GI的反应类型是_。（4）写出G转化为H的化学方程式：（5）化合物AI中，易发生加成反应的物质是 （填字母）。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：它在一定条

17、件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。（1） 双酚-A的分子式为_。（2） 下列关于双酚-A的叙述中正确的是_（填写字母）。A与苯酚互为同系物 B可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体C分子中最多有8个碳原子在同一平面上D1 mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4 mol已知与（CH3）3COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得（有的反应条件没有标出）：（3） C的结构简式_。（4） G中所含官能团为_（填名称），的反应类型为_。（5） 羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条

18、件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：_。27（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质BCDE化合价-4-2 -1 -2-1电负性2.552.583.163.443.98（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 杂化方式的是 CH4 C.CH2=CHCH3 CH3CH2CCH E.CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 （3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（4） 下图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高

19、得多，原因是 。化学试题参考答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）101112131415161718BCCDBD19. （13分）（1）甲、乙 ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分） （2）D、E、F（3分，全对给分）。（3）不能（1分）量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。（4）用标准卷尺量取镁带（2分）12Va/5mx（2分

20、）20（10分） （1）Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。（2分）（2） 检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在（2分） Fe+2 Fe3=3Fe2 （2分）（3） 过滤、洗涤（2分） n（Fe3O4）=0.01mol；n（Fe）=0.01mol（2分）21、（11分）（1）他们类比的物质是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化学性质：与BaCl2溶液反应生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不与酸反应；Na2SO4无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。（2）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用滴管取少量Na

21、2S2O3溶液于试管，然后逐滴滴入3 molL-1H2SO4，振荡有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振荡氯水颜色变浅S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H （操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分）（3）用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）22.（14分）（1）四，B（各1分，共2分）（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2分）（3） H2O2 （2分）在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2+ 2

22、H2O2+ 2H+ = 2Fe3+ 2H2O 调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ （4分）以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。（4）MnSO4+2NH4HCO3 = （NH4）2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2（2分）23（8分）（1）脱硫处理 （1分） 2NO+2CON2+2CO2（2分）（2）正四面体（1分）4.57 （或4.6） （2分）NH4+NO2=N2+2H2O（2分）24 （12分） （1）0.1 mol/（Lmin）；（2）0.17；（3）D（2分） （4）

23、小于（1分），温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）（5）（每线2分，共4分，起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）25（9分）（1）、C8H16O4 （1分）（2）BrCH2-CH2Br（1分） ；HOCH2CH2Br （1分）（3）酯化反应（2分）（4）、nHOOCCH2OH+ nH2O （2分）（5）、D（2分）六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）26（10分）（1）C15H16O2（1分） （2）D （2分） （3） （2分） （4）羟基、羧基；（2分） 消去反应（1分）（5） （2分）27.（10分） （1）D（2分）（2）F-HF F-HO O-HF O-HO（写对2个给1分，共2分）（3） SO2 （1分）， 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（4） ZnO（2分）；ZnO