分析化学第七版答案Word文件下载.docx

1、dnn?di2 n?1 d1?0.24 d2?0.24 s1?0.28 s2?0.31 标准偏差能突出大偏差。 第一组数据精密度高。x? s? s?xi?12.0104 n?（xi?x）2?0.0012 n?1s n ?0.00038 s nu?x?t ?t置信限s查表2-2，f?9时，t0.01?3.25 n ?3.25?0.00038?0.0012 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、0.13 %x?s/

2、n?0.13%/6?0.053% 解：1.51% t计?sx?1.51%?1.60%?1.7 0.053% 查表2-2，t5，0.05=2.571，t计算 t临界值 。 所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。 9、解：hplc数据 ： 97.2，98.1，99.9，99.3，97.2，98.1%（6次） ，s?1.1% x?98.3% 化学法数据： 97.8，97.7，98.1，96.7 ，97.3（5次）0.54% x?97.6% 用f检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别 1.1%2 f?4.15,查表2?4，f1?5、f2?4时，f?6.2620.54% f计?f0.05,

3、4,4 说明两种方法的精密度没有显著性差别 用t检验平均值是否有显著性差别t?x1?x2 srn1?n2n1?n2 （6?1）1.1%2?（5?1）0.54%20.895% 6?5?2sr? t?2（n1?1）s12?（n2?1）s2?n1?n2?298.3%? 0.895%6?1.29?t0.05,9（2.262）6?5 说明两种方法的平均值没有显著差别。 在该项分析中，hplc法可以代替化学法。 10、解： 0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021（mol/l）50.000354x? x可疑?x0.1027?0.g?1.695s0.000354 查

4、表2-6，?0.05，测定6次，g临界值?1.89 g计算?g临界值 ?0.1027mol/l这个数据应保留 x?0.1019?0.000354 s0.000354rsd?100%?0.35%0.1021x 11、解：p?0.95,?0.05;f?6?1?5;差得t0.05,5?2.571tn p?95%时， 0.56?2.74?0.59%6 p?99%时，t0.01,5?4.032u?2.571? u?4.032?0.56?0.92%6 第三章 滴定分析法概论 1、解：不可直接配制标准溶液的物质： naoh，化学性质不稳定hcl，不是固体，难得到纯净物 h2so4，不是固体 kmno4，难制

5、得纯度高的纯净物 na2s2o3，难制得纯净物，化学性质不稳定 2、答：草酸晶体部分风化后标定氢氧化钠溶液浓度结果偏低（称取一定质量基准物，实际物质的量超过计算值，消耗了更多的氢氧化钠，浓度标定结果偏低），用此氢氧化钠溶液测定有机酸摩尔质量时结果偏低；碳酸钠吸潮带有少量水分后标定盐酸溶液浓度结果偏高（称取一定质量基准物，实际物质的量小于计算值，消耗了更少的盐酸，浓度标定结果偏高），用此盐酸溶液测定有机碱摩尔质量时结果偏高。 3、（1）读数偏大，结果（hcl）浓度偏低 （2）0.1248 0.1238，结果偏高 （3）hcl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的hcl，结果偏低 （4）相同质量的碳酸氢

6、钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高【篇二：分析化学（李发美,人民卫生出版社）（第7版）课后习题参考解答】 在hplc测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差（方法误差）； 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：平均值；标准偏差；平均值的标准偏差；平均值在99%置信水平的置信限。ts n 置信限? s查表2-2，f?3.25 n ?8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质

7、存在。1.51% s?0.13 % sx?0.053%.51%? 97.2，98.1，99.9，99.3，97.2，98.1%（6次） x?98.3%，s?1.1% x?97.6%，s?0.54%说明两种方法的平均值没有显著差别。 g?x可疑?0.? rsd?s0.000354? p?95%时，? 0.56u?4.032 naoh，化学性质不稳定hcl，不是固体，难得到纯净物h2so4，不是固体 kmno4，难制得纯度高的纯净物 na2s2o3，难制得纯净物，化学性质不稳定 4、写出下列各体系的质子条件式。（1）nh4h2po4： h+h3po4=oh-+hpo42-+2po43-+nh3 （

8、2）h2so4（c1）+hcooh（c2）： h+=oh-+hso4-+2so42-+hcoo- （3）naoh（c1）+nh3（c2）： h+c1+nh4+=oh- （4）hac（c1）+naac（c2）： h+=oh-+ac-c2 （5）hcn（c1）+naoh（c2）： h+c2=oh-+cn-【篇三：分析化学（李发美_人民卫生出版社）（第7版）课后习题参考解答】如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。d d1?dn0.24 s1?1xi12.0104 nx）2 s snu? snt置信限 查表2-2，f?sx 1.51%?1.60%1.7 0.

9、053%6.26 0.54%2 x1?x2sr n1?0.895% 6?2 sr? 2 （n1?1）s2 98.3%?97.6%t? 0.895%0.10180.1021（mol/l） 51.695 s0.000354查表2-6，?1.89g计算?0.1027mol/l这个数据应保留x? s0.0003540.35% 0.1021x 0.560.59% 6 3、（1）读数偏大，结果（hcl）浓度偏低（2）0.1248 0.1238，结果偏高h+h3po4=oh-+hpo42-+2po43-+nh3 （2）h2so4（c1）+hcooh（c2）： h+=oh-+hso4-+2so42-+hcoo

10、- （3）naoh（c1）+nh3（c2）： h+c1+nh4+=oh- （4）hac（c1）+naac（c2）： h+=oh-+ac-c2 （5）hcn（c1）+naoh（c2）： 5、写出h3aso4mgbr2水溶液的电荷平衡式。 oh-+h2aso4-+2haso42-+3aso43-=h+ 2mg2+h+=oh-+br- 6、解： cvmv浓?wcv稀 v浓?稀m? 5002.0?17.03 v浓?66（ml）0.89?29%60.05 v浓?57（ml）1.05?1009%98.08 v浓?55.5（ml）1.84?96%n? 8、已知1ml某hcl标准溶液中含氯化氢0.004374

11、g/ml，试计算：该hcl溶液对naoh的滴定度该hcl溶液对cao的滴定度。hcl+naoh=nacl+h2o 2hcl+cao=cacl2+h2o thcl/naoh? mnaoh0.004374?0.004799（g/ml） mhcl thcl/cao mcao?0.003365（g/ml） mhcl? caco3 2hcl 11 nhcl?（0.2600?25?0.1225?13.00）?2.454（mmol）22 m碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙?98.2% ms0.2500n碳酸钙? （二元酸分布系数公式，两个相等处，一个极大值） ph 的pka1和pk

12、a2ha-溶液的ph。 1 （pka1?pka2）?4.07 2第四章 酸碱滴定法cka110-8，不可以直接滴定。cka110-8，cka210-8，但ka1/ka2104。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。naoh吸收co2，将部分转化为na2co3。 滴定强酸，如果以甲基橙为指示剂，终点化学计量关系还是1:2，基本无影响。若以酚酞为指示剂，则碳酸钠不能完全作用为氯化钠，对结果有明显影响。 滴定弱酸，naoh能中和弱酸，na2co3不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差（分析结果偏高）。硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸和一元弱碱 b4o72- + 5h2o = 2h2bo3- +

13、2h3bo3 氢氧化钠可以测定醋酸不能滴定硼酸同理。 补充习题：在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同？ 纯水；浓硫酸；液氨；甲基异丁酮 答：液氨（碱性溶剂是酸的均化性溶剂）下列溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？若为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？ 冰醋酸；二氧六环；乙二胺；甲基异丁酮；苯；水；乙醚；异丙醇；丙酮；丁胺 答：质子溶剂：；其中，酸性溶剂：；碱性溶剂： 无质子溶剂：；其中，偶极亲质子溶剂：；惰性溶剂：有一碱液，可能是naoh、na2co3、nahco3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗hcl的体积为v1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗hcl的体积为v2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？ v1v20；v2v10；v1=v2；v1=0，v20；v10，v2=0 答：naoh+na2co3；na2co3+nahco3； na2co3； nahco3； naoh。 3、解： 0.10mol/l nah2po4 两性物质溶液，