海淀区高三年级第一学期化学期中考试Word文件下载.docx

1、分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫C. 把金属钠放入冷水中产生气体D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C. 催化剂不能改变反应路径D. H2O2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表

2、应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子B. 对于pH9的废水可用中和法处理C. 将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去9.将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红

3、色。再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：A. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C. 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D. 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10. 根据下列实验：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。取中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是A. 氧化性Cu2+Fe3+B. 中所得固体只含铜C. 中滤液含有Cu2+和Fe2+D. 中不会观察到溶液变红11. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以

4、下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TL2C. A、B两点对应的平衡常数相同D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n（SO3）=2:1:2，则反应一定达到平衡14. 丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脱氢制备，该工艺过程中生成的副产物有（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用时活化固体催化剂。下列分析正确的是A. 氢气的作用时

5、活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D. 一定温度下，控制进料比越小，越有利于提高丁烯的产率第I卷（非选择题 共58分）15. （12分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。（1）反应I的化学方程式为，反应II的化学方程式为 ，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是 。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果 。（2）反应III为：为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有 （任写一条措施）。（3）上述

6、流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为 。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为 。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为+4价。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为 。16. （9分）某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写

7、出A中反应的化学方程式： 。（2）将装置B补充完整，并标明试剂。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是 。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是 。（写出操作、现象和结论）17. （9分）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为 （用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以

8、使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式 。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，右图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为 。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡，

9、该滴定过程需要控制pH范围在6.510.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:18. （8分）某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式： ；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入 ，发现产生大量气泡。（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，

10、证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是 。（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是 。19. （10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含KIO3和少量KI）。I. 某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法：取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。为证实中有I2生成，向上述混合液中加入少量CC

11、l4充分振荡后，静置。（1）若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为 。（2）中的实验操作名称是 。（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是 。 II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险，目前国家标准（GB/T13025.7）所用的食盐中碘含量测定方法： 用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为 再加入甲酸发生反应： 在酸性条件下，加入过量KI，使之与完全反应。 以淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。（1）中反应的离子方程式为 。（2）测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与的物质的量之比为 。（3）有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析

12、偏低的原因：20. （10分）将甘油（C3H8O3）转化为高附值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：（1）下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高b. 消耗等量的甘油，反应II的放热最显著c. 经过计算得到反应III的d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变 约为0，这体现了科研工作者对吸热和放热反应的联合应用（2）研究人员经过反复试验，实际生产中将反应III设定在较高温度（600700C）进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、 。（3）研究人员发

13、现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。 首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：用CaO媳妇增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：（4）制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。结合图2分析Ni/SiC催化剂具有的优点是 。研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉（积碳）包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧（La2O3）可有效减少积碳。其反应机理包括两步：第一步为：第二步为： （写出化学反应方程式）。海淀区高三年级第一学期期中练习共14小题，每小题3分，共42分。第II卷（非选择题，共58分）