高中化学 13人类对原子结构的认识课时训练 苏教版必修1Word下载.docx

1、A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒,且个数都是相等的B.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒解析H没有中子,核素由质子数和中子数共同决定,质子和中子里面还有更小的微粒夸克。7.下列叙述中,正确的是（）A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同B.单原子形成的离子一定有稀有气体元素的原子的核外电子排布C.两种原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子A项错误,两种微粒,核外电子排布相同,

2、核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+Mg2+;B项错误,有些单原子的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+;C项正确,核外电子排布相同的原子,其质子数必相等,则一定属于同种元素;D项错误,质子数和电子数均分别相同,则粒子所带的电荷必相等,不可能一个是阳离子（带正电荷）,一个是阴离子（带负电荷）。8.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）ASm与Sm互为同位素BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62本题考查核素的表示方法和相关上、下标的含义以及各量之间的关系,A项正确;B项错

3、,由左上角角标可知,质量数分别为144、150;C项错,核素和同位素是两个不同的概念,没能辨析清;D项错,由核素中各种微粒间的关系可知,中子数分别为82、88。A9.根据下列几种粒子结构示意图,完成下列问题（填编号）。A.+8 B.+8C.+16 D.+11（1）其中属于阴离子的是;（2）属于金属元素的是;（3）具有相似化学性质的是。判断是原子、阳离子还是阴离子,主要是比较核电荷数与核外电子总数目的大小关系。（1）B（2）D（3）AC10.在化学反应中,原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能会发生变化。据此,推测下列结论:（1）元素的化学性质主要取决于元素原子的（填序号）。核电荷数最外层电

4、子数次外层电子数电子层数（2）最外层电子数相等的元素具有的化学性质（填“相似”或“不相似”）。既然化学变化的本质是原子的最外层电子数发生变化,就可以推得元素的化学性质取决于原子的最外层电子数;最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。（1）（2）相似能力提升1.下列说法中正确的是（）A.40K与40Ca原子中的中子数相等B.互为同位素的原子,它们原子核内的质子数一定相等C.人们已知道了112种元素,即已经知道了112种核素D.原子结构模型演变历史可表示为:2.已知R元素的某种同位素,能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该同位素原子

5、符号是（）AR BRCR DR由题意可知在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数是a,则其核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b。即可得出正确答案为D。3.若某元素的某核素质子数为m,中子数为n。则下列论断中正确的是（）A.由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.该元素的质量数为m+nD.若C原子质量为W g,则该核素的质量约为 g元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比,然后加和所得的数值。只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量,故A、B错误。质量

6、数是针对某一种核素而言的,元素没有与其对应的质量数,所以C错误。核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的,质子和中子相对质量都接近于1,所以质子数和中子数相对质量之和乘C原子质量的应约等于该核素的质量,所以D正确。4.下列选项中都不正确的是（）1H是一种核素1H和D互称为同位素2H是一种核素1H、2H与3H各是氢的一种核素1H 、2H与T互称为同位素1H+与D、T都属于氢元素所有原子核都是由质子和中子构成的A. B.C. D.1H质子数为1,中子数不确定,故只能确定元素,不能确定核素,所以错误。符号H本身就表明了是氢元素,质子数为1,故对。1H原子核中无中子,错。5.下列说法正确的是（）质子数

7、相同的粒子一定属于同种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子同位素的性质几乎完全相同A. B.C. D.中粒子可以是原子、分子或离子,不正确,同理正确;元素没有与其对应的质量数,、不正确;正确;中同位素的物理性质不完全相同,故不正确。6.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子解析Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=20

8、9-83=126Bi原子中核外电子数=质子数=83,中子数=210-83=127,它们的质子数相同,电子数相同,中子数不同,所以Bi和Bi互为同位素。7.如图是钠与氯气反应生成氯化钠的模拟图,下列有关说法正确的是（）A.氯气、钠都由原子构成B.反应中氯气分子分解成氯原子C.氯化钠由氯化钠离子构成D.反应中一个钠原子转移两个电子给一个氯原子钠是金属,由原子直接构成的,而氯气则是由分子构成的,A项错误;由化学变化的实质以及图示可知,反应中氯气分子会分解成氯原子,B项正确;由图示可知氯化钠由氯离子和钠离子构成,C项错误;据图可以看出,在化学反应中钠原子会失去一个电子给了氯原子,从而形成钠离子和氯离子

9、,D项错误。8.在1911年前后,卢瑟福把一束高速运动的粒子（质量数为4的带两个正电荷的氦原子核）射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成的金箔,竟被大多数粒子通过,就像金箔不在那儿一样。但也有部分粒子通过时发生偏移,或被直线弹回,根据以上现象回答:（1）粒子顺利通过金箔说明。（2）粒子偏移通过或被直线弹回说明。通过实验可知,原子的质量和原子的正电荷集中在一个非常小的空间内（即原子核）。（1）原子内部有较大空间（2）原子内部有带正电荷、质量大的更小的粒子9.用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D、E、F）填空。A.+9B.+9C.

10、+10D.+11E.+11F.+12（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。A为F,B为F-,C为Ne,D为Na,E为Na+,F为Mg。（1）BCE（2）AB和DE（3）DEF（4）C10.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,则由Na、Cl、Cl构成的10 g NaCl中含Cl-多少克?本题所考查的知识点是同位素的综合计算,因为题给的35.5为氯元素的近似相对原子质量,所以用氯元素两种核素的质量数进行计算。=nCl-）=37gmol-1=1.58g1.58 g2019-2020年高中化学 1.3元素周期表的应用（第2课时）预测同

11、主族元素的性质课后训练（含解析）鲁科版必修21下列说法正确的是（）A所有的金属单质都不能跟强碱反应B卤族元素原子最高化合价都是7C硫酸的酸性比高氯酸强D氟化氢比氯化氢稳定解析：Al能与NaOH反应，A项错误；F没有正价，B项错误；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，其对应的氢化物越稳定，故C项错误，D项正确。答案：2如下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A原子半径：B气态氢化物的稳定性：大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族

12、元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误。3元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：AA8Z11XY？或16Z2

13、0X因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）Y（Cl）；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以离子半径X（Na）Z（O2），B错误。同族元素（A族）中Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确。同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，其最高价含氧酸（HClO4）的酸性最强，D正确。4下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（）A原子的还原性：KNaMgAlB原子的氧化性：FClSPC含氧酸的酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4D

14、氢化物的稳定性：HClH2SPH3H2SPH3SiH4。5（双选）下列叙述不正确的是（）ARa是第七周期第A族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强BAs是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3弱CCs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na剧烈D酸性HNO3H3PO4根据同主族元素性质递变规律，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2强；HNO3的酸性比H3PO4强；AsH3的还原性比NH3强；Cs与H2O反应比Na剧烈，故A、C正确，B、D错误。BD6. 根据元素所在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）ASi、K BC、AlCSi、Ge DAs、Se

15、非金属区域中F、Cl、P、S常用来制造农药；过渡金属制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等；金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料。7第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径小D碳酸盐难溶于水由最外电子层上有2个电子可知该元素为第四周期A族元素，即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质，即可得到答案。8.X、Y、Z是AA族的3种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。试回答：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的符号和名称分别是_、_。（3）Z元素在周期

16、表中位置_，名称是_，Z的单质可做_材料（选填“导体”“ 半导体” 或“绝缘体” ），若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_。由X、Y、Z在周期表中位置知，X为F，Y为S，Z为As（砷）。As位于第四周期A族，处于金属与非金属交界线附近，可作为半导体材料。（1）F2（2）S硫（3）第四周期A族砷半导体处于金属和非金属交界线附近9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（C）XYCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是

17、Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：Z。B.气态氢化物的稳定性：C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W（Cl）Y（N），故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。9如右图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是（）A原子半径由大到小的排列顺序：ZXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性：D阴离子半径由大到小的排列顺序：Y因为四种元素皆为短周期元素，且处于图示的相对位置，W原子最外层电子数是其内层电子数的，推出W为Cl，X为

18、N，Y为O，Z为S。结合选项，只有A符合题意。10（xx年广东理综）（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A非金属性：ZTBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R11下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAA2 3 4 （1）写出下列元素符号： _， _， _， _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最不活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素中，原子半径最小的是_。（4）在与中，化学性质较活泼的是_，在与中，化学性质较活泼的是_。解答本题关键要掌握：1

19、20号元素的名称及符号；元素周期表的结构；能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析、判断。（1）NSiSCa（2）KFAr（3）F（4）NaCl神奇的预言1861年3月30日出版的化学新闻，报道了英国物理学家和化学家克鲁克斯发现了一种新的元素，并命名铊，在当时产生了很大的影响，第二年克鲁克斯把一瓶贴有标签“金属铊”的样本送到国际博览会上去陈列，受到了热烈的欢迎，并获得了巨额奖金。但是后来的化学实验证实了这瓶样本并不是真正的金属铊，而是铊的一种化合物。由于铊元素的发现，门捷列夫根据自己的周期表，在1871年他突然宣布，一定存在一种元素，他称为“类铝”，虽然他们不曾相见，但门捷列夫知道它的相貌、

20、性格和脾气，而且说得简直有声有色，活灵活现，难道门捷列夫是算卦先生吗？不是，他有着充分的理论根据，在元素性质周期律的基础上进行一次大胆预言。但是这个预言发表后在相当长一段时间内没有引起化学家的注意。到了1875年，一位靠自学成长起来的法国化学家布瓦博德朗，在对铝和铊的光谱性质进行研究时，意外地发现两条从未见过的紫色谱线，布瓦博德朗肯定这是一种新的元素产生的，到了11月份，布瓦博德朗制得了纯净的这种新元素单质，这种物质最吸引人的地方是，你把这种金属放在手中，它就会自动熔化为液体。它的熔点仅有29.8 。1876年5月他在法国科学院科学报告集上公布了自己的新发现，并给出了有关这种新元素的性质。可是

21、不久，他收到了一封来自彼得堡的信，署名是门捷列夫。门捷列夫在信中以非常肯定的语气指出了布瓦博德朗关于新元素性质测定的不准确性，尤其是比重，不应该是4.7，而应在5.9到6.0之间。当时布瓦博德朗很疑惑，他明知世界上自己是独一无二在手中有这种新元素单质的人，门捷列夫怎么知道这种元素的比重的呢？布瓦博德朗是个非常谦虚谨慎的人，那就不妨再试试，于是他又重新仔细地做了比重实验，结果确定是5.94，与门捷列夫的预言完全一致。这件事在当时化学界引起很大的轰动，人们大为叹服门捷列夫周期表的伟大意义和他的远见卓识。大家懂得了这项发现是极不平凡的事，在寻取新元素的航行中，意外性和盲目性的牢笼已经被打破，从此人们可以在门捷列夫周期表的指引下进行了。