高考鲁科版化学一轮复习讲义 第3章 第4节 海水中的元素.docx

1、高考鲁科版化学一轮复习讲义 第3章 第4节 海水中的元素第4节海水中的元素考纲定位考情播报1.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。2了解氯及其重要化合物的制备方法。3了解化学与环境的关系，了解海水的综合利用。2016全国甲卷T7、T26(5)/全国丙卷T272015全国卷T7、T122014全国卷T7、T362013全国卷T7、T27(3)2012全国卷T7考点1| 镁与海水提镁基础知识自查1镁的性质(1)物理性质：银白色固体，具有金属光泽，易导电、导热。(2)化学性质2海水提镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰的化学方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(O

2、H)2。沉淀的离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。酸化的化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。蒸发结晶：析出MgCl26H2O。脱水：在氯化氢气流中使MgCl26H2O脱水制得无水氯化镁。电解：电解熔融氯化镁制镁的化学方程式MgCl2MgCl2。应用体验1金属镁着火，能否用干冰灭火器灭火？提示不能。2海水提镁过程中，涉及的反应从基本反应类型分析，没涉及发生哪类反应？提示没有发生置换反应。化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2；分解反应：CaCO3CaOCO2、MgCl2MgCl2；复分解反应：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。3氯化镁晶体(MgCl26

3、H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，为什么要在HCl的气流中进行？提示MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解。考点多维探究角度1镁及其化合物的性质1镁条在空气中燃烧的产物不可能是()AC BMgOCMg3N2 DMgCl2D镁条在空气中发生如下反应：2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC。2下列关于镁的叙述不正确的是()A在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能够在空气中与氧气反应，所以必须密封保存C能与盐酸反应放出氢气D能与沸水反应放出氢气B镁在空气中与O2反应生成MgO保护膜，阻止O2与内部金属镁反应。3向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五

4、个烧杯(a、b、c、d、e)中分别加入足量的指定物质：向a中加入镁粉；向b中加入氧化镁；向c中加入氢氧化镁；向d中加入碳酸镁；向e中加入硫酸镁。最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是()A BC DB中MgOH2SO4=MgSO4H2O，中MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O，二者生成MgSO4的质量相同，溶液的质量相同，故c(MgSO4)相同。角度2海水提镁4从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2(熔融)MgD从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水

5、中的Mg2沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl26H2O，在HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。5(2014全国卷节选)(1)海水提镁的一段工艺流程如下图： 【导学号：99682112】浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产

6、品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。解析(1)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2SO=CaSO4；而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中Mg2为28.8 g，故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为58 gmol169.6 g。(2)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为MgCl2MgCl2。因为Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，故水存在会造成产品Mg的消耗，有关反

7、应的化学方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。答案(1)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(2)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2考点2| 卤素的性质与卤离子的检验基础知识自查1. 卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。(3)都能与水反应：X2H2O=HXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=XXOH2O(F2例外)。2递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)3.卤素

8、及其化合物的特性氟无正价，氧化性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒溴Br2是红棕色液体，易挥发Br2易溶于有机溶剂盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞碘I2遇淀粉变蓝色I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大4.卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液 有机层(3)氧化淀粉法检验I未知液 蓝色溶液，表明有I应用体验1下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填序号)。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水

9、滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小提示2实验探究NaBr溶液上层：_色溶液下层：_色溶液上层：_色溶液下层：_色溶液(1)填写实验过程中的空白。(2)分别写出反应、的离子方程式。提示(1)无橙红无紫红(2)2BrCl2=Br22Cl、2IBr2=I22Br。考点多维探究角度1卤素的性质及其应用1下列关于卤素的叙述正确的是 ()卤素的钾盐中，最

10、易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC还原性FClBrI，KF最难被氧化；AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验

11、现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大角度2卤素离子的检验3下列叙述中正确的是() 【导学号：99682113】A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化

12、的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色BA项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。4(2017临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是() 【导学号：99682114】碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯CCl4、淀粉溶液A BC DC氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。考点3| 卤素单质的工业制法基础知识自查1氯碱工业氯的提取(1)工艺流程海水粗盐饱和食盐水(2)反应原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。2海水中提溴(1)工艺流程 (2)反应原理2BrCl2=Br22Cl；Br2SO22H2O=4HSO2Br；2BrCl2=Br22Cl。3海带中提碘(1)工艺流程(2)反应原理：Cl22I