生活中常见的盐教案新人教版九年级化学下册文档格式.docx

1、 1过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 2酸、碱、盐的反应复分解反应。 3碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1分析粗盐提纯实验的误差。 2归纳复分解反应及其条件。 教学方法 联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。 教具准备 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管； 药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。 课时安排 2课时 第一课时：氯化钠。 第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 教学关键 要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过

2、程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。教学过程 第一课时 一、课前复习： 什么叫盐? 回答在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 追问生活中的盐常指的是哪种物质? 回答食盐（主要成分是NaCl）。 追问食盐与盐是什么关系? 回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 二、导入新课 化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 过滤生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 三、新课

3、教学 提问如何书写氯化钠的化学式? 板书1化学式：NaCl，俗名：食盐。 设问食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途 学生发言 1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。 3农业上可以用氯化钠溶液来选种。 4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。 5公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 过渡食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢? 设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 学生阅读 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

4、 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 讲授粗盐提纯 讨论1粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐? 2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题? 学生代表发言，教师适当补充）1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。 2过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 （2）滤纸的

5、边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 （3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。 （4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。 引导今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? 讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 （2）蒸发溶液时要注意

6、倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。 （3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? 回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 过渡了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。 实践：粗盐的初步提纯 学生汇报讨论结果 实验结果相互交流，分析实验可能出现误差的原因。 四、课堂小结 本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然

7、界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。 五、布置作业 习题4 板书设计 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠 1化学式：NaCl、俗名： 2食盐的用途 3粗盐提纯： 第二课时 一、课前复习 巩固旧知 上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。 三、 讲授新课 学生阅读了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。 提问你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? 回答碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 教师我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯

8、碱的国家呢? 投影 我国制碱工业的先驱侯德榜 回顾提问写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 回答CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 思考碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点? 回答含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 设问碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应? 活动与探究向盛有05 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 交流现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑

9、浊。 分析这两组物质反应都生成CO2气体。 讲解上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 提问通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? 总结 1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 追问你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂? 2CO或HCO 的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 活动与探究向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生

10、成一种难溶物。 教师上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 设问分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。 学生讨论总结都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 讲解并板书复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 讨论酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么? 学生讨论总结属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例： HCl+NaOH=NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。 讨论分析归纳上述几

11、个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点? 学生思考讨论 总结并板书复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。（投影：物质溶解性表）（略） 1硫酸和硝酸钠溶液 2氢氧化钾溶液和硝酸 3硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4硝酸和碳酸钾溶液 5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 四、课堂小结 本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 五、布置作业 习题1（2）、2、3。 板书设计 课题1 生活中常见的盐 （二） 1碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠 3复分解反应： 4复分解反应发生的条件： 教学反思 本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。