高三学情调研测试化学试题Word文档格式.docx

1、 下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应XC的活化能 B. 反应ABC的H C. X是反应ABC的催化剂 D. 加入催化剂可改变反应ABC的焓变5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2所示方法检查装置的气密性 B. 用图3所示装置和方法制取氨气C. 用图4所示装置和方法进行石油分馏 D. 用图5所示装置和方法分离乙醇与乙酸7. 下列物质的转化在给定条件下能

2、实现的是 A. B. C. D. 8. 设nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mo1干冰中含有的CO双键数目为4nA B. 常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA C. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA D. 1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1nA 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠水解： B. 用石墨电极电解饱和食盐水： C. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中： D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：10. 下列有关说法正确的是 A. C（s）CO2（g）2CO（g）室温下不

3、能自发进行，说明该反应的HYX B. 气态氢化物的稳定性：Yc（Cl）c（H）c（OH） B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） C. 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中： c（Cl）c（Na）c（CH3COOH） D. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）15. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）CO（g） H108 kJmol1。反应体系中各物质的浓度在

4、不同条件下的变化如图8所示（1014 min的COCl2浓度变化未标出）： 下列说法正确的是 A. COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率：v（56）v（1516） B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）v（逆） C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）0.03 molL1 D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小非选择题16. （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式

5、为 。（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。（3）反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。 （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。17. （15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线（Ph表示苯基C6H5）： （1）AB的反应类型是 。 （2）分子中含氧官能团为 （填官能团名称），手性碳原子的个数为 。 （3）G的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的两种同分异构体的结构简式

6、。 分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基 能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废液中提取CuCl22H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用 （填化学式）。反应调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3） 。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是 。 （2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进

7、行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22 g；另取20 mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64 g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。19. （15分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为Al2（SO4）3、明矾在不同

8、温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g20406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 。“焙烧温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为： ； ；过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸

9、、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。 步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）318H2O的质量分数将会 （填“偏高”、“偏低或“不变）。20. （14分）氨、肼（N2H4）和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物。 （1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

10、 合成氨工业中，“造气”有关反应的热化学方程式如下： 则H3 。在一密闭容器中，加入物质的量之比为1：3的N2与H2，在不同温度、压强下测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图9所示。则温度为400、压强为500105 Pa时，H2的平衡转化率最接近 （填序号）。 A. 89 B. 75C. 49 D. 34实际生产中，合成氨的温度一般控制在400500，选择该温度范围的理由是 。饮用水氯化消毒时若水中含有氨则会产生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解缓慢释放出HClO，有良好的消毒效果。图10是饮用水氯化消毒时有关成分的含量与pH的关系。下列说法正确的是 （填序号）。 A. HCIO在2

11、0的电离程度一定大于0的电离程度B. pH越大，消毒效果越好C. 用NH2Cl消毒时，平衡向右移动（2）肼可用于火箭燃料、制药原料等。次氯酸钠与过量的氨反应可以制备肼，该反应的化学方程式为 。一种肼燃料电池的工作原理如图11所示。该电池工作时负极的电极反应式为 。 肼与亚硝酸（HNO2）反应可生成叠氮酸。8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气（标准状况下），则叠氮酸的分子式为 。21. （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，若都做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质 海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途。（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金

12、属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属。基态锰原子的电子排布式为 。（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。水分子间通过 相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。步骤2：加热反应瓶，控制温度在8090之间，并用恒压漏斗慢慢滴加4. 25 mL溴乙烷（沸点38. 4），大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，并降至室温。步骤3：加入适量水（510 mL）使固体完全溶解。将液体转入分液漏斗中，分出水相，水相用4 mL乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，并将水相用3 mL

13、乙醚萃取一次，合并有机相。有机相用无水氯化钙干燥。步骤4：先用水浴蒸出乙醚。然后常压蒸馏，得苯乙醚。（1）步骤1开动搅拌器的目的是 。（2）步骤2中控制温度8090可采取的方法是 ；冷凝管中回流的主要物质除水外还有 。（3）步骤3中加入乙醚萃取的目的是 。（4）步骤4应收集沸点为 的馏分。蒸馏所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。【试题答案】题号12345678答案9101112131415ACBD16. （12分） （1）CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl（2分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2分）CO2、

14、H2O（2分）（3）2：1（2分） Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（2分）（4）S2O522H2SO2H2O（2分）17. （15分）（1）取代反应（1分）（2）羟基、醚键（2分） 3（1分）18. （12分） （1）Cl2 或H2O2（1分） （2分）抑制CuCl2 水解（1分）（2）（1分）（2分）依据：0.64g固体组成的推断：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求），推算、的极值时，溶液中Fe2不会沉淀溶液中Cu2不会沉淀固体为Fe2O319. （15分）（1）1：1（2分） A12O3转化为难溶于硫酸的Al2O3（2分）（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）（3）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3分）偏高（2分）20. （14分）（1）（2分） . B（2分） 温度太高，NH3物质的量分数降低；温度太低，反应速率太慢；此温度范围内，催化剂活性最高（2分） C（2分） （2）NaClO2NH3N2H4NaClH2O（2分） HN3（2分）（1）或（2）氢键（2分） （3）sp2（2分） （4）4（2分）B. 实验化学（1）加快溶解速度（2分）（2）水浴加热（2分）溴乙烷（2分）（3）将水中的苯乙醚提取到乙醚中（2分）（4）168（2分）蒸馏烧瓶（2分）