高中化学必修一知识点归纳Word下载.docx

1、塞旋转180，再倒置看是否漏水。（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。（4）萃取剂选择的三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大萃取剂与原溶液不发生反应。三Cl和SO42-离子是如何检验的？1Cl检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排除CO32的干扰。发生反应的离子方程式：ClAg+AgCl。2SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液，若有

2、白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32、SO32和Ag+的干扰。SO42- + Ba2+ = BaSO4四物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2（CO3）3，Al2（CO3）3，CuCO3五除杂有哪些原则？1除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能

3、是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。六粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1Na2CO3必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。2最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。3加盐酸之前要先进行过滤。第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？ 1物质的量符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2单位为摩尔（mol

4、）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 1023。把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 1023mol-1。 4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 n =NNA5物质的量与微观粒子数之间成正比：n1n2N1N2使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质

5、的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量（M）定义及公式是什么？1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2单位：g/mol 或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4物质的量=物质的质量摩尔质量 n = mM 三气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=VVm 3标准状况特指0 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德罗定律：v 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的

6、分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：PV=nRTv 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比1：2 =M1：M2 四物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度的定义及公式是什么？以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。（2）单位：mol/L，mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 C = nV 2一定物质的量浓度的配制的步骤包括

7、哪些？ （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析a、称量产生误差

8、1）称量时左盘高，右盘低2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10）定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液13）摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3溶

9、液稀释定律是什么？ C（浓溶液）V（浓溶液） =C（稀溶液）V（稀溶液）4.浓度（C）与溶质的质量分数（）的关系式C= 1000/ M （的单位为g / mL）第二章 化学物质及其变化一物质的分类的意义是什么？ 1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。 2分散系的定义及其分类是什么？把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作

10、分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。（2）分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液。（3）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100nm之间均匀、有的透明、较稳定不能有Fe（OH）3胶体浊液大于100nm不均匀、不透明、不稳定泥水第二节 离子反应二离子反应1电解质和非电解质的定义以及范围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够

11、导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：1 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。2 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。3 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。4 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的

12、物质导电。如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。5 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。6 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的定义以及范围是什么？（1）强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。（2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr） 强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2等） 大多数的盐及金属氧化物一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这

13、样的不溶性盐也是强电解质。（3）弱电解质：只有部分电离成离子的电解质（4）范围：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱碱：NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等水3.电离以及电离方程式的定义是什么？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。* 阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。* 阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。* 强酸的酸式根（HSO4-）要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆开。* 强电解质用“

14、=”，弱电解质用“ ”* 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。4.离子方程式定义以及书写步骤是什么？离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等不能拆的5种物质1 难溶或微溶物质弱电解质（弱酸、弱碱、水）氧化物气体单质强调：澄清石灰水则应拆；若是石灰乳或石灰浆则不能拆。5离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？所谓离子在同一

15、溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。Fe（OH）3（红褐色）；Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）2（白色）；CuS（黑色）；AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+）、水解反应的离

16、子不能大量共存（待学）。E生成络合物，如Fe3+和SCN-等。F弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和碱性环境中大量共存。题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。6.离子方程式正误判断有哪六看？一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉

17、淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。第三节 氧化还原反应三、氧化还原反应1.氧化还原反应概念的发展是什么？得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应2.氧化还原反应中概念及其相互关系是怎样的？氧化剂（有氧化性）得到电子化合价降低被还原发生还原反应还原产物。还原剂（有还原性）失去电子化

18、合价升高被氧化发生氧化反应氧化产物。3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是怎样的？有单质参加的化合反应和单质生成的分解反应以及置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。4.得失电子数目的计算方法：（高价-低价）系数下标5.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么？单线桥法：箭号起点为还原剂即失电子的元素，终点为氧化剂即得电子的元素，只标电子转移的总数，不标得失。双线桥法：用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应物开始指向生成物，化合价升高的标在上面，降低的标在下面，在线桥上标出得失电子的总数目，电子得失守恒。6.特殊的氧化还原反应有哪

19、几种？（1）部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应。如：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价中间价（注“可靠拢不交叉”）。H2SO4（浓） + H2S = SO2+ S+ 2H2O7.氧

20、化还原反应的几种规律是什么？（1）价态规律元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性. （2）强弱规律在同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强，如：氧化性：Fe3+ Fe2+、HClO Cl2（3）归中规律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。（4）守恒规律还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数，即：化合价升高总数 = 化合价降低总数。（5）先后规律同等条件下，谁强谁先反应（强者先行） 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强

21、的氧化剂先反应 不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质1金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。（3）良好的导电、导热性。（4）延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性

22、质有哪些？（1）物理性质有哪些？为银白色的固体质软（硬度小）密度比煤油大（2）化学性质有哪些？很活泼，常温下能与氧气反应.4Na + O2 = 2Na2O加热条件下与氧气反应现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2 Na2O2钠与水的反应概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一个小球反应放热，熔点低游、响在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的声音产生气体红反应后溶液变红生成碱性物质反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na

23、+ 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3）钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭4.铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什

24、么？加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：3Fe4H2O（g） Fe3O44H25.金属铝的性质有哪些？（1）铝与氧气的反应 加热铝箔的现象和解释是什么？铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。现象解释：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。（2）铝的两性体现在哪里？铝与稀盐酸的反应化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式为：2Al + 6

25、H+ = 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2反应可以看成两步进行：第一步：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2第二步：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。6.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：根据题意写出相关反应的化学方程式 找出相关物质的计量数之比对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n（B）或设未知数x、y等代表） 根据计量关系进行计算。第二节 几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物有哪些？（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物+水碱 Na2O + H2O = 2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 碱性氧化物+酸盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O属于典型的碱