高一化学方程式总结Word文档下载推荐.docx

1、4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH3）2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2Fe

2、Cl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2F

3、eCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2 + H2O

4、 + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 +

5、2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca（OH）2 C

6、aCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2

7、 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2=【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H23、过氧化钠与水

8、的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32- 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32- H+ HCO3- NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3-H+ H2O

9、CO26、小苏打受热分解 2NaHCO3=【加热】Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH=【加热】Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧 4Li O2=【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2=【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl 2Na Cl2

10、 =【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2=【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2=【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2F22HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl- HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO=【光照】2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 2Ca（OH）2 2Cl2 2Ca22Cl

11、O-2Cl-2H2O Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO=【光照】 2HCl O2 Ca2-2ClO- CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 4HCl（浓）=【加热】 MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2Cl=【加热】Mn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br- Br2 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe S=【加热】FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2=【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2=【加热】2FeC

12、l318、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 （浓） =【加热】CuSO4 2H2OSO2 19、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓）=【加热】2H2OCO22SO220、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C=（高温）Si 2CO21、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH+ SiO32- H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2【催化剂】 2NH32NH3【高温高压】N2 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 O2=（放电）2NO 2NO O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O =2H

13、NO3 NO 3NO2 H2O =2H+ 2NO3-NO24、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3=【加热】 Fe（NO3）33NO23H2O Fe与稀HNO3反应 Fe4HNO3Fe（NO3）3NO2H2O 3Fe8HNO33Fe（NO3）22NO4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO327. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 =【催化剂、加热】4NO 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解 N

14、H4HCO3=【加热】 NH3 H2O CO229. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 （NH4）2SO4 2NaOH=【加热】2NH3Na2SO2 2H2O NH4 OH=【加热】NH3 H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 =2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H234. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2N

15、aAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H235. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3=【高温】 2Fe Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 =【点燃】2MgO C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2（SO4）3 6NH3H2O2Al（OH）3（NH4）2SO4 Al3 3 NH3H2O Al（OH）3 3NH439. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al（OH）3 3HCl AlCl3 3H2O Al（OH）3 3H A

16、l3 3H2OAl（OH）3与NaOH溶液反应 Al（OH）3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al（OH）3 OH AlO2 2 H2O40. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g）=【高温】 Fe3O4 4H241. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H242. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe（OH）3 3NaCl Fe3 3OH Fe（OH）3 44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

17、4Fe （OH）2 O2 2H2O 4Fe （OH）345. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl46. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe247. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe（SCN）3一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O

18、3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2

19、H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +

20、 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 +

21、 H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg

22、（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物

23、 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +

24、H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 +

25、 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl 6