1、H2OPH3NH3 C酸性:H2CO3H2SO4H3PO4 D碱性:LiOHNaOHAl(OH)3 4下列叙述不正确的是 A漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 C为防船体被腐蚀,远洋货轮船底外壳镶嵌锌块,其中锌发生还原反应 D两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生 5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是 A露置空气中,两者浓度均降低 B常温下,两者均能使铁、铝钝化 C一定条件下,两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性,均能氧化SO2 6下列关于有机物的说法中不正确的是 A苯与氯气在一定条件下可发生取代反应 B塑料、纤维都是合成高分子
2、材料 C乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 7主链上有6个碳原子,含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有 A6种 B5种 C4种 D3种 8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH=2Cl+H2O 9高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:F
3、e2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是 ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中Na2O2是氧化剂 C生成l mol Na2FeO4,有6mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意。10下列有关化学实验的说法错误的是 A为了除去NaCl溶液中的MgCl2,可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性 B往某溶液中加入用HCl酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中含有SO42- C某试样与NaOH浓溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中含有NH4+
4、D做完实验后,剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 11室温下,10 mL0.1molL-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是 A溶液的pH增大 B溶液中NH4+和OH离子的数目减少 CNH3H2O的电离程度增大,c(H+)也增大 D加入适量盐酸使c(NH+4)=c(Cl),混合液的pH c(CO32) Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2)第卷(非选择题 共58分) 18.(15分) 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1。 (1)人的汗液中台有T的简单离子,其离子结构示意图为_; 元素M在元素周期表中的位置是
5、_。(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲乙丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是_(选填序号,下同)。 R Q2 M T2 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmolL-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断:该烧碱溶液的浓度为_molL-l;下列有关说法正确的是_。HTO的电离平衡常数:b点a点由水
6、电离出的c(OH):b点”、“ ”或“=”)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表: 时间/min浓度/molL1c (N2)c (H2)c (NH3)0.61.830.52x0.1660.361.080.489反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是 (填序号)。a使用催化剂 b降低温度c增加H2的浓度 d充入Ne增大压强 21 (15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 (1)如用
7、右图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是_(填写选项序号)。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用:_ ;浓硫酸的作用: 、_ _。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782
8、 0 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100福州八中2017-2018学年高三毕业班第一次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准18(15分)、(1) (1分);第3周期A(2分) (2)共价(2分)(3)C+4HNO3(浓)2H2O+CO2+4NO2(2分)(4)(2分)(5)0.01(2分) (2分)19(16分)、(1)0.003molL-1min-1(2分,单位没写扣一份)(2)d(2分)(3)4.77(2分)(4)Fe3+2Fe=3Fe2+(2分), Al(OH)3(2分)(5)4.06106(2分)21.(15分)(1)浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案(2分)(2) 降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)(2分)通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分) 过滤 c(各2分,共4分) 防止倒吸(1分) 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 (各1分,共2分)
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