九年级化学复习学案碳和碳的氧化物Word文档格式.docx

1、疏松多孔 吸附二、碳的化学性质1.稳定性 常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都_发生变化。但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。2.可燃性氧气充足时：_（写化学方程式）。氧气不足时：_（写化学方程式），用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。3.还原性（1）与非金属氧化物反应，如：_（写化学方程式），煤炉中经常发生这一反应。（2）与金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。木炭还原氧化铜的反应原理：_。现象：黑色粉末变成_固体，放出的气体能_。装置：用高锰酸钾制氧气的装置。（3）还原反应：含氧化合物里的氧_叫做还原反应。含氧化合物提供氧的性质

2、叫做_，含氧化合物是_；夺取含氧化合物中氧的物质是_，它的这种性质叫做_。不容易2.答案:C+O2CO2 2C+O22CO（1）C+CO2（2）C+2CuO2Cu+CO2 红色 使澄清石灰水变浑浊（3）被夺去的反应 氧化性 氧化剂 还原剂还原性师生互动一、同种元素组成的不同单质探究：同一种元素不仅能够组成一种单质，有的还能组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨、C60等几种单质；磷元素可组成红磷、白磷等单质；氧元素可组成氧气、臭氧等单质。元素和单质是不同的概念，单质一定是由同一种元素组成的，但一种元素不一定只形成一种单质。【例题1】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料碳膜片，其厚度只有一

3、根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料（属于化合物）D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同解析:碳膜片是由碳元素（只一种）组成的，属于碳单质；C60形状似足球，俗称“足球烯”，显然碳膜片与C60不是同一种物质；有机高分子材料属于化合物，而碳膜片则属于单质；由于碳膜片只由碳元素组成，完全燃烧的产物只有二氧化碳，故与碳在氧气中完全燃烧的产物相同。答案：A绿色通道:该题考查了同学们对同种元素可以组成不

4、同单质的理解。同种元素可组成不同单质，主要是由于其内部原子排列方式不同所致。针对训练:1.碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（ ）A.都是黑色固体B.碳原子的排列方式都相同C.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D.都能使红墨水褪色答案:C 解析：金刚石、石墨和无定形碳等单质都是由碳元素组成的，虽组成元素完全一样，但又是完全不同的几种物质，物理性质差别很大。如金刚石无色透明、硬度极大、不导电，石墨呈灰黑色、质软、具有良好的导电性，木炭、活性炭有较强的吸附性等，用途也各不相同。2.下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。（1）在物质甲的结构中，每个

5、碳原子最多连有_个碳原子。（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途_。（3）图中物质丙的化学式为C60，已知硅的一种单质也有与物质丙相同的原子数和类似的结构，有科学家尝试把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子的化学式为_。解析：（1）从图中不难看出，每个碳原子最多连有4个碳原子。（2）有滑腻感，可作润滑剂或铅笔芯原料。（3）根据题目所给信息，把物质丙的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，形成新型分子的化学式应为 Si60C60。（1） 4 （2）用作铅笔芯原料 （3）Si60C60二、氧化还原反应氧化还原反应是中学化学的一

6、个难点，特别是同学们在分析氧化剂、还原剂、氧化性、还原性时容易产生混淆。从得失氧的反应观点讲：（1）氧化反应、还原反应。物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。（2）氧化剂、还原剂。在反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。（3）氧化性、还原性。在反应中，供给氧的物质所具有的性质叫氧化性，夺取氧的物质所具有的性质叫还原性。实例：【例题2】近年我国科学家将二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（ ）A.二氧化碳转化成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同素异形体C.金属钠在反应中由游离态转变为化合态D.该反应

7、不是氧化还原反应二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，在该反应中金属钠得氧发生氧化反应，二氧化碳失氧发生还原反应，故该反应为氧化还原反应。D初中化学判断氧化还原反应是从得氧和失氧的角度，得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，失氧的物质发生还原反应，作氧化剂。 （1）写出仪器的名称：a_，b._ _。（2）根据要求填表：实验A装置B装置实验一：实验室制取并测定氧气的体积化学方程式：_反应的基本类型是_B中要盛满_，同时还应该连接一个_实验二：碳还原氧化铜（酒精灯换成酒精喷灯）_还原剂是_B中盛有一定量的澄清的石灰水，其作用是_（3）上述两实验中，B装

8、置与A装置连接方式是否相同？如有不同,请说明不同之处：_。用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制取氧气的反应类型为分解反应。碳还原氧化铜的还原剂是碳，写化学方程式时要注明反应条件是高温，生成的CO2加“”。实验一B中装满水同时还要用量筒测定从瓶中流出水的体积；实验二B中的澄清石灰水用来检验产物是否是二氧化碳；实验一B中的f与c连接目的是将广口瓶中的水排出，实验二B中的e与c连接目的是使生成的气体与澄清的石灰水充分反应。2020年中考化学模拟试卷一、选择题1下列应用，相关化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）A一氧化碳用于炼铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 置换反应B用氢氧化钙溶液吸收二氧化

9、碳气体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 复分解反应C用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O 复分解反应D实验室加热高锰酸钾制取氧气：K2MnO42KMnO4+MnO2+O2 分解反应2类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是A原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气C金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬DH2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶

10、液中也能电离出H+3向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应过程中溶液温度升高 BA点对应溶液的溶质为HCl、NaClC恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色4某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ）AAg+、Na+、 Cl、NO3 BNa+、K+、OH、SO42CK+、Na+、CO32、 Cl DBa2+、Mg2+、NO3、Cl5如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A该反应中，Z是由Y分解生成的B一个Y和W分子中均有11个电子C参

11、加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变6从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（）A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤7归纳与整理利于梳理知识，小明同学整理的下列各组化学知识全部正确的是（ ）A灭火的原理与方法B反应类型C物质俗名D化学与生活烧杯罩灭蜡烛隔绝氧气；森林起火设置隔离带清除可燃物；高压水枪灭火降低着火点碳燃烧化合反应；小苏打治疗胃酸过多中和反应；双氧水制取氧气分解反应固态二氧化碳干冰；氧化钙

12、熟石灰；碳酸氢钠苏打软化硬水煮沸；除水垢用食醋浸泡；改良酸性土壤施用Ca（OH）2AA BB CC DD8“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）A甲醇（CH4O） B乙醇（C2H6O）C甲醛（CH2O） D乙酸（C2H4O2）9甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是Ax的值是15B丙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中甲和乙的质量比为4110下列说法不正确的是（ ）A工业废水应处理达标后再排放B空气级别越高，空

13、气质量越差C纯净的水是无色、无气味的透明液体D石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同11电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2CSi+2CO。对该反应分析正确的是A该反应属于置换反应 B碳发生了还原反应C碳元素化合价由0价变为+4价 D该反应利用了CO的还原性12燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：（ ）ACO气体有毒，可危害人体健康 BCO可用于冶炼金属CCO可以燃烧，可作燃料 D在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒13下列实验方法错误的是选项实验目的实验方法鉴别硬水和软水加入肥皂水，观察是

14、否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4HCO3固体加少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐中难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤14除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是（ ）物质杂质试剂操作方法FeFe2O3稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤FeSO4溶液H2SO4加入过量的铁粉，过滤NaOH溶液Ca（OH）2Na2CO3加入过量Na2CO3溶液，过滤KNO3溶液K2CO3CaCl2加入适量CaCl2溶液，过滤15区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）待区分物质方法一方法二18K黄金和黄铜在空气中灼烧固体表面滴加稀

15、盐酸空气和人呼出的气体伸入燃着的小木条滴入澄清的石灰水聚乙烯和聚氯乙烯观察颜色加热，观察是否熔化烧碱和熟石灰闻气味放置于空气中观察固体表面的变化二、填空题16化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式（1）有水生成的分解反应_（2）非金属单质置换金属单质的反应_（3）生成硝酸的复分解反应_17溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_（填字母）。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是_ （填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸（3）下图 1 为甲、乙两种固体

16、物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_（填 “甲”或“乙”）。某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是_（填字母）。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_（结果精确到 0.1%）。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数 甲_乙（填“”）。18图1为元素周期表中13周期的原子结构示意图，图2为铷（Rb）元素原子结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空：（1）13号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方

17、程式表示）_；（2）第三周期元素中，核外电子排布与Ne相同的金属离子符号_（写一个）；（3）写出铷的氧化物的化学式_。三、简答题19向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体的质量等于加入的锌粉的质量。（1）写出一个相关反应的化学方程式_。（2）请分析过滤所得固体物质中的成分_。20化学知识与生活联系密切。请回答：（1）高锰酸钾（KMnO4）溶液常用于消毒，KMnO4中锰元素的化合价为_。（2）天然气是比较清洁的常用燃料，天然气的主要成分是_（填化学式）。（3）国际上推广使用生铁铸造的锅。因为食入的少量铁与人体胃液中的盐酸反应，生成的盐能预防

18、缺铁性贫血。写出该反应的化学方程式：_。（4）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_。四、实验题21根据下图回答有关问题。（1）仪器E、F的名称为_ 、_ 。（2）图A、B是常见实验基本操作。其中正确的是_（填序号）；请对错误的操作进行改正：_。（3）选择仪器D-I完成下列实验操作：用KMnO4制备O2，应选仪器_（填序号），其化学反应方程式为_；用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止， 应选仪器_，其反应方程式为_。五、流程题22纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：（1）碳酸钡的碳元素的化合价为 。（2

19、）试剂A的化学式为 ，操作1、操作2的名称是 ，若在实验室中进行该操作，实验中的玻璃棒的作用是 。（3）写出纳米碳酸钡与稀盐酸发生反应的化学方程式： 。（4）该流程操作2得到的滤液中含有KCl，其用途是 。六、计算题23某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作。实验前（即未装药品前）测得装置总质量为196.9g。（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。（1）补钙剂中碳酸钙的质量分数为_。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（写出计算过程，结果保留整数）24如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答。（1）焦炭在炼铁过程中的主要作用是_。（2）高炉炼

20、铁会产生大量的高炉气体，其主要成分含有CO和尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议_。（3）高炉内还原氧化铁的主要物质是CO，写出炉内生成CO的化学反应方程式_。（4）用化学方程式计算，要炼得56t纯铁，需要氧化铁的质量是_？七、探究题25氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。（查阅资料） 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。标准状况下氢气的密度为0.09g/L。（进行实验）小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

21、回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式_。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_，其作用分别是_、_。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是_。（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是_。（实验反思）小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：他们按照下图所示装置进行检验。（设计实验）若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g，请验证该氢化钙样品是否纯净？_（要求操作、数据和结论）。【参考答案】*题号12345689101112131415答案16（合理即可） 17D C 甲 B 28.6

22、% 184Al+3O22Al2O3 Na+（合理即可） Rb2O或Rb2O2 19Zn+ 2AgNO3Zn（NO3）2+ 2Ag或Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu 一定有银和铜（或Ag和 Cu），可能有锌（或Zn） 20+7 CH4 Fe+2HClFeCl2+H2 面粉 21 试管 酒精灯 B； 应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体 DEFG； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； DEI CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO222（1）+4 （2）HCl ；过滤；引流；（3）Ba CO3+ 2 HClBaCl2 +H2O+ CO2；（4）作钾肥（合理即可）。237

23、5% 10%。24燃烧提供反应的热量、生成还原剂CO 回收，循环利用（处理达标后排放） C+CO22CO 80t 25Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2 浓硫酸 干燥氢气 防止空气中的水蒸气进入C中 排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 Ca+H2 CaH2 步骤：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数。依据：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比） 1下列说法中正确的是（ ）AH2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的C化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物D氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物2以下是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A表示的稀有气体元素 B在化学反应中容易得到电子C表示的是阳离子 D表示的是阴离子3实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成