浙江省宁波市学年高二化学上册期中考试题Word格式文档下载.docx

1、1014，K（35）=2.11014则下列叙述中正确的是（）Ac（H+）随着温度的升高而降低 B在35时，纯水中c（H+）c（OH）C水的电离度（35） D水的电离过程是吸热过程6在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO

2、2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol7关于化学反应的说法中错误的是（）A如图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C化学反应具有方向性D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8在其他条件不变时，下列说法中正确的是（）A升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大C加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快D活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞9一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）ACa（OH）2固体 BNH4Cl（固体） C

3、CuSO4（溶液） DCH3COONa（固体）10H2O2（l）在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解的能量变化如图所示下列说法正确是（）A有MnO2条件下的反应曲线是a曲线Ba曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低Ca曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大Db曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）H=（ E1E2 ）kJmol111下列关于电离度的叙述正确的是（）与浓度无关；值随温度升高而增大；在相同条件下，值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；值增大，相应离子浓度一定增大；值增大相应离子物质的量增大A B C D12已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）

4、=2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 下列结论中正确的是（）A碳的燃烧热是110.5 kJmol1B碳的燃烧热是221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1D浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13下列说法正确的是（）ACu与石墨都能导电，但都属于非电解质BAgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质CSO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质DNaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电14已知反应Al2O3（s）+3C

5、（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示下列说法不正确的是（）A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率Bc点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙15已知25、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是（）A等质量的O2比O3能

6、量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应16一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（s）2Z（g），确实达到平衡的标志是（）AX的生成速率与Z的消耗速率数值相等BX、Y、Z的浓度之比为2：1：2C体积一定时，容器内压强不再变化D体积一定时，混合气体的密度不再变化17下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D为

7、保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块18下列说法正确的是（）A利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法B碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响C人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热D改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动19下列关于化学电源的说法不正确的是（）A我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干

8、电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极20下列事实不能用勒沙特列原理解释的（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B加入催化剂有利于氨的氧化反应C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提2018-2019学年度高二氧化硫的利用率21如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Ad为负极、c为正Bc电极上有气体产生C电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移D电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变22如图所示，a、b是两根石墨

9、棒下列叙述正确的是（）Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红23在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是（）AA或E BB点 CC点 DD点24下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进

10、行的程度25对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体二、填空题（共6小题）（除非特别说明，请填准确值）26在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）该反应的S0 （填“、=或”）2040s

11、内，NO2的平均生成速率为molL1S1（3）该反应的化学平衡常数表达式为373k时，求该反应N2O42NO2的化学平衡常数（4）已知323k时，该反应N2O42NO2的化学平衡常数K=0.022，据此可推测该反应的H0（填“、=或”）27已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl移向（填“甲”或“乙”）烧杯；28已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）H=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/mol请写出C转化为CO的热化学方程式：29 50mL 0.50molL

12、1盐酸与50mL 0.50molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热回答下列问题：（1）完整地做一次这样的实验，需测定次温度从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（3）烧杯间填满碎纸条的作用是（4）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJmol1相比会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）30电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”在教材化学1、化学2、化学反应原理中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应

13、方程式，其中如图是化学反应原理中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是，并写出电极1的电极反应式31某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为；D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为；（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C、D表示）三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷

14、）32可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）根据图回答：压强 P1比P2（填大或小）；（a+b）比（c+d）（填大或小）；温度t1比t2（填高或低）；正反应热（填吸或放）参考答案与试题解析【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以mp，故选A【点评】考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度，【考点】焓变和熵变【专题】化学反

15、应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是：HTS0的反应能够自发进行，据此分析A、反应是吸热反应H0，S0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单【考点】有关反应热的计算【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气

16、态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中

17、化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误C【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断电子流出或电流流入的一极电子流入或

18、电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断阴离子移向的一极阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断发生氧化反应的一极发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断溶解或减轻的一极增重或放出气泡的一极该装置没有外接电源，所以是原电池原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池的工作原理，难

19、度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键【考点】化学平衡常数的含义【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；B、在35时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；C、升温促进水的电离程度，水的电离度（35），故C错误；D、分析不同温度下其平衡常数，K=1.0l014，K（35）=2.1l014温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；故选D【点评】本题考

20、查了弱电解质的电离平衡分析判断，主要考查水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单【考点】热化学方程式【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（

21、l）H=1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故H0，故D错误；故选B【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应【分析】A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化；C、H0，s0的反应更易自发进行；D、原子比分子更不

22、稳定A、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，故此反应为吸热反应，故A错误；B、化学变化一定有新物质生成，且一定伴随能量的变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；C、H0，s0的反应更易自发进行，H0，s0的反应不能自发进行，即反应有方向性，故C正确；D、原子比分子更不稳定，能量更高，故化学键断开变为原子，能量升高，要吸收能量；形成化学键能量降低，会放出能量，故D正确故选A【点评】本题考查了化学反应中的能量的变化情况、化学键的断裂形成对能量的要求，难度不大，属于基础性题目【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂，浓度和压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，以此解答该题【解