高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应Word文档格式.docx

1、答案D3.（2018山东烟台期中,13）NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应Mn+N+X Mn2+N+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N被还原D.X可以是盐酸考点二氧化还原反应的规律及应用1.（2019届山东枣庄八中月考,17）已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+H2O2I-SII2D.反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15炼技法【方法集训】方法信息型氧化还原反应方程式的配平与相关计算1.（2018山东滨

2、州期末,7）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为3Fe2+2S2+O2+4OH- Fe3O4+S4+2H2O。下列说法正确的是（）A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C.每生成1 mol S4转移2 mol电子D.每2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol2.（2019届山东日照青山学校第一次月考,15）利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO（NH2）2水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:下列说法不正确的是（）A.尿素水溶液热分解反应不属于氧

3、化还原反应B.转化器工作过程中,当转移0.6 mol电子时,消耗4.48 L NH3C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为23D.该装置转化NO2过程发生反应的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O答案B3.（2018山东、安徽名校大联考,16）ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体,极易溶于水,可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题:（1）将过硫酸钠（Na2S2O8）溶液加入亚氯酸钠（NaClO2）中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中

4、可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。ClO2和MnO2均属于氧化物,理由是。该反应的离子方程式为。（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件,在1 L 200 mgL-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH,通入NO气体并测定NO的去除率,其关系如下图所示:实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为;要使NO的去除率更高,应控制的条件是。当溶液pH7时,NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2,写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式:。答案（1）+312（2）均含两种元素,且其中一种为氧元素2ClO2+5Mn2+6H2O 5MnO2+12H+2C

5、l-（3）2.9610-3 molL-1控制溶液呈强酸性或强碱性4NO+3Cl+4OH- 4N+3Cl-+2H2O过专题【五年高考】A组山东省卷、课标卷题组1.（2014山东理综,7,5分）下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应2.（2015山东理综,11,5分）下列由实验

6、现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Fe2+;而实验中,还原性:Fe2+I-。将（3）和（4）、（5）作对比,得出的结论是。答案（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应:Ag+I- AgI,c（I-）降低;或增大c（Fe2+）,平衡均逆向移动（4）正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转（5）Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液（6）该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向C组教师专

7、用题组1.（2016上海单科,10,3分）一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应2.（2015海南单科,1,2分）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物3.（2014天津理综,9,18分）Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）实验步骤:称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 mL乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示,部分夹持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（2）仪器a的名称是,其作用是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是