第三轮复习系列化学工艺流程Word文件下载.docx

1、（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 。（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为： 、 。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生成红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278gmol1）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色

2、胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上课生成红色颜料 kg。【11四川】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。（4）用吸收

3、H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_【12四川】直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不

4、含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放

5、热802.3kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为C7H5O3Na，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为M的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。【13四川】 明矾石经处理后得到明矾【 KAl（SO4）212H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

6、（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。 （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） H1= 一197 kJ/mol； 2H2O （g）2H2O（1） H2一44 kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l） H3一545 kJ/mol。 则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。 焙烧948

7、t明矾（M474 g/mol ），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98的硫酸 t。【跟踪练习】1 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2的存在（铋的还原产物为Bi3，Mn的氧化产物为7价），写出反应的离子方程式_。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a84消毒液（NaClO溶液） b双氧水c苯酚 d75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_ mol KMnO4

8、。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式_，所需气体产生装置是_（选填代号）。（6）操作的名称是_；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。2 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH4.

9、711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/10205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）写出反应中生成沉淀A的离子方程式：_。（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是_。（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。3 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）

10、制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_（填

11、“偏大”、“偏小”或“无影响”）。4 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下：常温下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分别是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_。（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程

12、式为_。（3）加钡矿粉并调节pH7的目的是_，_。（4）过滤后的滤液中Fe3浓度为_（滤液温度25 ，KspFe（OH）32.21038）。（5）生成滤渣A的离子方程式_。（6）列式计算出10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O的质量为多少吨？5 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为_；中发生反应的还原剂是_（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是_。（3）A的化学式是_，装置中A在_极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂

13、，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。6 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反

14、应中无气体生成。副产品甲阳离子是_。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_。（3）此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。Fe（OH）2TiO（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1 070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。（5）在8001 000 时电解TiO2

15、也可制得海绵钛，装置如下图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_。【参考答案】【四川高考】【答案】（1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO2 H2O NH3（3）Fe+H2PO4-+Li+-2e-LiFePO4+2H+ （4）（5）FePO4+Li+e-=LiFePO4 、过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、 、 （填化学式），减少废物排放。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上课生成红色颜料 kg。（16分）（1）TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O或TiO2+ H2SO4TiOSO4+H2O （2分）（2）2Fe3+Fe

16、=3Fe2 Fe+2H=Fe2+H2 （各2分，共4分）（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解（答对1点给1分，共3分）H2O FeSO4 H2SO4（答对1点给1分，共3分）（4） 160a+320b+160c （4分）【答案】A B C（3分） Ca（HCO3）2或碳酸氢钙（2分）Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4（3分）CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；H=962.4kJmol1（3分）（2分） 6（3分）答案（1）2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O（2）ab（3）MnO2KOH（4） （5）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AC（6）过滤溶解度浓缩结晶2