中考化学总复习概念公式物质颜色及实验装置图Word下载.docx

1、溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。4. 生理盐水就是溶质质量分数为

2、0.9%的氯化钠溶液。5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。第部分 （常见的化学物质）一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物1. 物质的用途（1） 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等（2） 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。（3） 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）（4） 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）（5） 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头（6） 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂

3、（高温下）（7） 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂（8） 焦炭：冶炼生铁（9） 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具（10） 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料（11） 甲烷：气体燃料、化工原料（12） 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。5. 钢的含碳量：0.03%2%。机械性

4、能：硬而韧，弹性好。6. 生铁的含碳量：2%4.3%。硬而脆。7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。8. ZnO、Al2O3致密。9. 还原反应的条件（加热、高温）： 还原剂 氧化剂H2COCCuO加热高温Fe2O3Fe3O410. 有机高分子材料天然有机高分子材料棉花、羊毛天然橡胶有机高分子材料 合成纤维合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料） （简称合成材料） 合成橡胶11. 热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。塑料凉鞋、电线外面塑料护套12. 注意碳的分类： 碳碳单质金刚石石墨C60无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑二、酸、碱

5、、盐1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。3. 常见的酸、碱、盐的用途：（1） 盐酸：金属表面除锈人体胃液，帮助消化制药重要化工产品（2） 硫酸：金属表面除锈实验室干燥剂生产化肥、农药、火药、燃料精炼石油（3） 氢氧化钠：重要的化工原料可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。（4） 氢氧化钙：实验室鉴别CO2砌砖抹墙改良酸性土壤或废液工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH）配制波尔多液（5） 碳酸氢钠：制汽水焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分

6、。反应为NaHCO3+HCl）治疗胃酸过多（6） 碳酸钠：蒸馒头工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产洗碗（洗涤）（7） 氯化钠：调味品配制生理盐水除去公路上的积雪农业上溶液选种工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等作食品防腐剂（8） 碳酸钙：建筑材料补钙剂（治疗佝偻病等）（9） 硫酸铜：杀虫剂配制波尔多液（10） 治疗胃酸过多可以用：氢氧化铝碳酸氢钠碳酸钙（胃溃疡者不宜）（11） 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO46. 把盐酸加热煮沸不可能除尽H

7、Cl。7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：（1） 常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2（2） 常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4（3） 在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。9. 肥料鉴别方法（简易）：方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第部分 （化学实验）一、化学实验常用仪器使用1. 试管：试管应与桌面成45角。2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：

8、加热时应垫石棉网，使之受热均匀。3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。二、化学实验基本操作1. 取用药品的规则。 图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体12mL；固体只需盖满试管底部。2. 取用固体药品的方法。

9、粉末或粒状药品：一斜二送三直立。块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。三、初中化学基础实验1. 火焰的颜色：（1） 氢气在空气中：淡蓝色火焰（2） 一氧化碳在空气中：蓝色火焰（3） 甲烷在空气中：（4） 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰（5） 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2. 酸+活泼金属=盐+氢气的反应不能用HNO3。3. 酸、碱、盐重要离子的检验（1） 酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。（2） 碱溶液

10、（酸碱指示剂或pH试纸。（3） 硫酸根离子（先加BaNO3再加HNO3。硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀（4） 可溶性氯化物（AgNO3溶液和HNO3。排除诸如Ag2CO3沉淀（5） 碳酸盐（盐酸和澄清石灰水。4. 空气中能自燃的物质：白磷。四、初中化学综合实验1. 干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）干燥剂可以干燥（常见）不能干燥固体NaOH（潮解）、CaO中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3酸性气体如CO2、SO2、HCl浓硫酸中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等碱性气体如NH3CaCl2固体适合多种气体2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约

11、药品、现象明显、保护环境。第部分 （专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1. 相关化学式。乙酸（醋酸）：2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：灭火器名称灭火原理适用范围泡沫灭火器Na2CO32HCl（浓）=2NaClH2OCO2可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火干粉灭火器干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火3.

12、 化学肥料的用途：化肥种类举例作用缺乏表现过量表现尿素CO（NH2）2、氨水NH4HCO3、NH4ClNH4NO3、NaNO3蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。磷矿粉Ca3（PO4）2核酸、蛋白质、酶的组成元素。促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。生长迟缓、产量降低。贪青晚熟、结实率下降。硫酸钾K2SO4氯化钾KCl草木灰KCO3保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱易倒伏复合肥料硝酸钾KNO3等同时均匀地给作物提供几种养分微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥促进生长发育增强抗病能力4. 元素组

13、成和分布（按照质量分数大小排列）人体常量（0.01%）O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）微量（Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）非必需元素铝、钡、钛（Ti）有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）我国海水O、H、Cl、Na地壳O、硅、Al、Fe5. 蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。6. 链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。7

14、. 油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。8. 体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。9. 白糖、冰糖、红糖、主要成分为：蔗糖。10. 生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。11. PET纤维的主要成分是石油。12. PVC表示聚氯乙烯塑料。13. 粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。14. 石油的炼制会导致空气污染。15. 煤的无害化：脱硫处理。16. 乙醇属于可再生能源。17. 造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）18. 活性炭净水：逆行效果更好。（见图2） 图219. 燃烧各种衣料纤维的现象：棉纤维易燃，无味，灰黑色灰

15、烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。涤纶同锦纶。（化纤衣物，石油）20. （A）酸雨气体：SO2、NO2（B）温室气体：CO2、O3、CH4（C）空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。21. 加硝酸钡溶液氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他氮肥的鉴别方法如下：加硝酸银溶液无沉淀有白色沉淀无氨味有氨味加碱备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。22. 元素的相关知识总结：

16、元素对人体的作用过量或缺乏的影响钙幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。（99%存在于骨骼和牙齿中）钾和钠它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。23. 营养素简表：营养素用途常见食物其他相关、注意事项蛋

17、白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。维持人体的生长发育和组织更新。鱼、瘦肉、奶粉、蛋（1）酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。（2）有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本糖类食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，以及玉米、土豆、米饭、糖果等。（1） 在人体组织中，葡萄糖在

18、酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。C6H12O6+6O26CO2+6H2O（2） 蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。油脂重要的营养、供能物质，每日摄取的油脂供给人体日需能量的20%25%。各种油、花生、肥肉等常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。一般成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备用能源。维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶维生素有20多种，大多数在

19、人体内不能合成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏血病。无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：2物质的性质 （描述性质的

20、语句中常有“能”“可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石

21、），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾（CuSO4 5H2 O）都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除C

22、O、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶

23、于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 C

24、O3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca（OH）2 ,NaOH Ba（OH）2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 ）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2 ） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢

25、氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）NaHCO3_ 、 Ca（HCO3 ）2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：2 （）2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值：酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。