届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测理科综合化学试题解析版Word文档格式.docx

1、结论A石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中石灰水未变浑浊盐酸酸性强于碳酸B将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液颜色褪去SO2有还原性C将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄H2O2氧化性强于Fe3+D用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性A. A B. B C. C D. D【解析】A. 石灰石与浓盐酸混合，所得气体通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊，说明碳酸钙可以与盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳，从而说明盐酸酸性强于碳酸，A正确；B.盐酸具有还原性，故不能用盐酸酸化KMnO4溶液，B不正确；

2、C. 将硫酸酸化的过氧化氢溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性、可以把亚铁离子氧化，所以，此实验无法证明H2O2氧化性强于Fe3+，C不正确； D. NaClO溶液具有漂白性，故不能用pH试纸测定其pH，若用洁净的玻璃棒離取NaClO溶液点在pH试纸中部 ，pH试纸变白，无法证明NaClO溶液呈碱性，D不正确。本题选A。5. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是A. 离子半径:bdB. 沸点:a与d形成的化合物a与c形成的化合物C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原

3、性【答案】D【解析】试题分析：由图中信息可知，a、b两元素的原子最外层电子数都是1，a的半径最小，则a是H元素；e的最外层有6个电子，其半径仅比b小，则b、e分别为Na和S元素；c、d最外层分别有4和5个电子，则c、d分别为C和N元素。A. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故氮离子半径大于钠离子，A不正确； B. 沸点:H与N形成的化合物可能呈气态或液态，H与C形成的化合物可能呈气态、液态或固态，所以无法比较两者的沸点，B不正确；C. H与C、N、S均可形成共价化合物，但是H与Na只能形成离子化合物，C不正确；D. S的含氧酸中有亚硫酸和硫酸等等，亚硫酸既有氧化性又有还原性，D正确

4、。本题选D。6. 2009年，美国麻省理工学院的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=MgB. 该电池放电时，Mg（液）层生成MgCl2，质量变大C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb（液）层【答案】C由图中电子的流向可知，Mg为负极。因为是储能电池，所以该电池可以放电也可以由此充电。放电时镁被氧化为镁离子，所以充电时，镁离

5、子被还原为镁。A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+2e-=Mg，A不正确；B. 该电池放电时，Mg（液）层生成Mg2+进入熔融盐中，质量变小，B不正确；C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层中Mg发生氧化反应，C正确；D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-不进入Mg-Sb（液）层，而是Mg2+进入熔融盐中，D不正确。本题选C。7. 室温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是A. M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-）B. HA的电离常数约为10-4C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和

6、HA混合溶液的pHM由图中信息可知，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液的pH分别为2和0，所以HA是弱酸、HB是强酸，HB已完全电离。因为两溶液浓度和体积均相等，故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。A. M点溶液和N点溶液的pH都等于3，由电荷守恒可知，M点溶液中c（A-）等于N点溶液中c（B-），A正确；B. 1mol/L的HA溶液的pH为2，c（A-）c（H）0.01mol/L，c（HA）1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，B正确；C. 浓度均为0.1mol/L的NaA和HA混合溶液中，c（HA）c（A-），根据电离常数的表达式可知，c（H）Ka（HA）= 10-4m

7、ol/L，所以该溶液的pH”“”或“=”）。（4）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g） H （6）. 一定不是 （7）. BC （8）. a （9）. b起始压强大于a,说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小【解析】 （1）已知:反应I2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） H=-746kJ.mol-1；反应II4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H=-1200kJ.mol-1。根据盖斯定律，由（II-I）可得反应NO2（g）+CO（g

8、）CO2（g）+NO（g），所以其H=-1200kJ.mol-1 -（-746kJ.mol-1）-227kJ/mol。2置于密闭容器中发生反应II，该反应的正反应是气体分子数减少的反应。a.体系压强保持不变，说明各组分的物质的量保持不变；b.由于气体的质量和体积始终不变，所以容器中气体密度保持不变；c.混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度保持不变；d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2，不能说明正反应速率和逆反应速率相等。综上所述，能说明反应达到平衡状态的是ac。（3）由图中信息可知，达到平衡状态时，CO2体积分数为0.4，n（CO2）=（1mol+0.5mol）0.4=0.6mol

9、，则SO2的变化量是0.3mol，其转化率为60%。各组分CO、SO2、CO2、S的平衡浓度分别为0.04mol/L、0.02 mol/L、0.06 mol/L、0.03 mol/L,该温度下反应的平衡常数K=3.375。其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2（g）.CO（g）、S（g）、CO2（g）各0.2mol，此时Qc=v（逆）。（4）由于该反应是放热反应，平衡常数随温度升高而减小，所以其平衡转化率随温度升高而减小，温度越低NO的平衡转化率越大。A点对应的温度低、反应速率较慢，NO的转化率小于B点，所以A点尚未达到平衡状态，故A点NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率；催化剂不

10、变则活化能不变，B点之后，NO转化率降低的原因可能是副反应增多或催化剂活性降低，选BC。 （5） a和b平衡时，SO3体积分数较大的是a，判断的依据是：由图可知，b起始压强大于a,由于容器体积相同、起始投料相同，说明其温度高于a ，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小。本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率和平衡常数的计算、影响化学平衡移动的因素、化学反应方向的判断等等，难度较大。要求学生能掌握判断平衡状态的两个基本依据，即正反应速率和逆反应速率相等、变量保持不变的状态；能根据浓度商和平衡常数的相对大小判断反应进行的方向；能根据反应的特点为判断外界条件的

11、改变对化学平衡移动的影响。另外，本题还考查了压强与温度的关系，一定物质的量的气体在一定体积条件下，其压强随温度升高而增大。11. Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是_。（3）已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、

12、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中Si原子采取_杂化。（5）一种铜的溴化物晶胞结构如右图所示:该晶胞中铜的配位数是_,与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为apm,其密度为_g/cm3 （列出计算式即可）。【答案】 （1）. 3d6 （2）. 4 （3）. 氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体 （4）. Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全充满状态、3p和3d为全空状态，较稳定 （5）. OSiCu （6）. sp3 （7）. 4 （8）. 12 （9）. （1/4，1/4，1/4）

13、 （10）. 【解析】 （1）基态Fe2+的核外电子排布式为Ar 3d6，d轨道有5个，根据洪特规则可知其有4个未成对电子。（2）氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是两者的晶体类型不同，氧化铝是离子晶体，其晶体具有较高的晶格能，而氯化铝是分子晶体，其分子间只存在微弱的分子间作用力。（3）已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。其第二电离能增幅较大的原因是：Al原子失去一个电子后，其3s上有2个电子为全充满状态、3p和3d是全空状态，故较稳定。（4） 非

14、金属性越强的元素，其电负性越大，所以，Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是OCu；SiO2中每个Si原子与其周围的4个O原子形成共价键，所以Si原子采取sp3杂化。本题属于物质结构与性质的综合考查，主要考查了基态原子的电子排布式、核外电子的排布规律、电负性的变化规律、杂化轨道类型的判断以及晶胞的有关计算。其中有关晶胞的计算难度较大，要求学生要有良好的空间想象能力，能根据晶胞中各粒子的空间位置关系确定某些粒子的空间坐标，会用均摊法计算晶胞中的粒子数目及晶胞的密度。12. 应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素（H）的路线如下:己知:DHP（）的保护和脱保护机理为R-CCNa+R1BrR-C

15、C-R1+NaBrR-CCNa+R1OHR-CCH+R1ONa（1）A的化学名称为_。（2）F-G的反应类型_；G-H的反应类型_。（3）F的结构简式为_ 。（4）写出CE的化学方程式_ 。（5）DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有_种（不考虑立体异构）链状结构 能发生银镜反应 分子中只有一个甲基。写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为32:1的所有分子结构简式:_。（6）写出用和CH3CCNa制备 的合成路线（其它试剂任选） _。【答案】 （1）. 1，6-己二醇 （2）. 取代 （3）. 取代 （4）. （5）. （6）. 5 （7）. CH2=C（CH3）CH2CHO和CH2=C（CHO