湖南省普通高中学业水平考试高三仿真化学试题专家版一Word版含解斩Word格式.docx

1、6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. NH3+HCl=NH4Cl B. CaCO3CaO+CO2C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。7. 下列离了组在溶被中不能大量共存的是A. Ba2+、SO42- B. Fe3+、Cl- C. Na+、OH- D. Cu2+、NO3-【答案】A【解析】A. Ba2+与SO42- 反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，

2、选项A选；B. Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选；C. Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选；D. Cu2+、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D不选；答案选A。8. 右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A. 表示氯原子 B. 表示氯离子C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子的核外电子数为17【解析】表示氯离子，选项A错误、选项B正确；该粒子的核电荷数为17，选项C错误；氯离子的核外电子数为18，选项D错误。9. 工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2该方法在金属冶炼中被称为A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 置换

3、法【解析】金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl 2Na+Cl2，答案选A。10. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A. NH4Cl溶液 B. 稀H2SO4 C. KSCN溶液 D. 氯水【解析】向盛有FeCl3溶液的试管中滴入NH4Cl溶液、稀H2SO4 、氯水均不反应，溶液颜色几乎不变； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，答案选C。11. 下列物质中，含有离子键的是A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH4【解析】AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，选项A正确；BH2中氢

4、原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项B错误；CCO2分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；DCH4分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项D错误。12. 下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 玻璃【解析】A、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，选项A不选；B、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，选项B不选；C、常温下，铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故铜制品容器不可以盛放浓硝酸，选项C选；D、玻璃与浓硝酸不反应，故玻璃制品容器可以盛放浓硝酸，

5、选项D不选；答案选C。本题考查了铁、铝、铜、二氧化硅、硅酸盐的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，二氧化硅与浓硝酸不反应，所以可用铁、铝、玻璃制容器盛放浓硝酸根据铁或铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁或铝制容器来盛放。13. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A. 氧化反应 B. 复分解反应 C. 加成反应 D. 取代反应【解析】乙酸与乙醇发生的酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，答案选D。14. 下列常用仪器中，过滤操作中必须用到的是A. B. C. D. 【解析】过滤需要用到的主要仪器：铁架台、烧

6、杯（两个）、漏斗、过滤纸、玻璃棒，而不需要用到试管、分液漏斗和容量瓶，答案选C。本题考查的是过滤中有关仪器的选择解答此题时，要熟记常用仪器的名称和过滤的原理与方法。过滤适用于可溶性物质与难溶性物质的分离，根据过滤的原理与方法来选取需要的仪器。15. 下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A. 硅单质 B. 铝单质 C. 铜单质 D. 二氧化硅【解析】可用来制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。16. 将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A. 无变化 B. 溶液褪色 C. 溶液变蓝色 D. 产生红色沉淀【解析】二氧化硫具有漂白性，将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是溶液

7、褪色，答案选B。17. 右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转A. 水 B. 酒精 C. 稀硫酸 D. 植物油【解析】装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，选项中稀硫酸为电解质溶液，水为弱电解质，酒精、植物油为非电解质。本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可，侧重于基础知识的考查。装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，结合选项分析。18. 下列有关1molNaOH的说法中，正确的是A. NaOH的摩尔质量为40gB. 1mol NaOH 的质量

8、为40g/molC. 标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4LD. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L【解析】A. NaOH的摩尔质量为40g/mol，选项A错误；B. 1molNaOH的质量为40g，选项B错误；C. 标准状况下，NaOH不是气体，1molNaOH所占的体积小于22.4L，选项C错误；D. 将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L，选项D正确。19. 对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A. 达到平衡时，反应停止了 B. 达到平衡时，正、逆反应速

9、率相等C. 增大N2浓度，可加快反应速率 D. 使用合适的催化剂,可加快反应速率20. 下列离子方程式中，正确的是A. 铁加入硫酸铜溶液中:Cu2+Fe=Cu+Fe3+B. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2+SO42-=BaSO4C. 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2+H2OD. 氨水加入稀盐酸中:H+OH-=H2O【解析】A. 铁加入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为:Fe=Cu+Fe2+，选项A错误；B. 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为:Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，选项B错误；C. 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中，发生反应

10、的离子方程式为:HCO3-+H+=CO2+H2O，选项C正确；D. 氨水加入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为:H+NH3H2O=NH4+，选项D错误。21. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应A. 是放热反应 B. 是吸热反应C. 反应过程中热能转化为化学能 D. 反应物的总能量等于生成物的总能量【解析】一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。22. 将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为A. 1.12L

11、B. 2.24L C. 11.2L D. 22.4L【解析】16.8g碳酸氢钠的物质的量为，根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知，产生的二氧化碳为，标准状况下的体积为2.24L。23. 铝和铁是日常生活中两种常见的金属，铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:（1）氧化铝是一种_氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）；（2）实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_。（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）；（3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） X+4H2，试推测X的化学式为_。【答案】 （1）. 两性 （2）. 氨水 （3）. Fe

12、3O4（1）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是一种两性氧化物；（2）实验室制备氢氧化铝时，产生的氢氧化铝不溶于氨水，但能与强碱氢氧化钠反应而溶解，故最好向铝盐溶液中加入氨水；X+4H2，根据质量守恒可推测X的化学式为Fe3O4。24. 浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出_；（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2+ 2SO2+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出_。【答

13、案】 （1）. 脱水性 （2）. ）吸水性 （3）. ）强氧化性（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现脱水性；（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出吸水性；CO2+2SO2+2H2O，在该反应中，浓硫酸中硫的化合价由+6价降为+4价，表现出强氧化性。本题考查浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性。正确判断浓硫酸的性质，区别浓硫酸与稀硫酸的性质是解答本题的关键。25. 乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:（1）在工业上，可以用_（填名称）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）乙烯通入溴水中，溶液_（填”褪色”或“不褪色”（3）反应+Br2+HBr属于

14、_（填有机反应类型）。【答案】 （1）. 乙烯 （2）. 褪色 （3）. ）取代反应（1）在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；+HBr属于取代反应。26. 下表列出了六种元素在元素周期表中的位置。请回答下列问题:（1） 元素原子的质子数是_。（2）元素的最简单氢化物的分子式是_。（3）和两种元素的非金属性: _（填“”“ （4）. H+OH-=H2O【解析】根据元素周期表中各元素位置可知，六种元素分别为碳、氮、氧、钠、硫、氯元素。（1） 元素碳原子的质子数是6；（2）元素氮的最简单氢化物的分子式是

15、NH3；（3）同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故和两种元素的非金属性:;（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和高氯酸相互反应的离子方程式为H+OH-=H2O。27. 某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O。（1）B装置中的干燥剂是_（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。（2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_（填”C”或“D”）。（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_（填”烟”或“白雾”）。（4）为防止过量氨气造成空

16、气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_（填“F”或“G”）。（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_（填“a”“b”或“c”）。【答案】 （1）. 碱石灰 （2）. D （3）. 白烟 （4）. ）F （5）. ）c（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（3）因为氨气极易溶于水，所以吸收

17、氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。28. （1）关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质:A.淀粉 B.维生素C C.青霉素 D.胃舒平请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是_；存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是_；存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_；属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是_。（2）水是一种宝贵的自然资源。排放含_ （填字母代号）的化合物会导致水体富营养化；A.磷 B.硫 C.铁 D

18、.碳下列做法不会造成水污染的是_（填字母代号）。A 生活污水任意排放 B.油轮原油泄漏 C.水力发电 D.大量施用农药向含镉离于（Cd2+）的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_。（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是_（填字母代号。A.铜导线 B 玻璃 C.硬铝窗框架化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是_（填字母代号）。A.木材 B.石油 C.煤微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所

19、用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li +I2=2LiI，该电池的负极是_。【答案】 （1）. D （2）. B （3）. A （4）. C （5）. A （6）. C （7）. Cd2+S2-=CdS （8）. C （9）. A （10）. 锂（或Li）（1）胃舒平（通用名：复方氢氧化铝）有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼的作用。故属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是胃舒平，答案选D；存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是维生素C，答案选B；存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是淀粉，答案选A；属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是青霉素，答案选C；

20、（2）排放含磷的化合物会导致水体富营养化，答案选A；工农业生产用了被污染的水，会降低产品的质量，损害人类的健康那么污染水的因素有那些呢？工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中农药、化肥不合理使用会随雨水流入河中，原油泄漏都会使水受到污染，因此保护水资源，人人有责。本题中ABD均能造成水质严重污染，所以应严加管理。答案选C；向含镉离于（Cd2+）的废水中加入Na2S生成CdS以除去镉离子，该反应的离子方程式为Cd2+=CdS；（3）A.铜导线属于单质，选项A不符合；B玻璃属于无机非金属材料，选项B不符合；C.硬铝窗框架属于铝合金材料，选项C符合。三大化石能源是指煤、石油、天

21、然气，木材不属于化石能源，答案选A；电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li+I2=2LiI，活泼金属作为负极，故电池的负极是锂（或Li）。29. （1）20时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。该溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”） ;溶液中c（ Na+） _2c（CO32-）（填“滴入酚酞呈红色的原因是_（用离子力程式表示 ）。（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:CH4（g）+O2（g）=CO（g） + H2（g） +H2O（g） H= -321.5 kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H= +250.

22、3 kJ/molCO（g） +2H2（g）=CH3OH（g） H= -90.0kJ/mol则CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为_。（3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 （g）+O2（g） 2SO3（g）,并达到平衡。若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为_ （填“放热”或“吸热”） 反应;若再加入1mol O2则SO2的转化率_（填“增大”或“减小”）;若只增大压强，该反应的化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”。（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作（放电）

23、时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断铅蓄电池的负极材料是_ （填“Pb”或“PbO2”） ;工作时，电解质溶液的pH_ （填“ 增大“减小”或“不变” ）;工作时，电解质溶液中阴离子移向_极 （填“ 负”或“正” ）。【答案】 （1）. 碱 （2）. （3）. CO32-+H2OHCO3-+OH- （4）. 2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） H=-251.2kJ/mol （5）. 放热 （6）. 增大 （7）. 不变 （8）. Pb （9）. 增大 （10）. 负（1）Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；由于CO32-水解使

24、浓度降低，故溶液中c（Na+）2c（CO32-）；碳酸钠水解呈碱性CO32-+OH-，滴入酚酞呈红色；（2）已知:CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g） H1=-321.5kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2=+250.3CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H3=-90.0kJ/mol根据盖斯定律，由+得反应2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） H=H1+H2+H3=-321.5kJ/mol +250.3kJ/mol -90.0kJ/mol =-251.2kJ/mol；（3）若升高温度，SO2的含量增大，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应;若再加入1molO2，增加一种反应物，则另一种反应物的转化率增大，故SO2的转化率增大;化学平衡常数只与温度有关，与反应的压强和浓度无关，则若只增大压强，化学平衡常数不变；（4）金属与金属氧化物为电极，电解质为硫溶液时金属为负极，则铅蓄电池的负极材料是Pb;工作时，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸消耗，则电解质溶液的pH增大;原电池中阴离子定向移动到负极，则工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。